化學(xué)反應(yīng)的表示

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 九年級(jí) 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示

[第1課時(shí)]化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化嗎
學(xué)習(xí)目標(biāo):
知識(shí)與技能1.通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
2.從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。
過程與方法
在探究質(zhì)量守恒定律及其微觀本質(zhì)的過程中了解科學(xué)探究的一般方法。
情感態(tài)度、價(jià)值觀
1、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
2、在知識(shí)的探究過程中,使學(xué)生體驗(yàn)到探究活動(dòng)的樂趣和學(xué)習(xí)成功的喜悅。
3、樹立學(xué)生的世界物質(zhì)觀,物質(zhì)粒子觀。
重點(diǎn):1、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
2、從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。
3、了解科學(xué)探究的一般方法。
難點(diǎn):質(zhì)量守恒定律涵義的理解和應(yīng)用
教學(xué)方法:
實(shí)驗(yàn)探究法:通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否守恒,從探究中發(fā)現(xiàn)問題,分析問題,從而想辦法解決問題,提高學(xué)生的解決問題能力。通過實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn),提高學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力,培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神。
合作學(xué)習(xí)法:讓學(xué)生在討論中取長(zhǎng)補(bǔ)短,培養(yǎng)學(xué)生的合作競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)。
多媒體輔助教學(xué)法:利用多媒體技術(shù)營(yíng)造良好的課堂氛圍,減少板書,給學(xué)生更多的時(shí)間動(dòng)手、思考、討論,突出多媒體教學(xué)的優(yōu)勢(shì)。
儀器:燃燒匙、廣口瓶、單孔膠塞,天平和砝碼、小錐形瓶、短玻璃導(dǎo)管、微型滴管、雙孔膠塞。
用品:火柴、蠟燭,礦泉水瓶、氣球、針管、青霉素小藥瓶(單孔瓶塞)、玻璃管、實(shí)驗(yàn)室制取CO2裝置
藥品:稀鹽酸、碳酸鈣粉末、稀硫酸、氯化鋇溶液、白磷。
教學(xué)策略:1、學(xué)生應(yīng)在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行課堂探究活動(dòng)。由于本課題的活動(dòng)與探究?jī)?nèi)容較多,應(yīng)將學(xué)生分為幾個(gè)小組進(jìn)行,使每一個(gè)學(xué)生都能邊操作、邊觀察、邊思索,使每個(gè)學(xué)生都有更多的鍛煉機(jī)會(huì)。然后,在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生歸納出質(zhì)量守恒定律。
2.利用一些分子、原子在化學(xué)反應(yīng)中的模擬動(dòng)畫,幫助學(xué)生思考得出以下結(jié)論:原子在化學(xué)變化中質(zhì)量、數(shù)目和種類沒有發(fā)生變化。因此,在化學(xué)變化中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定相等。
3.化學(xué)方程式從“質(zhì)”和“量”兩方面更直觀、更準(zhǔn)確地反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。學(xué)生對(duì)“質(zhì)”的含義易于理解,而對(duì)“量”的含義容易片面地理解成各物質(zhì)之間的“數(shù)量”關(guān)系。在教學(xué)中應(yīng)通過練習(xí)等方式給予強(qiáng)調(diào)。
教學(xué)過程:
問題引入:播放電解水的動(dòng)畫
問題:通過對(duì)這個(gè)動(dòng)畫的細(xì)致觀察,你能得出哪些結(jié)論?
學(xué)生思考、討論、:
1、這是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)(反應(yīng)類型)
2、反應(yīng)前后物質(zhì)種類發(fā)生改變(質(zhì)的改變)
3、能量發(fā)生改變(能量的轉(zhuǎn)化)
4、化學(xué)反應(yīng)中分子可分,原子不可分,既原子種類不變(化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì))
5、原子個(gè)數(shù)不變,分子個(gè)數(shù)可能改變
問題:1、根據(jù)以上結(jié)論,現(xiàn)在要表示氫氣和氧氣化合成水的反應(yīng),你認(rèn)為下列哪個(gè)圖式更好?為什么?(課本P93活動(dòng)天地)
2、請(qǐng)推測(cè)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)發(fā)生怎樣的變化?
