生活中常見的鹽

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 九年級 來源: 高中學習網(wǎng)

第十一單元 鹽 化肥

學習目標 :
1、通過資料收集和實驗探究,認識生活中常見的鹽的種類和用途。
2、初步學會粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法;能判斷復分解反應的類型及發(fā)生條件。
3、充分認識到生活中處處有化學、了解我國科學家做出的杰出貢獻,從而激發(fā)愛國熱情和學習激情。
學習重點和難點:
重點:粗鹽的提純、對碳酸鹽的特性的認識、復分解反應概念的形成。
難點:復分解反應發(fā)生條件的判斷。
學習方法:自主探究,合作學習
學習過程:
第一課時 初步認識生活中常見的鹽
一、憶一憶(2分鐘)
1、我們生活中常見的酸有 和 ,它們的共同特點是:
2、生活中常見的堿有 和 ,它們的共同特點是 。
3、由 和 構(gòu)成的化合物叫鹽。
二、讀一讀
讀課本內(nèi)容68-70頁內(nèi)容(活動與探究不讀)(5分鐘)
三、填一填
1、我們生活中常見的鹽除食鹽外還有 、 、
、 等也屬于鹽。
2、食鹽的主要成分是 ,是 色 體, 溶于水,其水溶液呈 性。
3、氯化鈉在自然界中廣泛存在, 、 、 、 都蘊藏著氯化鈉,用 曬鹽或用 、 煮鹽,都可以使水分蒸發(fā),使食鹽溶液 ,再繼續(xù) 就可以得到 ,這樣得到的食鹽含有較多雜質(zhì),叫作 。
4、氯化鈉的用途:
(1)、醫(yī)療上用氯化鈉配制 (質(zhì)量分數(shù)為 )。
(2)、農(nóng)業(yè)上用一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液來 。
(3)、工業(yè)一用氯化鈉為原料制取
(4)、生活中用于 等,是重要的 ,被稱為調(diào)味劑( )。
(5)、在冬天,還可用于 。
5、碳酸鈉化學式為 ,俗名 、 ,是 色
狀 體, 溶于水,是重要的化工原料,用于 、 、
和 的生產(chǎn)。
6、碳酸氫鈉化學式為 ,俗名 ,是 色粉末。
在生活上用作 ,在醫(yī)療上是冶 的一種藥劑(但是 的病人不能用,否則會 。
7、碳酸鈣化學式為 , 色晶體或 狀固體, 溶于水,是 和 的主要成分。生活中 和 的主要成分也是碳酸鈣。
用途:在建筑上可用作 ,在醫(yī)療上可用作 ,在實驗室可用作 。
四、總一總(規(guī)律總結(jié))
1、鹽的組成不一定含有金屬離子,例如 不含金屬離子,如 。
2、物質(zhì)的名稱與物質(zhì)的性質(zhì)不一定一致,如 是碳酸鈉的俗稱,它是 不是 。
3、食鹽是 ,但是鹽不專指食鹽。
五、小組交流、班內(nèi)小展示
六、達標練習
1.下列物質(zhì)俗名與化學式不相符的是 ( )
A.純堿NaOH B.小蘇打NaHCO3
C.大理石CaCO3 D.食鹽NaCl
2.下列說法正確的是( )
A.鹽都能食用,故稱為食鹽 B.鹽就是食鹽,易溶于水
C.鹽都有咸味,都是白色固體 D.鹽是一類物質(zhì)的總稱
3.食鹽是一種重要的化工原料,可用于生產(chǎn):①金屬鈉②氯氣③鹽酸④硫酸⑤燒堿⑥純堿等,以上正確的是( )
A.①②③⑤⑥ B.③④⑤ C.①④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
4.下面一些化學常識與我們的生活息息相關(guān),其中敘述錯誤的是( )
A.成年人在正常情況下每天需攝入食鹽5克左右
B.通常的食醋中約含3%~5%的醋酸
C.醫(yī)用生理鹽水是9%的氯化鈉溶液
D.當空氣中的二氧化碳的體積分數(shù)達到1%時,對人就有害處
第二課時 粗鹽的提純
一、憶一憶
1、在分離可溶物與不溶物是我們采用 的方法。
2、我們在進行過濾操作時,要求做到“ 、 、 。 ”
一貼是指 緊貼 。
二低是指 低于 , 低于 。
三靠是指 緊靠 , 緊靠 , 緊靠 。
二、議一議
1、粗鹽中有較多的可溶性雜質(zhì)( 、 )和不溶性雜質(zhì) 等
2、我們進行粗鹽提純的步驟有 、 、
、 。
3、粗鹽提純使用的儀器有 (帶鐵圈)、 、 、 、
、 、 、 、 、 。
三、總一總
在粗鹽提純過程中要注意以下問題
1、溶解時粗鹽要 ,不能 。
2、過濾時操作要求做到 、 、 。
3、在粗鹽提純實驗中,四次使用玻璃棒,所起的作用分別是:
①粗鹽溶解時,使用玻璃棒 ,起 作用;
②過濾時,用玻璃棒 ,使液體沿玻璃棒緩緩流進過濾器;
③蒸發(fā)時,用玻璃棒 ,防止 。
④用玻璃棒 ,稱量回收,用它做轉(zhuǎn)移固體的 。
四、小組交流、班內(nèi)小展示
五、達標小練習
實驗題(結(jié)合右圖回答問題)
實驗名稱:粗鹽提純
可能使用到的儀器: ①鐵架臺(帶鐵圈)②燒杯 ③量筒 ④試管夾 ⑤石棉網(wǎng) ⑥集氣瓶 ⑦藥匙 ⑧膠頭滴管 ⑨托盤天平 ⑩砝碼。 在這10種儀器中,實驗中一定不需要的儀器是(填編號) ;需要增加的儀器是 (不要求答濾紙)。
實驗步驟與有關(guān)要求:
(1)第一步:溶解。①稱量:稱量前先把 放在標尺的 處,檢查天平是否平衡。準確稱取5. 0克粗鹽。 ②溶解:量取10ml水倒入燒杯里,用藥匙加粗鹽于水中,并用 攪拌,一直到粗鹽 為止。稱量剩下的粗鹽質(zhì)量,計算10ml水中約溶解了多少克粗鹽。
第二步:過濾。①濾紙的邊緣比漏斗口 ,濾紙要緊貼 ,漏斗里的液面要低于 ;②過濾時,傾倒未過濾液體的燒杯口應緊靠 ,漏斗下端管口要緊靠 。
第三步:蒸發(fā)。①倒入蒸發(fā)皿里的液體不超過容積的 ,倒入過多的液體,在沸騰時容易迸濺,且不易攪動;②當蒸發(fā)皿出現(xiàn)較多量固體時,應 。
第四步:計算產(chǎn)率。用 將固體轉(zhuǎn)移到紙上,稱量后,回收到 中。將提純后的精鹽與溶解的粗鹽作比較,計算出精鹽的產(chǎn)率。[來源:中.考.資.源.網(wǎng)]

