2012屆中考化學考點分析復習:質(zhì)量守恒定律 化學方程式

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 九年級 來源: 高中學習網(wǎng)
一、基本考點
考點1.質(zhì)量守恒定律
(1)質(zhì)量守恒定律:參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個規(guī)律叫做質(zhì) 量守恒定律 。①質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學變化而不是物理變化;②質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他 方面的守恒。物體體積不一定守恒;③質(zhì)量守恒定律中“參加反應的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加,而是指真正參與了反應的那一部分質(zhì) 量,反應物中可能有一部分沒有參與反應;④質(zhì)量守恒定律的推論: 化學反應中,反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量。
(2)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋:在化學反應過程中,反應前后原子的種類沒有改變,原子的數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有變化。所以化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。①化學變化中的“一定不變”:原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、反應前后各物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變;②化學變化中的“一定改變”;分子種類、物質(zhì)種類一定改變;③化學變化中 的“可能改變”:分子 數(shù)目可能改變。
考點2.化學方程式
(1)定義:用化學式來表示化學反應的式子。(2)書寫原則:①必須以客觀事實為依據(jù);②必須遵守質(zhì)量守恒定律。(3)書寫方法:①正確書寫反應物和生成物的化學式;②配平化學方程式,然后將連線改為等號;③注明化學 反應的條件及生成物的狀態(tài)等。(4)配平化學方程式的方法:觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法等。(5 )化學方程式的讀法:從左到右,先讀反應物,后讀生成物,反應物中“+”號讀成“跟”、“與”或“和”。生成物中“+” 讀“和”!==”讀成“生成”。條件讀“在……條件下反應”。(6)化學方程式表示的意義:①表示反應物、生成物以及反應條件;②表示反應物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比;③表示反應物、生成物的各粒子的相對數(shù)量關(guān)系。
二、能力與綜合考點
考點3.質(zhì)量守恒定律的應用(實際應用考點)
(1)根據(jù)質(zhì)量守 恒定律,參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的 各物質(zhì)的質(zhì)量總和。利用這一定律可以解釋反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反 應物或生成物的質(zhì)量。
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學反應前后元素的種類和質(zhì)量不變,由此可以推斷反應物或生成物的組成元素。
考點4.質(zhì)量守恒定律與化學方程式的綜合應用(學科內(nèi)綜合考點)

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