化學上冊必背知識點
班級 姓名 學號 第 組第 號
第1單元 《走進化學世界》
1、化學是在分子、原子層次上研究物質的性質、組成、結構以及變化規(guī)律的科學。
2、物理變化是沒生成其他物質的變化。如活性炭吸附色素和氣味、干冰升華、氧氣液化
3、化學變化是生成其他物質的變化，又叫做化學反應。如木炭還原氧化銅、石墨轉化為金剛石
4、物理性質是不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出的性質。如、顏色、氣味、狀態(tài)、水溶性、
木炭和活性炭的吸附性、金剛石的堅硬、石墨的質軟、石墨的帶電性等。
5、化學性質是物質在化學變化中表現(xiàn)出的性質。氧氣的氧化性、碳的還原性和可燃性、一氧化碳的毒性、二氧化錳的催化性、二氧化碳能與水反應、能與石灰水反應等。
第二單元《我們周圍的空氣》
1、空氣的成分和組成
空氣成分O2N2稀有氣體CO2其它氣體和雜質
體積分數(shù)21%78%0.94%0.03%0.03%
2、氧氣與下列物質反應現(xiàn)象
物質現(xiàn)象
碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
磷產生大量白煙（在測定空氣中氧氣的含量實驗中：還加上：水倒流入集氣瓶并占1/5體積）
硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，
產生有刺激性氣味的氣體

鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
3、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率（一變），而本身的質量和化學性質（二不變）在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。
4、氧氣的檢驗方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則該氣體是氧氣。
5、氧氣的驗滿方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則滿。
第三單元 物質構成的奧秘
1、分子和原子的比較：
分子原子
定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。
性質體積小、質量��；不斷運動；有間隙
聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
區(qū)別化學變化中，分子可分為原子，原子不可分。
2、原子結構
（1）原子結構示意圖

（2）在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)
（3）原子的質量主要集中在 原子核上，電子的質量相比很小，忽略不計。
（4）相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)
（5）構成物質的微粒有原子、分子和離子。
決定元素種類 質子數(shù)（核電荷數(shù)）
（6）三決定 決定元素化學性質 最外層電子數(shù)
決定原子的質量 原子核
3、地殼中含量前四位的元素：氧元素、硅元素、鋁元素、鐵元素
4、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，周期數(shù)==電子層數(shù)，族數(shù)==最外層電子數(shù)
第四單元 自然界的水
1、水的凈化方法有：沉淀、吸附、過濾、蒸餾等，凈化程度最高的是蒸餾。
2、過濾后濾液渾濁可能原因:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損
3、硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水
4、鑒別硬水和軟水方法：加入肥皂水，泡沫少，浮渣多的是硬水；泡沫多，浮渣少的是軟水。
5、硬水軟化的方法：日常生活中用煮沸；實驗室或工業(yè)上用蒸餾。
6、水通電后，正極氧氣，負極氫氣（正氧負氫）；產生的氧氣和氫氣體積比是1:2（氧1氫2）。
7、化學符號周圍個數(shù)字的含義（2的含義）
①前面的數(shù)字：2H表示2個氫原子 2H2前面的2表示兩個氫分子 2CO2表示2個二氧化碳分子
2H+表示兩個氫離子 2 OH－表示2個氫氧根離子 3 CO３2—表示3個碳酸根離子
②H2O表示1個水分子中含有2個氫原子 CO2中的2表示一個二氧化碳分子中有2個氧原子
③O2－中的2表示1個氧離子帶2個單位的負電荷，Zn2+中的2表示1個鋅離子帶2個單位的正電荷
3 Zn2+中的2表示1個鋅離子帶2個單位的正電荷（與前面的數(shù)字3無關）
④ g(+2)中2表示鎂元素的化合價為+2，g(+2)O中的2表示氧化鎂中鎂元素的化合價為+2
第五單元 《化學方程式》
1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；
②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。
③有氣體生成或有氣體參加的化學反應，在探究質量守恒定律的實驗中，應放在密封裝置內進行。
2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學反應前后 （1）反應物生成物總質量、元素種類、原子的種類和數(shù)目和質量不變
（2）物質的種類、分子種類一定變
（3）分子總數(shù)可能變
4、化學方程式的含義 以2H2+O2點燃2H2O為例
①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條
點燃的條下，氫氣和氧氣反應生成水
②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子（或原子）個數(shù)比
在點燃的條下，每2個氫分子與1個氧分子反應生成2個水分子。
③各物質間質量比（化學計量數(shù)×相對分子質量之比）
在點燃的條下，每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全反應生成36份質量的水
第六單元 碳和碳的氧化物
1、金剛石是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
2、石墨是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性�？捎糜谥沏U筆芯、電極、潤滑劑等。
3、C60分子形似足球，這種結構很穩(wěn)定。
4、焦炭,木炭,活性炭,炭黑等，主要成分也是碳單質，它們的結構與石墨類似。
5、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。
6、常溫下碳的化學性質穩(wěn)定，用寫字、繪畫
7、干冰是固體二氧化碳，用于人工降雨、制冷劑
8、人類消耗的化石能急劇增加，森林資不斷減少，導致二氧化碳過多排放引起溫室效應增強。
9、一氧化碳密度比空氣略小，難溶于水，二氧化碳密度比空氣大，能溶于水
一氧化碳有毒，吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。
10、二氧化碳的檢驗方法：將待測氣體通入澄清的石灰水中（或把澄清的石灰水倒入集氣瓶中），若石灰水變渾濁，則該氣體是二氧化碳。
11、二氧化碳的驗滿方法：將點燃的木條放在集氣瓶口，若木條立即熄滅，則滿。
第七單元 燃料及其利用
1、燃燒的條：（缺一不可） 可燃物 ，氧氣（或空氣），溫度達到著火點
2、氧氣的濃度越高、可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越充分越旺盛
3、放熱反應：如所有的燃燒，氧化鈣與水反應，鎂條與稀鹽酸反應等。
4、吸熱反應：如一般條為“加熱”或“高溫”的反應。如高錳酸鉀加熱制取氧氣
5、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（都是混合物且不可再生能）
6、SO2、NO2溶于雨水引起酸雨：
7、兩種可再生能：沼氣（主要成分是甲烷CH4）、乙醇。
8、車用乙醇汽油的優(yōu)點（1）節(jié)約石油資 （2）減少汽車尾氣
9、新能：氫能、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能、生物質能
10、氫氣作為新能的優(yōu)點：資豐富，燃燒值大，無污染。

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