課題1 質量守恒定律（1）
一、學習目標：
1.能通過實驗探究認識質量守恒定律；
2. 能靈活運用質量守恒定律解釋、解決常見化學反應中的現象和問題。
二、自主探究：
知識點1、 質量守恒定律
【閱讀】課本P90—91，填空：
1 B、填寫課本P91表格
2 A、物質發(fā)生化學變化的前后，其總質量 (填“增加”、“減小”或“不變”)。質量守恒定律的主要內容：
【思考與交流】
3 B、質量守恒定律適于解釋物理變化嗎？為什么？
4 B、白磷燃燒前后質量的測定能否在敞口容器內進行？為什么？
5 B、鐵釘和硫酸銅溶液反應前后質量的測定為什么可以在敞口容器內進行？
【閱讀】課本P92，填空：
6 A、鎂與氧氣反應的文字表達式為
【思考與交流】
7B、實驗5—1中，最后天平是否平衡？你認為出現這種現象的原因是什么？
【反思與小結】
無論是在開放體系還是封閉體系發(fā)生的化學反應都符合質量守恒定律。但如果用有氣體參加或生成的反應來探究質量守恒定律，必須在 體系中進行。
8A、課本96頁書后習題第2題
9 B、課本96頁書后習題第3題
三、自我測評：
10 A、電解水時生成2gH2和16gO2，則有 g水參加了反應
11 B、加熱10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應后稱得殘留物的質量總和為9．52g，則生成氧氣的質量為 。
12 B、下列關于質量守恒定律的理解正確的是 ( )
A.l00mL水和l00mL酒精混合后，體積是200mL
B．將5gA和5gB混合發(fā)生化合反應，一定能生成l0gC '
C．木炭燃燒后質量減少了，這個化學反應不遵循質量守恒定律
D．紅磷燃燒后生成產物的質量增加，是因為有氧氣參與了反應
13 A、課本96頁書后習題第1（2）題
14 C、小新用在空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究質量守恒定律：
（1）鎂帶燃燒的符號表達式為 。
（2）完全燃燒后，稱量留下固體的質量比反應前鎂帶的質量還輕，聯系實驗過程分析，其原因可能有： ；
15 D、如圖是測定白磷燃燒前后質量的變化情況驗證質量守恒定律的實驗。請回答：
（1）白磷燃燒時的現象是
（2）錐形瓶底部鋪少量細沙的目的是 ,橡皮塞上安裝一根導管并系一個氣球的目的是 。
（3）引燃白磷后要迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，其理由主要有兩點：① ，② 。
（4）當瓶子冷卻到室溫后打開瓶塞，會感到比平時費力，其原因是 。
課題1 質量守恒定律（2）
一、學習目標：
1.能從微觀角度說明質量守恒的本質原因并能靈活運用；
2.能說出化學方程式表示的意義。
二、自主探究：
知識點1、 質量守恒定律的微觀解釋
【閱讀】課本P93第一自然段，填空：
1 A、化學反應的過程就是參加反應的各物質的 ，重新組合而生成其它物質的過程。
2 A、化學反應前后 的種類沒有改變，數目沒有增減，質量也沒有改變。所以，參加化學反應的各物質質量和生成物的總質量必然相等。
【思考與交流】
3 B、課本P93“討論”第3題。
4 B、化學反應前后元素的種類、質量是否會改變？你判斷的依據是什么？
5 A、植物光合作用可簡單表示為：水＋二氧化碳 淀粉＋氧氣。
據此推斷：（1）這一過程中葉綠體起 作用；（2）淀粉中一定含有 元素。
6 D、1.6g某物質在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關于該物質組成的推斷正確的是（ ）
A.只含碳、氫兩種元素 B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
C.一定含有碳、氫、氧三種元素 D.無法確定
知識點2、化學方程式
【閱讀】課本P93—94，填空：
7 A、化學方程式不僅能表明 、 和 及各種粒子的相對數量關系，同時，通過相對分子質量（或相對原子質量）還可以表示 。
8 B、化學方程式C+O2 點燃 CO2的意義：質： ；
量： ；微觀： 。
【思考與交流】
9 B、課本P94討論題。
10 B、式子“H2+O2 H2O”是否為化學方程式？你判斷的依據是什么？如果不是，請你把它改寫為化學方程式并表述出其意義。
11 B、2008年奧運會“祥云”火炬中燃料燃燒后不會對環(huán)境造成污染，體現了“綠色奧運”的理念。反應的化學方程式為CxH8+5O2 點燃 3CO2+4H2O，則x的數值是 ( )
A. 1 B.2 C.3 D.4
12 C、下圖形象地表示某反應前后反應物與生成物分子及其數目的變化，其中“ ”分別表示A、B、C三種不同的分子。該反應的化學方程式中A、B、C前的化學計量數之比為（ ）
A.4∶1∶3 B.3∶1∶2
C.4∶1∶2 D.3∶1∶3
反應前 反應后