(估計(jì)學(xué)生有兩個(gè)認(rèn)識(shí)方向:A.從他們對(duì)化學(xué)反應(yīng)是原子重新組合的這種認(rèn)識(shí)出發(fā),認(rèn)為“相等”。B.也有的同學(xué)會(huì)從自己的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā),認(rèn)為“不相等”。)
作出假設(shè): 1、化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等;
2、化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不相等。
(通過表決,大多數(shù)應(yīng)同意第一種觀點(diǎn)。)
學(xué)生實(shí)驗(yàn)一:把燒杯和蠟燭放在天平托盤上,調(diào)節(jié)天平平衡后,點(diǎn)燃蠟燭,觀察蠟燭燃燒時(shí)天平指針的變化。
提問:1、你的觀點(diǎn)動(dòng)搖了嗎?我們?nèi)绻麑⒎磻?yīng)前后各物質(zhì)都稱量在內(nèi),應(yīng)該在一個(gè)什么樣的環(huán)境中進(jìn)行反應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)??br />回答:應(yīng)在一個(gè)密閉的環(huán)境內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)
過渡: “大家猜想是否正確,需要用實(shí)驗(yàn)加以檢驗(yàn),凡事預(yù)則立,不預(yù)則廢,因此,在實(shí)驗(yàn)前我們應(yīng)制定,設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案,你認(rèn)為要知道反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和的關(guān)系,有哪些問題必須思考呢?大致需要哪些主要實(shí)驗(yàn)步驟呢?
學(xué)生分組討論,相互補(bǔ)充得出:
主要實(shí)驗(yàn)步驟:
1、調(diào)節(jié)平衡螺母,使天平平衡;
2、稱量反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和;
3、使反應(yīng)發(fā)生;
4、稱量反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和;
5、比較反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的關(guān)系。
展示各組所要做的不同的實(shí)驗(yàn)
第一大組:石蠟燃燒
(儀器和用品:廣口瓶、燃燒匙、火柴、單孔膠塞,蠟燭,天平和砝碼)
第二大組:稀鹽酸與碳酸鈣粉末混合實(shí)驗(yàn)
(儀器和用品:裝有碳酸鈣粉末的小錐形瓶、雙孔膠塞、裝有稀鹽酸的針管、綁有氣球的短玻璃導(dǎo)管、天平和砝碼)
第三大組:稀硫酸與氯化鋇溶液混合實(shí)驗(yàn)
(儀器和用品:裝有氯化鋇溶液的青霉素小藥瓶、單孔瓶塞、裝有稀硫酸的微型滴管、天平和砝碼)
第四大組:白磷燃燒
(儀器和用品:錐形瓶、沙子、火柴、單孔膠塞,白磷,酒精燈、石棉網(wǎng)、天平和砝碼)
【提問】結(jié)合具體實(shí)驗(yàn)用品,大家思考并討論一下,你可采取哪些措施能使實(shí)驗(yàn)更準(zhǔn)確快捷地完成?
各組認(rèn)真觀察所給實(shí)驗(yàn)用品,認(rèn)真思考、討論、得出:
1、應(yīng)保證有氣體參加和生成的實(shí)驗(yàn)始終在所給密閉容器中反應(yīng)。
2、為減小誤差,石蠟在瓶外點(diǎn)燃后應(yīng)迅速深入廣口瓶,塞進(jìn)膠塞。
3、為保證實(shí)驗(yàn)快捷,在稱量完反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和后,不必將砝碼放回、游碼歸零,只需比較反應(yīng)前后指針的偏向即可。
……
指導(dǎo):“實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)”開始實(shí)驗(yàn),教師巡視,指導(dǎo)學(xué)生要有良好實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。
學(xué)生分組,相互協(xié)作,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
投影:出示各組實(shí)驗(yàn)名稱,反應(yīng)的文字表達(dá)式。
總結(jié):各組歸結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和關(guān)系,投影打出。
每組獲得的結(jié)論相同嗎?哪種結(jié)論是正確的?