第三課時 復分解反應

學習目標:
1.利用部分酸堿鹽的溶解性表,歸納出常見鹽的溶解性并記憶
2.能自己總結(jié)出鹽的化學性質(zhì)
3.會運用復分解反應發(fā)生的條件,判斷反應能否發(fā)生
學習過程:
一、憶一憶
1、前面我們所學的化學反應基本類型有 、 、 。
2、在檢驗氫氧化鈉是否已經(jīng)變質(zhì),我們用    來檢驗,若已經(jīng)變質(zhì),觀察到的現(xiàn)象是          ,反應的化學方程式為          。
3、回憶金屬的化學性質(zhì)中金屬和一些鹽的反應:
鐵和硫酸銅反應:
銅和硝酸銀反應:
二、學一學
(一)常見酸堿鹽的溶解性
【閱讀】課本109頁部分酸堿鹽的溶解性表,歸納出常見鹽的溶解性,
填空并記憶:
鉀、鈉、氨鹽硝酸鹽類都____________,硫酸鹽除__________不溶,__________微溶,其他都溶。
鹽酸鹽除________不溶,其他都溶。碳酸鹽只溶_____________________________
(二)鹽的化學性質(zhì)
1、請完成下列方程式:
(1)鐵和硫酸銅溶液
(2)碳酸鈣和鹽酸
(3)氫氧化鈉和硫酸銅溶液
(4)硝酸銀溶液和鹽酸
(5)硫酸鈉溶液和硝酸鋇溶液
2、請試著總結(jié)出鹽的化學性質(zhì):
(1)鹽+金屬→_____________(在金屬活動性順序中,只有排在____________的金屬,才能把排在____________的金屬從他們的中置換出來,鉀、鈣、鈉除外),例如:
(2)鹽+酸→_________ 例如:
(3)可溶性鹽+可溶性堿→_________________-例如:

(4)可溶性鹽+可溶性鹽→_________________例如:

3、為檢驗一瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì),同學們展開探究:
(1)甲同學用酚酞試液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì),你認為它_______(填”能”或”不能”)成功,理由是____________________________________________
(2)乙同學在三支試管中各放入少量的該瓶溶液,用酸、堿、鹽三種物質(zhì)分別檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì),均獲得成功,她所用的試劑依次是{寫化學式}:酸________;堿______________;鹽_______________________
(三)、復分解反應發(fā)生的條件
【閱讀】:課本71頁并觀察(二)中的五個化學方程式回答問題:
1、復分解反應的概念是什么?

