第十一單元 鹽 化肥
學(xué)習(xí)目標(biāo) :
1、通過資料收集和實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識生活中常見的鹽的種類和用途。
2、初步學(xué)會粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法；能判斷復(fù)分解反應(yīng)的類型及發(fā)生條件。
3、充分認(rèn)識到生活中處處有化學(xué)、了解我國科學(xué)家做出的杰出貢獻(xiàn)，從而激發(fā)愛國熱情和學(xué)習(xí)激情。
學(xué)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)：
重點(diǎn)：粗鹽的提純、對碳酸鹽的特性的認(rèn)識、復(fù)分解反應(yīng)概念的形成。
難點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷。
學(xué)習(xí)方法：自主探究，合作學(xué)習(xí)
學(xué)習(xí)過程：
第一課時 初步認(rèn)識生活中常見的鹽
一、憶一憶（2分鐘）
1、我們生活中常見的酸有 和 ，它們的共同特點(diǎn)是：
2、生活中常見的堿有 和 ，它們的共同特點(diǎn)是 。
3、由 和 構(gòu)成的化合物叫鹽。
二、讀一讀
讀課本內(nèi)容68-70頁內(nèi)容（活動與探究不讀）（5分鐘）
三、填一填
1、我們生活中常見的鹽除食鹽外還有 、 、
、 等也屬于鹽。
2、食鹽的主要成分是 ，是 色 體， 溶于水，其水溶液呈 性。
3、氯化鈉在自然界中廣泛存在， 、 、 、 都蘊(yùn)藏著氯化鈉，用 曬鹽或用 、 煮鹽，都可以使水分蒸發(fā)，使食鹽溶液 ，再繼續(xù) 就可以得到 ，這樣得到的食鹽含有較多雜質(zhì)，叫作 。
4、氯化鈉的用途：
（1）、醫(yī)療上用氯化鈉配制 （質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ）。
（2）、農(nóng)業(yè)上用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液來 。
（3）、工業(yè)一用氯化鈉為原料制取
（4）、生活中用于 等，是重要的 ，被稱為調(diào)味劑（ ）。
（5）、在冬天，還可用于 。
5、碳酸鈉化學(xué)式為 ，俗名 、 ，是 色
狀 體， 溶于水，是重要的化工原料，用于 、 、
和 的生產(chǎn)。
6、碳酸氫鈉化學(xué)式為 ，俗名 ，是 色粉末。
在生活上用作 ，在醫(yī)療上是冶 的一種藥劑（但是 的病人不能用，否則會 。
7、碳酸鈣化學(xué)式為 ， 色晶體或 狀固體， 溶于水，是 和 的主要成分。生活中 和 的主要成分也是碳酸鈣。
用途：在建筑上可用作 ，在醫(yī)療上可用作 ，在實(shí)驗(yàn)室可用作 。
四、總一總（規(guī)律總結(jié)）
1、鹽的組成不一定含有金屬離子，例如 不含金屬離子，如 。
2、物質(zhì)的名稱與物質(zhì)的性質(zhì)不一定一致，如 是碳酸鈉的俗稱，它是 不是 。
3、食鹽是 ，但是鹽不專指食鹽。
五、小組交流、班內(nèi)小展示
六、達(dá)標(biāo)練習(xí)
1．下列物質(zhì)俗名與化學(xué)式不相符的是 ( )
A．純堿NaOH B．小蘇打NaHCO3
C．大理石CaCO3 D．食鹽NaCl
2．下列說法正確的是( )
A．鹽都能食用，故稱為食鹽 B．鹽就是食鹽，易溶于水
C．鹽都有咸味，都是白色固體 D．鹽是一類物質(zhì)的總稱
3．食鹽是一種重要的化工原料，可用于生產(chǎn)：①金屬鈉②氯氣③鹽酸④硫酸⑤燒堿⑥純堿等，以上正確的是( )
A．①②③⑤⑥ B．③④⑤ C．①④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
4．下面一些化學(xué)常識與我們的生活息息相關(guān)，其中敘述錯誤的是( )
A．成年人在正常情況下每天需攝入食鹽5克左右
B．通常的食醋中約含3%~5%的醋酸
C．醫(yī)用生理鹽水是9%的氯化鈉溶液
D．當(dāng)空氣中的二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到1%時，對人就有害處
第二課時 粗鹽的提純
一、憶一憶
1、在分離可溶物與不溶物是我們采用 的方法。
2、我們在進(jìn)行過濾操作時，要求做到“ 、 、 。 ”
一貼是指 緊貼 。
二低是指 低于 ， 低于 。
三靠是指 緊靠 ， 緊靠 ， 緊靠 。
二、議一議
1、粗鹽中有較多的可溶性雜質(zhì)（ 、 ）和不溶性雜質(zhì) 等
2、我們進(jìn)行粗鹽提純的步驟有 、 、
、 。
3、粗鹽提純使用的儀器有 （帶鐵圈）、 、 、 、
、 、 、 、 、 。
三、總一總
在粗鹽提純過程中要注意以下問題
1、溶解時粗鹽要 ，不能 。
2、過濾時操作要求做到 、 、 。
3、在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，四次使用玻璃棒，所起的作用分別是：
①粗鹽溶解時，使用玻璃棒 ，起 作用；
②過濾時，用玻璃棒 ，使液體沿玻璃棒緩緩流進(jìn)過濾器；
③蒸發(fā)時，用玻璃棒 ，防止 。
④用玻璃棒 ，稱量回收，用它做轉(zhuǎn)移固體的 。
四、小組交流、班內(nèi)小展示
