學(xué)考最后沖刺化合物部分教案
一、元素及化合物
1、鈉及重要化合物
（1）主要性質(zhì)：
2Na ＋ O2 == Na2O2? 2Na ＋ 2H2O == 2 NaOH ＋H2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2NaHCO3== Na2CO3＋ H2O ＋ CO2↑ 2NaOH ＋ CO2== Na2CO3＋ H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑＋ H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑＋ H2O
（Na2O2的顏色是淡黃色，Na2CO3俗名是純堿，NaHCO3俗名是小蘇打）
（2）主要用途：
Na2O2常用于呼吸面具中氧氣的來源
；NaHCO3常用于制糕點(diǎn)，也可用于抗酸藥；
Na2SiO3可用于制硅膠和木材防火劑
2、鋁及重要化合物
（1）主要性質(zhì)：
2 Al ＋ 6HCl == 2 AlCl3＋ 3 H2↑ 2 Al＋ 2NaOH ＋ 2H2O == 2NaAlO2＋ 3 H2↑
Al2O3是兩性氧化物，既與鹽酸反應(yīng)，有與NaOH溶液反應(yīng)
Al（OH）3是兩性氫氧化物，既與鹽酸反應(yīng)，有與NaOH溶液反應(yīng)
Al（OH）3＋ 3HCl== AlCl3＋ 3H2O Al（OH）3 + NaOH == NaAlO2 ＋ 2H2O
鑒別MgCl2和AlCl3要用NaOH溶液，除去Fe中的Al要用NaOH溶液。
（2）主要用途：
Al2O3熔點(diǎn)很高，常用于制耐火材料；Al制的容器可以裝濃硫酸、濃硝酸，是因?yàn)锳l2O3的致密和堅(jiān)固。
實(shí)驗(yàn)室制Al(OH)3，堿是用氨水，而不能用NaOH溶液
明礬（KAl(SO4)2 12H2O）可用作凈水劑，除去水中的懸浮物。
地殼中含量最高的金屬是鋁，鋁常用于制合金。
Al(OH)3可用于抗酸藥，中和胃酸。
3、鐵及重要化合物
（1）主要性質(zhì)：
Fe＋ 2HCl == Fe Cl2 ＋ H2↑ 離子方程式：Fe＋ 2H+ == Fe2+＋ H2↑
2Fe+3Cl2 2FeCl3（生成棕黃色的煙，產(chǎn)物溶于水后，溶液成黃色。）
高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成 Fe3O4 和H2
Fe Cl2溶液與氫氧化鈉反應(yīng)：先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后成紅褐色Fe(OH)3
Fe Cl2 ＋ 2NaOH == Fe(OH)2↓＋ 2NaCl 4 Fe(OH)2＋ O2 ＋ 2H2O == 4 Fe(OH)3
Fe Cl3溶液與氫氧化鈉反應(yīng)：FeCl3＋ 3NaOH == Fe(OH)3↓＋ 3NaCl
Fe（OH）3溶于鹽酸的反應(yīng)：Fe(OH)3+ 3HCl == Fe Cl3 ＋3H2O
亞鐵鹽與鐵鹽的轉(zhuǎn)化：
2Fe Cl2 ＋ Cl 2== 2Fe Cl3 2Fe Cl3 ＋ Fe == 3Fe Cl2
（2）主要用途：
Fe2O3俗名是鐵紅，紅棕色粉末，常用作紅色油漆與涂料。
含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色，含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，F(xiàn)e（OH）3紅褐色沉淀
4.銅及重要化合物
（1）主要性質(zhì)：
CuSO4 ＋ 2 NaOH == Cu（OH）2↓＋Na2SO4 （Cu（OH）2藍(lán)色）
濕法冶銅：CuSO4 ＋ Fe == Cu ＋ FeSO4 離子方程式：Cu2+＋ Fe == Cu ＋ Fe2+
堿性氧化物：Na2O、Fe2O3、、、CuO ， Al2O3是兩性氧化物。
SiO2、CO2、 SO2 、SO3均是酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應(yīng)。
（2）主要用途：
乙醇中是否含水的檢驗(yàn)方法是：加入無水CuSO4，變藍(lán)，則含水。
5.硅及重要化合物
（1）主要性質(zhì)：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
制玻璃：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
（2）主要用途：
單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料，用于制硅芯片和光電池。
SiO2是石英、水晶的主要成分，用于制光導(dǎo)纖維
硅酸可用于制硅膠，硅膠常用作干燥劑。
實(shí)驗(yàn)室裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞，不用玻璃塞。
HF是唯一可以與SiO2反應(yīng)的酸，常用于雕刻玻璃。
Na2SiO3的水溶液俗名是：水玻璃，Na2SiO3可用于制硅膠和木材防火劑。
6、 氯及重要化合物