2、比較復分解反應和化合、置換、分解反應的不同,總結(jié)出復分解反應的特點,并試著寫出它的通式。
化合反應的特點是 ,分解反應的特點是
置換反應的特點是
復分解反應的特點是 它的通式可表示為
【思考與交流】
1、復分解反應一定是中和反應嗎?并舉例說明。
2、復分解反應要想發(fā)生必須滿足什么條件?
答:兩種物質(zhì)在 中相互交換 ,生成物中如果有 、 、
,復分解反應就可以發(fā)生,否則就不能發(fā)生。
3、填空
復分解反應的類型反應物滿足的條件生成物滿足的條件舉例說明
(用化學方程式)
酸+金屬氧化物
酸+堿
酸+鹽
堿+鹽
鹽+鹽
三、總一總
酸堿鹽之間發(fā)生復分解反應的條件:
生成物中必須有 析出或有 放出或有 生成,復分解反應才能發(fā)生,否則就不能發(fā)生。除此之外,對具體反應物來說還應具備一些條件。下面就發(fā)生四類復分解反應對反應物的要求作如下歸納
(1)酸+堿→鹽+水
條件:參加反應的酸和堿其中之一必須 ,若兩者都難溶,則反應就不能發(fā)生。如:
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O,H2SiO3+Cu(OH)2—不反應。
(2)酸+鹽→新鹽+新酸
條件:反應物都必須 ;若參加反應的鹽不溶于水,則該鹽一定要溶于酸。如:
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑,HNO3+AgCl—不反應
(3)堿+鹽→新鹽+新堿
條件:反應物必須都 。如:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓,
Cu(OH)2+Na2SO4—不反應
(4)鹽+鹽→新鹽+新鹽
條件:反應物必須都 ,如:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3,
AgCl+NaNO3—不反應
即:酸跟堿、酸跟鹽反應時,反應物必須有一種是 ;堿跟鹽、鹽跟鹽反應時,反應物必須 ,復分解反應才可能發(fā)生
四、達標小練習
1、下列物質(zhì)中,一般不能發(fā)生復分解反應的是( )
A、鹽酸 B、氫氧化鈉 C、碳酸鈉 D、硝酸鉀
2、能夠一次性把澄清石灰水,燒堿溶液,鹽酸鑒別開的試劑是( )
A、碳酸鈉溶液 B、石蕊溶液 C、酚酞試液 D、硫酸銅溶液[來源:中.考.資.源.網(wǎng)]
3、寫出下列反應的化學方程式:
(1)氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液
(2)碳酸鉀溶液和稀鹽酸
(3)氫氧化鋇和稀硝酸
上述復分解反應為什么能夠發(fā)生呢?因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰陽離子。它們能相互結(jié)合。如(1)中實際參加反應的離子是鋇離子和硫酸根離子,而氯離子和鈉離子是旁觀者,并沒有參加反應,那么(2)中實際參加反應的離子是____________(3)中實際參加反應的離子是_____________
4、有一包固體混合物,可能由氯化鉀、碳酸鈉、硝酸鋇和硫酸鉀四種物質(zhì)中的兩種或幾種混合而成。為了判斷它的成分,進行下列實驗:
(1)取一些固體混合物,加入足量的蒸餾水,攪拌,使之充分溶解,有白色沉淀A生成。把該懸濁液過濾,得無色濾液B。
(2)在沉淀A里加入足量的稀硝酸,沉淀完全溶解,且有無色氣體生成。
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷:(用化學符號填寫)
①沉淀A是______________________________________________。
②濾液B里一定含有的離子是______________________________。
③固體混合物中肯定有的物質(zhì)是_____________________________。
④固體混合物中肯定沒有的物質(zhì)是___________________________。
⑤固體混合物中可能有的物質(zhì)是_____________________________。

本文來自:逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/chusan/69925.html

相關(guān)閱讀:2012屆中考化學生活中常見的鹽考點分析復習