五、達(dá)標(biāo)小練習(xí)
實(shí)驗(yàn)題（結(jié)合右圖回答問題）
實(shí)驗(yàn)名稱：粗鹽提純
可能使用到的儀器： ①鐵架臺（帶鐵圈）②燒杯 ③量筒 ④試管夾 ⑤石棉網(wǎng) ⑥集氣瓶 ⑦藥匙 ⑧膠頭滴管 ⑨托盤天平 ⑩砝碼。 在這10種儀器中，實(shí)驗(yàn)中一定不需要的儀器是（填編號） ；需要增加的儀器是 （不要求答濾紙）。
實(shí)驗(yàn)步驟與有關(guān)要求：
（1）第一步：溶解。①稱量：稱量前先把 放在標(biāo)尺的 處，檢查天平是否平衡。準(zhǔn)確稱取5. 0克粗鹽。 ②溶解：量取10ml水倒入燒杯里，用藥匙加粗鹽于水中，并用 攪拌，一直到粗鹽 為止。稱量剩下的粗鹽質(zhì)量，計算10ml水中約溶解了多少克粗鹽。
第二步：過濾。①濾紙的邊緣比漏斗口 ，濾紙要緊貼 ，漏斗里的液面要低于 ；②過濾時，傾倒未過濾液體的燒杯口應(yīng)緊靠 ，漏斗下端管口要緊靠 。
第三步：蒸發(fā)。①倒入蒸發(fā)皿里的液體不超過容積的 ，倒入過多的液體，在沸騰時容易迸濺，且不易攪動；②當(dāng)蒸發(fā)皿出現(xiàn)較多量固體時，應(yīng) 。
第四步：計算產(chǎn)率。用 將固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到 中。將提純后的精鹽與溶解的粗鹽作比較，計算出精鹽的產(chǎn)率。[來源:中.考.資.源.網(wǎng)]
第三課時 復(fù)分解反應(yīng)
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1.利用部分酸堿鹽的溶解性表，歸納出常見鹽的溶解性并記憶
2.能自己總結(jié)出鹽的化學(xué)性質(zhì)
3.會運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷反應(yīng)能否發(fā)生
學(xué)習(xí)過程:
一、憶一憶
1、前面我們所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)基本類型有 、 、 。
2、在檢驗(yàn)氫氧化鈉是否已經(jīng)變質(zhì)，我們用 來檢驗(yàn)，若已經(jīng)變質(zhì)，觀察到的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
3、回憶金屬的化學(xué)性質(zhì)中金屬和一些鹽的反應(yīng)：
鐵和硫酸銅反應(yīng)：
銅和硝酸銀反應(yīng)：
二、學(xué)一學(xué)
（一）常見酸堿鹽的溶解性
【閱讀】課本109頁部分酸堿鹽的溶解性表，歸納出常見鹽的溶解性，
填空并記憶：
鉀、鈉、氨鹽硝酸鹽類都____________，硫酸鹽除__________不溶，__________微溶，其他都溶。
鹽酸鹽除________不溶,其他都溶。碳酸鹽只溶_____________________________
（二）鹽的化學(xué)性質(zhì)
1、請完成下列方程式：
（1）鐵和硫酸銅溶液
（2）碳酸鈣和鹽酸
（3）氫氧化鈉和硫酸銅溶液
（4）硝酸銀溶液和鹽酸
（5）硫酸鈉溶液和硝酸鋇溶液
2、請?jiān)囍偨Y(jié)出鹽的化學(xué)性質(zhì)：
（1）鹽+金屬→_____________（在金屬活動性順序中，只有排在____________的金屬，才能把排在____________的金屬從他們的中置換出來，鉀、鈣、鈉除外），例如：
(2)鹽+酸→_________ 例如：
（3）可溶性鹽+可溶性堿→_________________-例如：
（4）可溶性鹽+可溶性鹽→_________________例如：
3、為檢驗(yàn)一瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們展開探究：
（１）甲同學(xué)用酚酞試液檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，你認(rèn)為它_______（填”能”或”不能”）成功,理由是____________________________________________
（２）乙同學(xué)在三支試管中各放入少量的該瓶溶液,用酸、堿、鹽三種物質(zhì)分別檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)，均獲得成功，她所用的試劑依次是{寫化學(xué)式}：酸________；堿______________；鹽_______________________
（三）、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
【閱讀】：課本71頁并觀察（二）中的五個化學(xué)方程式回答問題：
1、復(fù)分解反應(yīng)的概念是什么？
2、比較復(fù)分解反應(yīng)和化合、置換、分解反應(yīng)的不同，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，并試著寫出它的通式。
化合反應(yīng)的特點(diǎn)是 ，分解反應(yīng)的特點(diǎn)是
置換反應(yīng)的特點(diǎn)是
復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)是 它的通式可表示為
【思考與交流】
