考點(diǎn)1.生活中常見的鹽[來(lái)
(1)氯化鈉( NaCl):①俗名:食鹽。②存在:在自然界中分布很廣,存在于海水、鹽湖、鹽井、鹽 礦中。③用途: a. 調(diào)味品,b. 配制生理鹽水,c. 工業(yè)原料,d. 工業(yè)上用來(lái)做原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等,e. 農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來(lái)選種等。
(2)碳酸鈉(Na2CO2):俗名:純堿、蘇打;用途:用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。
(3)碳酸氫鈉(NaHCO3) :俗名:小蘇打;用途:在食品工業(yè)上用作食品添加劑,在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑。
(4)碳酸鈣(CaCO3):它是大理石或石灰石的主要成分;用途:用作建筑及補(bǔ)鈣劑。
考點(diǎn)2.鹽的化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)
(1)鹽的化學(xué)性質(zhì):①鹽與金屬反應(yīng)生成另 一種金屬和另 一種鹽;如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。②鹽和酸反應(yīng)生成 另一種鹽和另一種酸;如:BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。③鹽和堿反應(yīng)生成另一種鹽和另一 種堿;如:CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。④鹽和鹽反應(yīng)生成兩種新鹽;如:NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO3。
(3)復(fù)分解反應(yīng):①定義:兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。②發(fā)生的條件:酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生反應(yīng),只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分,有沉淀、水或氣體生成時(shí),復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。
考點(diǎn)3.粗鹽提純
粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等),可以通過過濾的方法把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離。過濾時(shí),液體穿過濾紙上的小孔,而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上,從而使固體和液體分離。 粗鹽提純時(shí),把粗鹽溶解在水里,經(jīng)過過濾,把泥沙等雜質(zhì)從食鹽水中除去,然后再通過蒸發(fā)結(jié)晶,得到食鹽晶體。
粗鹽提純中需要的主要儀器有:托盤天平、量筒、鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、酒精燈、蒸發(fā)皿。
考點(diǎn)4. 、 、 的檢驗(yàn)方法
(1) 的檢驗(yàn)方法:首先將待測(cè)樣品裝入試管中,再加稀鹽酸,若觀察到產(chǎn)生大量氣泡,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,如果澄清石灰水變渾濁,則樣品中含有 。(2) 的檢驗(yàn)方法:首先將待測(cè) 樣品裝入試管中,再加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,若觀察到產(chǎn)生白色沉淀則樣品中含有 。(3) 的檢驗(yàn)方法:首先將待測(cè)樣品裝入試管中,再加入AgNO3溶液和稀硝酸,若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,則樣品中含有 。
二、能力與綜合考點(diǎn)
考點(diǎn)5.單質(zhì)、氧化物、酸 、堿、鹽的相互關(guān)系(學(xué)科內(nèi)綜合考點(diǎn))
單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系可用圖11-24-1表示:
三、創(chuàng)新考點(diǎn)
考點(diǎn)6.離子的共存(探究性考點(diǎn))
本文來(lái)自:逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/chusan/76169.html
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