13 D、你能總結出化學反應前后“六個一定不變，兩個一定改變，一個可能改變”
嗎？嘗試一下！
宏觀： 、 、
（1）六個一定不變 微觀： 、 、
宏觀：
（2）兩個一定改變 微觀：
（3）一個可能改變：微觀：
三、自我測評：
14 A、下面是某化學反應的微觀模型示意圖，據此分析錯誤的是( )
A.反應前后原子數目沒有變化 B.反應的本質是原子的重新組合過程
C.分子是由原子構成的 D.示意圖中的各物質均屬于化合物
15 A、煤的氣化是提高煤的利用率，減少環(huán)境污染的有效措施。煤的氣化過程中發(fā)生了化學反應C+H2O(氣) H2+CO，反應前后發(fā)生了變化的是 ( )
A.元素的種類 B．分子的種類 C．原子的數目 D．物質的總質量
16 B、對化學方程式4P+5O2點燃2P2O5的讀法錯誤的是（ ）
A.磷加氧氣等于五氧化二磷
B.在點燃條件下磷和氧氣反應生成五氧化二磷
C.每4個磷原子點燃與5個氧分子反應生成兩個五氧化二磷分子
D.在點燃條件下，每124份質量的磷跟160份質量的氧氣反應，生成284份質量的五氧化二磷。
17 B、發(fā)射“嫦娥一號”的長三甲火箭燃料是偏二甲肼(X)，氧化劑是四氧化二氮(N2O4)，反應的化學方程式為：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，X的化學式為 ( )
A.H2 B.CH4 C.C2H8N D.C2H8N2
18 C、在化學反應A＋2B＝3C＋D中，6gA恰好與8gB完全反應，有9gD生成。若要生成15gC，則參加反應的B的質量為 ( )
A.8g B.24g C.12g D.16g
19 D、 汽油、煤油、柴油等燃油都是含碳的物質，它們都是從石油中提煉出來的。一些騙子聲稱發(fā)明了一種催化劑，只要在水中加入少量的這種試劑就可以使普通水變成燃油，從而解決世界性的能源問題，你認為他們的說法有科學依據嗎？為什么？
課題2 如何正確書寫化學方程式
一、學習目標：
1．能正確理解、準確運用書寫化學方程式遵循的兩個原則；
3．熟記化學方程式書寫的步驟；
2．學會用最小公倍法配平化學方程式。
二、自主探究：
知識點1、書寫化學方程式的原則
【閱讀】課本P96—97，填空：
1 A、書寫化學方程式需要遵循兩個原則：一是必須以 為基礎；二是要 。
2 A、配平的目的是使化學方程式等號兩邊 的 和 都相等，做法是在式子左、右兩邊的 前面配上適當的 。
【思考與交流】
3 B、配平化學方程式時能否改動化學式中元素符號右下角的數字？為什么？
知識點2、書寫化學方程式的步驟及配平方法
【閱讀】課本P98，填空：
4 A、書寫化學方程式的具體步驟是：⑴ ；
⑵ ； ⑶ 。
5 A、當 ，需要在 標注“↑”號；
當 ，需要在 標注“↓”號。
【點撥】最小公倍法是一種最常用的配平方法，一般要先找出左右兩邊出現幾率最多的原子或原子團的個數，求其最小公倍數，用最小公倍數除以原子或原子團個數，所得值即為相應化學式前所添的化學計量數。
【思考與交流】
6 A、課本P99課后習題4
7 B、課本P99課后習題5
8 B、配平化學方程式 ① C + CuO — Cu + CO2 ② Zn + HCl — H2 + ZnCl2
③ NaOH + CuSO4 — Na2SO4 + Cu(OH)2 ④ Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2
9 C、寫出下列反應的化學方程式：
①鐵在氧氣中燃燒 ②水通電分解 ③實驗室用高錳酸鉀制氧氣
④將二氧化碳通入澄清石灰水?主要成分為Ca(OH)2?中，生成碳酸鈣（CaCO3）沉淀和水。
10 C、寫出實驗室用過氧化氫制氧氣的化學方程式。
三、自我測評：
11 A、下列有關書寫化學方程式的原則和步驟，其敘述錯誤的是（ ）
A．必須遵守質量定恒定律 B．一定要注明反應條件
C．不用注明生成物的顏色
D．在方程式配平過程中，可以改動物質的化學式，這樣可以使配平容易些
12 A、航天飛船是用鋁粉與高氯酸銨的混合物的固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應： 2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O + X + 2O2↑，則X的化學式為（ ）
A．HCl B．ClO2 C．Cl2 D．HClO
13 B、鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，在反應的化學方程式中，鋁，氧氣，氧化鋁的質量比是（ ）
A．27∶32∶102 B．27∶24∶43 C．108∶96∶204 D．4∶3∶7
14 C、下列四個反應的生成物都是C,如果C的化學式為A2B5,則該反應的化學方程式為 ( )
