【我思我學(xué)】
〖查一查〗
查閱資料，了解我國(guó)濕法冶金的原理、歷史，并向同學(xué)們介紹。
〖試一試〗
你能在幾分鐘內(nèi)按次序背誦出教材的金屬活動(dòng)性順序嗎？試試看，你能行。
〖議一議〗
在人類(lèi)對(duì)金屬材料的使用歷史上，為什么銅在鐵之前得以發(fā)現(xiàn)并被利用，而鋁又在鐵之后？
【同步導(dǎo)學(xué)】
一．評(píng)價(jià)要點(diǎn)
1．理解：常見(jiàn)金屬單質(zhì)的金屬活動(dòng)性順序。以此為依據(jù)判斷金屬與酸的置換反應(yīng)能否發(fā)生、判斷金屬與鹽的置換反應(yīng)能否發(fā)生、了解反應(yīng)速度與金屬活動(dòng)性的關(guān)系，并能分析此類(lèi)問(wèn)題中的質(zhì)量變化關(guān)系、讀懂相關(guān)問(wèn)題的函數(shù)圖象。（鉀、鈣、鈉三種強(qiáng)金屬單質(zhì)與水的反應(yīng)、硝酸與濃硫酸的強(qiáng)氧化性等不在考查范圍）
2．學(xué)會(huì)：設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的小實(shí)驗(yàn)判別3種以?xún)?nèi)金屬單質(zhì)的活動(dòng)性順序。
二．方法指引
1．在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)過(guò)程中，金屬活動(dòng)性順序表有以下三方面作用：
（1）判斷金屬與強(qiáng)酸的稀溶液反應(yīng)能否產(chǎn)生氫氣。
（2）判斷哪種金屬能將哪種金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。
（3）判斷金屬與酸反應(yīng)時(shí)，在同等條件下速率的快慢。
1．如何判斷多種金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱順序呢？有以下幾個(gè)基本方法：
（1）甲金屬能將乙金屬?gòu)囊业柠}溶液中置換出來(lái)，則甲比乙強(qiáng)。
（2）甲金屬不能將乙金屬?gòu)囊业柠}溶液中置換出來(lái)，則甲比乙弱。
（3）甲金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而乙不能，則在金屬活動(dòng)性表中，甲在H前、乙在H后。
【隨堂檢學(xué)】
⒈ 下列化合物中，不屬于酸、不屬于堿，也不屬于鹽的是 （ ）
A．H2SO4 B．NaCl C．H2O D．Cu(OH)2[來(lái)源:學(xué)。科。網(wǎng)]
⒉ 酸、堿、鹽三類(lèi)物質(zhì)的共同點(diǎn)是 （ ）
A．都含有氧元素 B．都含有氫元素
C．都含有原子團(tuán) D．都是化合物
⒊ 熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)常附著一層水垢（主要成分是CaCO3），此水垢可以用一些物質(zhì)來(lái)洗滌，下列家庭用品中，能用來(lái)洗滌水垢的是 （ ）
A．醬油 B．食醋 C．食鹽 D．純堿
⒋ 稀硫酸與下列何種物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的H+ 沒(méi)有減少的是 （ ）
A．BaCl2 B．NaOH C．CuO D．Zn
⒌下列各化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ）
A．2Al＋3CuCl2 ==2AlCl3＋3Cu B．K2CO3＋2NaOH ==2KOH＋Na2CO3
C．2Fe＋3CuSO4 ==Fe2(SO4)3＋3Cu D．CaCO3＋BaCl2 ==CaCl2＋BaCO3
⒍木炭、氧化銅、鐵粉都是黑色粉末，鑒別它們最理想的試劑是下列物質(zhì)中的 （ ）
A．硫酸銅溶液 B．水 C．稀硫酸 D．氫氧化鈉溶液
⒎不法分子販賣(mài)的假銀圓大多是鋅的某些合金。鑒別真假銀圓時(shí)，可以將其浸入 （ ）
A．澄清石灰水 B．硫酸銅溶液 C．氯化鈉溶液 D．糖水
⒏硫酸亞鐵可以用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需要補(bǔ)充鐵元素1.40 g。則他每天服用的藥物中含有硫酸亞鐵的質(zhì)量至少為 （ ）
A．3.80 g B．6.95 g C．10.00 g D．3.18 g
⒐能將碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、氯化鈉溶液一次性鑒別出來(lái)的試劑是 （ ）
A．氫氧化鈣溶液 B．稀鹽酸
C．稀硫酸 D．酚酞試液
⒑魚(yú)膽弄破后，會(huì)使魚(yú)肉粘上一種叫膽汁酸（一種酸）的難溶于水的物質(zhì)，使魚(yú)肉變苦，要消除這種苦味，可以用下列何種溶液沖洗最適宜 （ ）
A．食鹽水 B．醋酸 C．純堿溶液 D．氫氧化鈉溶液
⒒用化學(xué)方程式解釋下列事實(shí)：
⑴ 胃酸過(guò)多的病人，醫(yī)生常給他服用含氫氧化鋁的藥物： ；
⑵ 用鐵制容器配制硫酸銅溶液，結(jié)果容器被腐蝕： ；
⑶ 用稀硫酸“洗去”鋼鐵表面的鐵銹： ；
⑷ 盛裝過(guò)濃硫酸的鐵罐，用水清洗后，遇明火爆炸： 、
；
⑸ 用酸與堿反應(yīng)得到氯化鎂： 。
