1．空氣是一種天然資源,混合均勻,相對穩(wěn)定.空氣的主要成分和組成(按體積比)：
空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)
體積分數(shù)0.94%0.03%
根據(jù)你所學的化學知識判斷,上述四種氣體化學性質(zhì)活潑性從強到弱是的:
2．氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。
氧氣①動植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等
氮氣①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等
稀有氣體①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術(shù)④液氦冷凍機等
3.空氣的組成測定中的化學反應方程式:
紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是:
該實驗觀察到現(xiàn)象是:
造成水流入集氣瓶的原因是
如果水不能進入集氣瓶,可能原因是
二.空氣污染與保護:
1、空氣的污染源：有害氣體( 、 、 )和煙塵(粉塵和灰塵)。
2、危害：①嚴重損害人體的健康，②影響作物的生長，③破壞生態(tài)平衡；④導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
3、防治措施：①加強大氣質(zhì)量監(jiān)測；②改善環(huán)境狀況；③使用清潔能源；④積極植樹、造林、種草等。
4、造成溫室效應的原因是
5、造成酸雨的原因是
6、造成臭氧層被破壞的原因是
三．純凈物混合物
1、純凈物是由一種物質(zhì)組成的，如氧氣( ),氫氣( ),氮氣( ),氯化鈉( )， 等。
2、混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，這些物質(zhì)之間沒有發(fā)生反應，各自保持著原來的性質(zhì)。如空氣中的氮氣和氧氣、 。
3、怎樣區(qū)分純凈物和混合物:
混合物:至少含有兩種純凈物,每一種純凈物有自己的化學式，因此混合物一般不能用一個化學式表示。如鹽水（由食鹽（ ）和水（ ）兩種純凈物溶解混合而成，空氣（由氮氣（ ）、氧氣（ ）、二氧化碳（ ）、稀有氣體等多種物質(zhì)組成。
純凈物：只含有一種固定的物質(zhì)，有自己的一種化學式。如碳酸鈣（ ）、硫酸鈉（ ）、高錳酸鉀（ ）、氯氣（ ）、氮氣（ ）等。
四、對人吸入的空氣與呼出的氣體有什么不同的探究
結(jié)論：1．呼出氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出氣體比空氣中 的含量高。
2．呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。
3．對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。
五、分子、原子和離子
原子論和分子學說： 和 等科學家研究得出了一個重要結(jié)論：物質(zhì)是由 和 構(gòu)成的；分子的 和 的重新組合是化學變化的基礎(chǔ)，即在化學變化中 會破裂，而 不會破裂，但可重新組合成新分子，即原子是參加化學變化的最小粒子。
物質(zhì)是由許許多多肉眼看不見的微小粒子?? 、 、 構(gòu)成的。
1．分子：
分子的質(zhì)量和體積都很小，分子總是在不斷地 著，溫度越高，分子能量越 ，運動速率越 ，分子間有一定的間隔。
同種分子性質(zhì) ，不同種分子性質(zhì) 。（選“相同”或“不同”）
由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，分子本身 發(fā)生變化，只是分子之間的間隔發(fā)生了變化，因而使物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了改變。（填“有”或“沒有”）
由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，原物質(zhì)的分子 了變化，生成了其他的新分子。（填“發(fā)生”或“沒有發(fā)生”）
由 分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈，由 分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物；且混合物中各種不同物質(zhì)的分子相互間不發(fā)生化學變化。（填“同種”或“不同種”）
由分子構(gòu)成的物質(zhì)如（寫化學式）：
2、原子
原子是化學變化中的最小粒子。金屬、稀有氣體、碳、硫、磷等由原子直接構(gòu)成。
質(zhì)子：每個質(zhì)子帶1個單位正電荷。
原子 中子：不帶電
： 每個電子帶1個單位負電荷
⑴原子核所帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子 電性。 核電荷數(shù)＝ ＝核外
⑵原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無中子。
⑶原子的種類是由核 （ )決定的。
⑷原子核只占原子體積的很小一部分，原子內(nèi)相對有一個很大的空間，電子在這個空間里作高速運動。
由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)如（寫化學式）
3、相對原子質(zhì)量
⑴ 以一種碳原子(含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子)的質(zhì)量的1/12(約為1.66×10-27kg)作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar)。
⑵相對原子質(zhì)量是一個比值，在SI單位制中單位為“ ”(一般不寫出)。原子的質(zhì)量是原子的絕對質(zhì)量，單位為克或千克。
⑶電子的質(zhì)量很小，只相當于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。每個質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約等于1，所以相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。
4、核外電子的排布。
(1)核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過個 電子，第二層不超過 個電子，最外層不超過 個電子(只有1個電子層的最外層不超過2個電子)。
(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義：
(3)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有 電子(只有一個電子層的元素具有2個電子)的結(jié)構(gòu)屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是稀有氣體原子和離子。
(4)元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系：
元素分類最外層電子數(shù)得失電子傾向化學性質(zhì)
稀有氣體元素8個(He為2個)不易得失、相對穩(wěn)定穩(wěn)定
金屬元素一般 4個 易 最外層電子不穩(wěn)定
非金屬元素一般 個 易 電子不穩(wěn)定
(5)元素的性質(zhì)，特別是元素的化學性質(zhì)，是由 決定的。
5、離子
(1)離子：因得失電子而帶電荷的原子或原子團叫離子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等
(2)離子的分類。
陽離子：帶正電的離子
離子
陰離子：帶負電的離子
寫法：在元素符號的右上角標明電量和電性(電量為1的可省略不寫)
如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……
碳酸根離子： ，氫離子： ，2個亞鐵離子： ，5個鈣離子：
下列符號表示的意義：NO3－: ,7Fe3+ ,2H+
(3)離子符號及其意義(數(shù)字“2”的意義)。
例如，指出下列符號中數(shù)字的意義：Fe2+
nCO2 , 3Cl－
5SO42－
(4)化合物的形成過程(以NaCl為例。)
（4）離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：
粒子種類原子離子
陽離子陰離子
區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)
粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性
符號用元素符號表示如Na、Cl用陽離子符號表示如Na＋、Mg2＋用陰離子符號表示如Cl－、S2－
聯(lián)系陽離子 原子 陰離子
填表：常見的離子符號
陽離子陰離子
帶1個單位電荷
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