（1）主要性質(zhì)：
2Fe+3Cl2 2FeCl3 H2+ Cl2 2HCl（蒼白色火焰）（燃燒不一定要有氧氣參加。）
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂 *** ）
鹵素之間的置換反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br－=2Cl－+Br2
Cl2+2NaI=2NaCl+I2 Cl2+2I－=2Cl－+I2
Br2+2NaI=2NaBr+I2 Br2+2I－=2Br－+I2
（2）主要用途：
Cl2黃綠色（新制氯水黃綠色），有刺激性氣味。Cl2溶于水能殺菌消毒，是因?yàn)樯闪薍ClO。
氯水、NaClO 溶液、Ca(ClO)2溶液、HClO均能使有色布條褪色。
漂 *** 的有效成分是：Ca(ClO)2
漂白液（84消毒液）的有效成分是：NaClO
7、 硫及重要化合物
（1）主要性質(zhì)：
SO2能夠使品紅溶液褪色（加熱后顏色又會(huì)恢復(fù)），說明SO2具有漂白性。（也是檢驗(yàn)SO2的方法）
SiO2、CO2、 SO2 、SO3均是酸性氧化物，其中SiO2不溶于水。
濃硫酸的特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性
例如：
濃硫酸接觸紙片后，紙變黑，體現(xiàn)了脫水性；
濃硫酸在空氣中敞口放置質(zhì)量會(huì)增加，體現(xiàn)了吸水性；
把鐵片放入稀硫酸中，有氫氣生成，體現(xiàn)了酸性；
在常溫下可以用鐵、鋁制容器裝濃硫酸，體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性；
把木炭放入熱的濃硫酸中時(shí)，有CO2、、、SO2氣體生成，體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性。
（2）主要用途：
濃硫酸作干燥劑：不能干燥氨氣。 SO2不能作為食品的增白劑。
8、 氮及重要化合物
（1）主要性質(zhì)：
2NO + O2 = 2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
（無色） （紅棕色）
NH3+HCl=NH4Cl（兩種氣體在空氣相遇有白煙生成）
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑（實(shí)驗(yàn)室制氨氣）
NH4++OH－ NH3↑+H2O
氮的固定：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物。例如：N2+3H2 2 NH3
（2）主要用途：
液氨常作制冷劑。
常溫下可以用鐵、鋁制容器來裝濃硫酸或濃硝酸。
氨氣只能用向下排空氣法，NO2只能用向上排空氣法，NO只能用排水法。
二、有機(jī)化學(xué)
1、組成與結(jié)構(gòu)
甲烷的化學(xué)式：CH4 結(jié)構(gòu)式： H H ?C? HH 電子式 ：H C H 正四面體
乙烯的化學(xué)式：C2H4 結(jié)構(gòu)簡式：CH2＝CH2
苯的化學(xué)式：C6H6 結(jié)構(gòu)簡式： 平面正六邊形
乙醇的化學(xué)式：C2H6O 結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH
乙酸的化學(xué)式：C2H4O2 結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH
乙酸乙酯的化學(xué)式：C2H4O2 結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOC2H5
葡萄糖的化學(xué)式：C6H12O6 結(jié)構(gòu)簡式：CH2OH(CHOH)4CHO
2、有機(jī)反應(yīng)類型
（1）取代反應(yīng)：a.光照下，甲烷和氯氣的反應(yīng)
FeBr3 Br
b.FeBr3作催化劑，苯與液溴的反應(yīng) +Br2 +HBr
c.濃硫酸作催化劑，加熱，苯與濃硝酸的反應(yīng)
(2)加成反應(yīng)： a.乙烯使溴水褪色CH2=CH2+ Br2→CH2Br CH2Br
b.苯與氫氣的加成反應(yīng)
(3)氧化反應(yīng)：a.燃燒反應(yīng)
b.乙烯使酸性高錳酸鉀褪色
(4)酯化反應(yīng)
CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
（苯不能使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀褪色，原因苯中不含C=C）
3、官能團(tuán)
1、碳碳雙鍵（C=C）性質(zhì)：發(fā)生加成（使溴水褪色）、加聚反應(yīng)
2、羥基（?OH） 性質(zhì)：與鈉反應(yīng)，酯化反應(yīng)
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/chusan/77141.html
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