導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能有哪些?你認(rèn)為值得注意的問題還有哪些?
教師在課上畫龍點(diǎn)睛。
例如:提示它們?nèi)颖篱_后,天平還平衡嗎?是什么原因?等等。
據(jù)此引導(dǎo)得出初步結(jié)論。
初步結(jié)論:反應(yīng)前后所稱量各物質(zhì)質(zhì)量總和相等
【過渡】我們要有深入思考問題的習(xí)慣,為什么反應(yīng)前后所稱量各物質(zhì)質(zhì)量總和相等?
以蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)為例做進(jìn)一步探究。
【提問】反應(yīng)前后所稱量物質(zhì)分別有哪些?
第一組學(xué)生回答:
反應(yīng)前稱量的有:廣口瓶、膠塞、燃燒匙、廣口瓶?jī)?nèi)參加反應(yīng)的氧氣和未參加反應(yīng)的其他氣體、參加反應(yīng)的石蠟和未參加反應(yīng)的石蠟。
反應(yīng)后稱量的有:廣口瓶、膠塞、燃燒匙、未參加反應(yīng)的其他氣體、未參加反應(yīng)的石蠟、反應(yīng)生成的二氧化碳和水蒸氣。
【引導(dǎo)分析】引導(dǎo)提問。
未參加反應(yīng)的各物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生改變?(不變)
而所稱量各物質(zhì)質(zhì)量總和在反應(yīng)前后也不變。
【提問】其他各組依次分析可得出什么結(jié)果?
【投影】將各組結(jié)果投影打出
【總結(jié)】無數(shù)的實(shí)驗(yàn)都得出了與大家類似的結(jié)果,由此你可得出什么結(jié)論?
【歸總板書】質(zhì)量守恒定律
【講述】科學(xué)家也是沿著我們剛才所走過的研究路線發(fā)現(xiàn)并一次次的驗(yàn)證了這條定律。該定律的最早發(fā)現(xiàn)要?dú)w功于拉瓦錫和羅蒙諾索夫。敘述質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)史
提問:拉瓦錫之所以成為氧氣的真正發(fā)現(xiàn)者,應(yīng)該歸功于他具有什么樣的科學(xué)精神?學(xué)生回答:大膽質(zhì)疑,尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí),勇于探索,勇于創(chuàng)新,一絲不茍
(轉(zhuǎn)折)可見我們每一條化學(xué)知識(shí)都是來之不易的,而現(xiàn)今化學(xué)研究已從原來對(duì)宏觀現(xiàn)象深入到微觀的本質(zhì),因此我們也來從微觀角度探究一下化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的本質(zhì)
投影:水通電分解反應(yīng)的微觀演示動(dòng)畫。
提問:為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和?
回答:化學(xué)反應(yīng)前后,原子的質(zhì)量、種類、個(gè)數(shù)都沒有發(fā)生改變(微觀)
提問:在化學(xué)反應(yīng)前后,還有哪些量是一定不變,哪些量是一定改變,哪些是可能改變?