A.2AB2 ＋ B2 == 2C B.3AB2 ＋ B2 == 2C
C.4AB2 ＋ B2 == 2C D.AB2 ＋ 4B2 == 2C
15 B、① Mg + CO2 MgO + C ② Cu2(OH)2CO3 CuO + H2O + CO2
16 D、為保持長時間潛航，在潛水艇里要配備氧氣再生裝置，通常在常溫下使用過氧化鈉(Na2O2)與二氧化碳反應生成碳酸鈉（ Na2CO3 ）和氧氣，請你寫出該反應的化學方程式。
課題3 利用化學方程式的簡單計算
一、學習目標：
1．熟記利用化學方程式計算的步驟及各步驟應注意的問題；
2．學會利用質量守恒定律計算某一反應物或生成物的質量。
二、自主探究：
知識點1、 利用化學方程式計算的步驟及注意事項
【閱讀】課本P100第1自然段——例題1，填空：
1 A、我們之所以能根據化學方程式進行計算，是因為化學方程式可以體現各物質之間的質量比。如：通過C+O2 點燃 CO2這一化學方程式，可知碳和二氧化碳兩物質的質量比為 ；那么12g碳充分燃燒能生成 g二氧化碳； 6g碳充分燃燒能生成 g二氧化碳，各物質質量之間存在正比例關系。
2 A、利用化學方程式計算的可分為5個步驟：① ；② ；
③ ；④ ；⑤ 。
【思考與交流】
3 B、步驟3中要首先計算“相關物質的相對分子質量”，你認為什么是“相關物質”？
4C、電解36g水可得到多少g氫氣？下面是四位同學的解題過程和結果如下，請你仔細檢查后回答：他們做得對嗎？分別有什么缺陷？ 你從中能得到什么啟示？
甲同學
[解]設可得Xg氫氣。
HO2通電H↑+ O2↑
33 1
36g x
33/1= 36g/x
x = 1.1 g
答：可得到1.1g氫氣乙同學
[解]設可得X氫氣。
H2O通電H2↑+ O2↑
18 2
36 x
18/2 = 36/x
x = 4 g
答：可得到4g氫氣丙同學
[解]設可得Xg氫氣。
2H2O通電2H2↑+ O2↑
36 4 32
36 g x
36/32 = 36g/x
x = 32
答：可得到32g氫氣丁同學
[解] 設可得氫氣質量為X。
2H2O 通電2H2↑+O2↑
36 4
36g x
x = 4 g
答：可得到4g氫氣
知識點2、 利用質量守恒定律計算某一反應物或生成物的質量
【閱讀】課本P100例題2，獨立完成解題過程：
5 A、解：
把自己的答案和課本上對照，如果很完美，別忘了獎勵自己一個
【思考與交流】
6B、追問：同時制得二氧化碳多少噸？（你有幾種計算方法？分別展示出來吧�。�
【點撥】在一個化學反應中，當其余參加反應或生成的物質的質量已經確定，只有一種反應物或生成物未知時，可利用質量守恒定律即參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和來計算。
7B、課本P101課堂練習。
8 C、在反應A+3B=2C+3D中，已知2.3gA與4.8gB 恰好完全反應，生成4.4g C ，又知D的相對分子質量為18，求A的相對分子質量。
9 D、加熱31.6g高錳酸鉀，當得到3g氧氣時，剩余的固體殘渣有 ( )
A．KMnO4和MnO2 B．KMnO4、MnO2和K2MnO4
C．K2MnO4和MnO2 D．KMnO4和K2MnO4
三、自我測評：
10A、白磷在空氣中燃燒生成P2O5，在這個反應中參加反應的P、O2與反應后生成的P2O5各物質的質量比為 。
11 A、鎂在氧氣中燃燒，化學方程式為2Mg+O2點燃===2MgO，則下列敘述正確的是 （ ）
A．5g鎂和3g氧氣反應生成8g氧化鎂 B．4.8g鎂和3.2g氧氣反應生成8g氧化鎂
C．3g鎂和5g氧氣反應生成8g氧化鎂 D．3.2g鎂和4.8g氧氣反應生成8g氧化鎂
12 C、密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：
物質XYZQ
反應前質量/g82205
反應后質量/g待測10813
下列說法正確的是（ ）
A．反應后X的質量為6g B．該反應的反應物是X、Y
C.參加反應的X、Z的質量比是1∶3 D. Y、Q的相對分子質量比一定為1∶1
13 C、已知反應A＋B＝C＋D且A與B參加反應的質量比為4∶3，若反應后生成C和D質量共2.8g，則消耗的反應物B為 ( )
A．0.3g B．0.9g C．1.2g D．1.6 g
14 D、在反應2A+5B＝2C+4D中，C、D的相對分子質量之比為9：22。若2.6gA與B完全反應后生成8.8 gD。則在此反應中，B與D的質量比為 ( )
A.4∶9 B.8∶11 C.10∶11 D.31∶44
15B、課本P102課后習題第5題。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/chusan/54995.html
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