1、復(fù)分解反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？并舉例說明。
2、復(fù)分解反應(yīng)要想發(fā)生必須滿足什么條件？
答：兩種物質(zhì)在 中相互交換 ，生成物中如果有 、 、
，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生，否則就不能發(fā)生。
3、填空
復(fù)分解反應(yīng)的類型反應(yīng)物滿足的條件生成物滿足的條件舉例說明
(用化學(xué)方程式)
酸+金屬氧化物
酸+堿
酸+鹽
堿+鹽
鹽+鹽
三、總一總
酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件：
生成物中必須有 析出或有 放出或有 生成，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生，否則就不能發(fā)生。除此之外，對具體反應(yīng)物來說還應(yīng)具備一些條件。下面就發(fā)生四類復(fù)分解反應(yīng)對反應(yīng)物的要求作如下歸納
(1)酸+堿→鹽+水
條件：參加反應(yīng)的酸和堿其中之一必須 ，若兩者都難溶，則反應(yīng)就不能發(fā)生。如：
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O，H2SiO3+Cu(OH)2—不反應(yīng)。
(2)酸+鹽→新鹽+新酸
條件：反應(yīng)物都必須 ；若參加反應(yīng)的鹽不溶于水，則該鹽一定要溶于酸。如：
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑,HNO3+AgCl—不反應(yīng)
(3)堿+鹽→新鹽+新堿
條件：反應(yīng)物必須都 。如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓,
Cu(OH)2+Na2SO4—不反應(yīng)
(4)鹽+鹽→新鹽+新鹽
條件：反應(yīng)物必須都 ，如：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3,
AgCl+NaNO3—不反應(yīng)
即：酸跟堿、酸跟鹽反應(yīng)時，反應(yīng)物必須有一種是 ；堿跟鹽、鹽跟鹽反應(yīng)時，反應(yīng)物必須 ，復(fù)分解反應(yīng)才可能發(fā)生
四、達(dá)標(biāo)小練習(xí)
1、下列物質(zhì)中，一般不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）
A、鹽酸 B、氫氧化鈉 C、碳酸鈉 D、硝酸鉀
2、能夠一次性把澄清石灰水，燒堿溶液，鹽酸鑒別開的試劑是（ ）
A、碳酸鈉溶液 B、石蕊溶液 C、酚酞試液 D、硫酸銅溶液[來源:中.考.資.源.網(wǎng)]
3、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液
（2）碳酸鉀溶液和稀鹽酸
（3）氫氧化鋇和稀硝酸
上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生呢？因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰陽離子。它們能相互結(jié)合。如（1）中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是鋇離子和硫酸根離子，而氯離子和鈉離子是旁觀者，并沒有參加反應(yīng)，那么（2）中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是____________（3）中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是_____________
4、有一包固體混合物，可能由氯化鉀、碳酸鈉、硝酸鋇和硫酸鉀四種物質(zhì)中的兩種或幾種混合而成。為了判斷它的成分，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
(1)取一些固體混合物，加入足量的蒸餾水，攪拌，使之充分溶解，有白色沉淀A生成。把該懸濁液過濾，得無色濾液B。
(2)在沉淀A里加入足量的稀硝酸，沉淀完全溶解，且有無色氣體生成。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：（用化學(xué)符號填寫）
①沉淀A是______________________________________________。
②濾液B里一定含有的離子是______________________________。
③固體混合物中肯定有的物質(zhì)是_____________________________。
④固體混合物中肯定沒有的物質(zhì)是___________________________。
⑤固體混合物中可能有的物質(zhì)是_____________________________。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/chusan/69925.html
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