【小結(jié)】通過本節(jié)的信息我們了解了質(zhì)量守恒定律和其微觀本質(zhì),更重要的是我們?cè)谔岢鰡栴}、進(jìn)行猜想、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)和解釋的過程中感受了化學(xué)知識(shí)的探究過程。

練習(xí):
1.下列敘述,與質(zhì)量守恒定律相矛盾的是( )
①反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量
②鐵在氧氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量大于鐵質(zhì)量
③堿式碳酸銅加熱分解后,生成的氧化銅質(zhì)量比堿式碳酸銅減少了
④3.24 g硫和3.2 g氧化合,生成了3.2 g二氧化硫
A.②和③ B.①和④ C.②③④ D.④
2.某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是( )
A.Cu、O B.Cu、O、H C.O、H D.Cu、H
3.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:反應(yīng)2XY+Y2=2Z中,Z的化學(xué)式為( )
A.XY2 B.X2Y2 C.X2Y4 D.X2Y
4.在化學(xué)反應(yīng):M+N = P+Q中,a g M和b g N完全反應(yīng),生成c g P。則生成Q的質(zhì)量為( )
A.(b+c-a) g B.(a-c+b) g C.(a+c-b) g D.(c-a+b) g
5.4 g A物質(zhì)與5 g B物質(zhì)混合反應(yīng),能生成6 g C物質(zhì),剩余3 g B。若將7 g A與3 g B混合反應(yīng),則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是( )
A.9 g B.10 g C.8 g D.3 g
6.在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后一定沒有改變的是( )
A.分子的種類B.分子的數(shù)目C.物質(zhì)的種類D.原子的數(shù)目
7.將A、B、C各10 g的混合物加熱后,A全部參加反應(yīng),生成4 g D,同時(shí)增加了8 g C,則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比是( )
A.1:5 B.l:4 C.4:l D.5:l
8.化學(xué)反應(yīng)的過程,就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子_____的過程。也就是說,在一切化學(xué)反應(yīng)里,反應(yīng)前后_____沒有改變,_____也沒有增減。所以,化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
9.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題
(1)氯酸鉀受熱分解后,剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量輕。
(2)鎂條在空氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加。
10.判斷下列說法是否正確,并將錯(cuò)誤的說法改正。
(1)因?yàn)椤百|(zhì)量守恒”,所以氫氣燃燒后生成的水中一定含有氫氣。
(2)物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后,生成物的總質(zhì)量必然等于參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量。
應(yīng)用實(shí)踐:一則廣告,“水變汽油、柴油,經(jīng)濟(jì)收入驚人,技術(shù)轉(zhuǎn)讓,請(qǐng)有識(shí)之士加盟!蓖瑢W(xué)們,假如你是老板,你是否加盟呢?請(qǐng)談一談你的想法?
【延伸】在化學(xué)上我們發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律,“守恒”是自然界中的一個(gè)普遍規(guī)律,大家還知道其他哪方面的守恒規(guī)律嗎?
相信你們?cè)诮窈蟮膶W(xué)習(xí)中會(huì)有更多的機(jī)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律去分析問題,解決問題。

[第2課時(shí)]如何表示化學(xué)反應(yīng)
學(xué)習(xí)目標(biāo):
知識(shí)目標(biāo)
1.通過具體化學(xué)反應(yīng)分析,知道化學(xué)方程式的基本含義。
2.了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。
3.初步學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的配平,能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。
4、初步認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大意義
能力目標(biāo)
通過對(duì)具體的化學(xué)反應(yīng)的討論、分析和解決,使學(xué)生的思維能力得到鍛煉。
情感態(tài)度目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生尊重事實(shí)、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
重點(diǎn):正確書寫化學(xué)方程式。
難點(diǎn):化學(xué)方程式的配平。
教學(xué)方法:探究性學(xué)習(xí)方式。
教學(xué)過程:
問題引入:以鐵燃燒的化學(xué)反應(yīng)為例,你有幾種描述該反應(yīng)的方式
探究問題群一:請(qǐng)看下列幾種描述:
(1)鐵絲燃燒:火星四射 圖示法。
(2)語音:tiě zài chún yǎng zhōng rán shāo shēng chéng sì yǎng huà sān tiě 漢語拼音。
(3)語音:We can burn iron and oxygen together to have an oxide 英文描述。
(4)字幕:鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。中文陳述。
(5)字幕:鐵+氧氣→ 四氧化三鐵 文字表達(dá)式。
(6)字幕:Fe+O2= Fe3O4
(7)字幕:3Fe+2O2 Fe3O4
(8) 字幕:鐵+氧氣→ 三氧化二鐵 文字表達(dá)式。
看一看
在這些化學(xué)反應(yīng)的描述方式中,哪一種最科學(xué)?為什么?