⒓金屬加工后的廢液中含有2%～5%的NaNO2(一種鹽)，它是一種環(huán)境污染物。人們用氯化銨溶液來(lái)處理此廢液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl==NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2ΔN2＋2X
⑴第一步反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型中的 。
⑵第二步反應(yīng)中，X的化學(xué)式是 。
⒔既不溶于水，又不跟稀硫酸反應(yīng)，但能跟硝酸銀溶液反應(yīng)的物質(zhì)是 （ ）
A．Fe B．Cu C．BaCl2 D．HCl[
⒕外形相似的鎂與鋅分別投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中去，結(jié)果發(fā)現(xiàn)鎂釋放氣體的速度比鋅快。由該實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論有 （ ）
A．鹽酸的濃度恰好適合與鎂反應(yīng) B．鎂的密度比鋅的密度小
C．鎂的金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng) D．化學(xué)反應(yīng)的速率受反應(yīng)物濃度的影響
⒖現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。你猜測(cè)其原因可能是 ( )
A．蘋(píng)果汁中的Fe2＋變成Fe3＋ B．蘋(píng)果汁中含有Cu2＋
C．蘋(píng)果汁中含有OH－ D．蘋(píng)果汁中含有K＋
⒗只用一種試劑就能把KOH，HCl，KCl 3種溶液區(qū)別開(kāi)，這種試劑是 ( )
A．紫色石蕊試液 B．BaCl2溶液 C．AgNO3溶液 D．無(wú)色酚酞試液
⒘下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的是 （ ）
A．鐵片放入硫酸銅溶液中，鐵片表面有紅色物質(zhì)析出
B．鐵、銅分別放入硝酸銀溶液里，溶液顏色均發(fā)生變化
C．鐵能被磁鐵吸引，而銅則不能
D．鐵、銅分別放入稀硫酸中，鐵表面產(chǎn)生氣泡，而銅的表面無(wú)現(xiàn)象
⒙人的胃液中含有一定量的鹽酸，pH在0.9～1.5之間，試回答下列問(wèn)題：
⑴ 胃酸分泌過(guò)多是一種常見(jiàn)的胃病，下列物質(zhì)中適宜于用作治療此病的有 。（填序號(hào)，答案不一定只有一個(gè)）
① 小蘇打粉 ② 氫氧化鋁粉末 ③ 氧化鈣粉末 ④ 純碳酸鈣粉末
⑵ 三硅酸是一種不溶于水的酸。三硅酸鎂是一種鹽，它的化學(xué)式是Mg2Si3O8,也可以寫(xiě)成2MgO?3SiO2。三硅酸鎂也是一種常見(jiàn)的用來(lái)治療胃病的藥物，該藥（有效成分是MgO）不溶于水，能中和胃酸且作用持久。試寫(xiě)出它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
⒚由生鐵粉、銅粉組成的混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾后濾紙上留有的固體是 ，溶液中存在的陽(yáng)離子有 ，在上述溶液里加入過(guò)量的鋅粉，充分反應(yīng)后再過(guò)濾，濾紙上留有的固體有 ，新得到的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 。
【活用所學(xué)】
⒛已知黃棕色的三氯化鐵溶液呈酸性，且能與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3+Fe==3FeCl2.現(xiàn)有一同學(xué)取一盛有適量的三氯化鐵溶液的試管并將過(guò)量的鎂粉放入其中，他觀察到： a.先有氣泡產(chǎn)生， b.片刻后溶液褪色為幾乎無(wú)色；c.數(shù)小時(shí)后又發(fā)現(xiàn)試管底部有黑色粉末，溶液無(wú)色。試回答：
①．a(chǎn)現(xiàn)象的原因： ；
②．b現(xiàn)象的化學(xué)方程式：
③．c現(xiàn)象的黑色粉末是 ，化學(xué)方程式是 。
試用最簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)黑色粉末為何種物質(zhì)？ 。
參考答案
⒈ C ⒉ D ⒊ B ⒋ A ⒌ A ⒍ C ⒎ B ⒏ A ⒐ C ⒑ C ⒒⑴ Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2O ⑵ Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu ⑶ Fe2O3＋3H2SO4== Fe2(SO4)3 ⑷ Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑ 2H2＋O2點(diǎn)燃2H2O ⑸ Mg(OH)2＋2HCl==MgCl2＋2H2O ⒓ ⑴復(fù)分解 ⑵ H2O ⒔ B ⒕ CD ⒖A⒗ A ⒘ AD ⒙⑴ ①②④ ⑵ MgO＋2HCl==MgCl2＋H2O ⒚ 銅、碳等 Fe2+ Fe、Zn ZnSO4
【活用所學(xué)】
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/chusan/67264.html
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