總結(jié):化學(xué)方程式的書寫原則:
一:必須以客觀事實(shí)為依據(jù) 二:必須遵循質(zhì)量守恒定律,要使反應(yīng)前后各原子的種類與數(shù)目保持不變
探究問題群二:
探究(1):如何正確書寫:磷在純氧中燃燒生成五氧化二磷的化學(xué)方程式
②歸納書寫化學(xué)方程式的步驟
(學(xué)生動(dòng)手書寫動(dòng)腦思考,教師巡視)
(師生一起總結(jié)書寫過程中出現(xiàn)的問題以及配平方法)
方法步驟:
①寫式 ②配平 ③標(biāo)注 ④檢查
強(qiáng)調(diào):配平過程中不能改變化學(xué)式中的數(shù)字
指一指:指出下列化學(xué)方程式中的錯(cuò)誤:
①M(fèi)g+O2 =MgO2②Mg+O2↑==MgO③2Mg+O2──2MgO
④2Mg+O2== 2MgO↓⑤S+O2==SO2↑
2.交流收獲: ↓↑符號(hào)的用法
練一練:A組:①水通直流電生成氫氣和氧氣。
②將二氧化碳通入澄清的石灰水(主要成分為Ca(OH)2)中,生成碳酸鈣(CaCO3)沉淀和水。
B組:③一氧化碳?xì)怏w通入到紅熱的氧化銅中生成銅和二氧化碳。
④鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。
理一理(小結(jié)化學(xué)方程式的書寫方法)
重客觀、量守恒;左反應(yīng)、右生成;計(jì)量數(shù)、來配平;注條件、標(biāo)氣沉。
探究問題群三:
化學(xué)方程式的意義:
3Fe+2O2 Fe3O4
168 64 232
學(xué)生討論總結(jié)
質(zhì):鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵;
微:每3個(gè)鐵原子與2個(gè)氧分子化合成1個(gè)四氧化三鐵分子
量:每168份質(zhì)量的鐵與64份質(zhì)量的氧反應(yīng)生成232份質(zhì)量的四氧化三鐵。
說一說:C+O2 =CO2的意義?
賽一賽
看誰寫得又快又準(zhǔn)!
點(diǎn)燃酒精(C2H5OH)燈,在火焰上罩一干而冷的燒杯,杯壁上出現(xiàn)水珠,再向燒杯中倒入澄清石灰水,震蕩。石灰水變渾濁,寫出酒精燃燒的化學(xué)方程式。
附:梯度導(dǎo)練
1.下列有關(guān)化學(xué)方程式中,無錯(cuò)誤的是( )
A.3Fe+2O2=Fe3O4 B.Fe+HCl=FeCl2+H2↑
C.Fe+O2 =Fe2O3 D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2.硝酸銨可發(fā)生如下反應(yīng):2NH4NO3 =2N2+O2+4X,則X為( )
A.H2 B.H2O C.H2O2 D.HNO3
3.配平下列化學(xué)方程式
①M(fèi)g+O2?MgO
②HgO?Hg+O2
③Al+O2?Al2O3
④KClO3?KCl+O2
4.再配平下列化學(xué)方程式
⑤CO+Fe2O3?Fe+CO2
⑥C2H2+O2 =CO2+H2O
⑦Al+H2SO4?Al2(SO4)3+H2
5.有如下變化:Cu→CuO→Cu,請(qǐng)寫出各步的化學(xué)方程式。
6.就下列變化:H2O→H2→H2O,請(qǐng)寫出分解、化合、置換反應(yīng)各一化學(xué)方程式。
7.請(qǐng)你寫出天然氣(主要成分是CH4)燃燒的化學(xué)方程式。

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