【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。
2．了解：生鐵的冶煉原理及相關(guān)實驗的現(xiàn)象、操作過程、設(shè)計注意點。
【學(xué)習(xí)重點】了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。
【學(xué)習(xí)難點】了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法
【學(xué)習(xí)過程】
一、知識準(zhǔn)備
1.了解鐵在自然界的分布。
2.常見的鐵礦石有哪些？選擇最適合煉鐵的鐵礦石考慮哪些因素？
3.一氧化碳、二氧化碳氣體分別有哪些性質(zhì)？
二、思考與交流
（一） 鐵的冶煉
1. 鐵的冶煉原理
（1）煉鐵原理的實驗裝置圖
（2）實驗操作步驟：
①檢查裝置氣密性
②裝藥品并固定裝置
③通 ④
⑤ ⑥
③④兩步不能顛倒，目的是
⑤⑥兩步不能顛倒，原因是
3.處理尾氣的原因是 ，應(yīng)如何處理？
4.實驗中觀察到的現(xiàn)象：（1）
（2）
5.寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫條件發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2. 鐵的冶煉
（1）設(shè)備：
（2）原料： 、 、 、
（3）各原料的作用：
鐵礦石 焦炭 石灰石
（4）反應(yīng)原理
用化學(xué)方程式表示，高爐中如何產(chǎn)生一氧化碳：
， 。
（5）產(chǎn)品：
3.金屬的冶煉方法
(1) 法 (2) 法
三、總結(jié)與反思
工廠煉鐵與實驗室實驗得到鐵之間不同的是______________ __ ____ _。
工廠煉鐵需要考慮的因素有_____ ____、_____ ______、__________ _、_____________等等。
四、達標(biāo)檢測
1.工業(yè)上高爐煉鐵用的原料是 （ ）
①焦炭；②石灰石；③一氧化碳；④鐵礦石
A．①② B．③④ C．①②④ D．②③④
2、以下是高爐中發(fā)生的部分反應(yīng)，其中能產(chǎn)生還原金屬氧化物的物質(zhì)的反應(yīng)是 （ ）
A．C+O2 CO2 B．CO2+C 2CO
C．CaCO3 CaO+CO2↑ D．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
3、下列物質(zhì)中呈紅色的氧化物是 （ ）
A．Fe2O3 B．Cu C．FeO D．CuO
4、從含鈉或鉀的礦物中冶煉得到鈉或鉀常用的方法為 （ ）
A．熱還原法 B．直接加熱法 C．電解法 D．氧化法
5、做一氧化碳還原氧化鐵的實驗后，清洗試管壁上留下的黑色物質(zhì)的方法是 （ ）
A．用大量水邊沖邊洗 B．用試管刷左右、上下用力刷
C．用鹽酸或稀硫酸沖洗后再用水沖洗
D．用肥皂粉清潔后再用水沖洗
6、某化工廠用廢鋼鐵和稀硫酸生產(chǎn)硫酸亞鐵，在一定量的稀硫酸中不斷加入廢鋼鐵，下列圖象中正確的是 （ ）
五、課后訓(xùn)練
1.礦石是冶煉金屬的主要原材料，要冶煉某種金屬，如何選取礦石，冶煉過程中發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)，這是冶煉前必須應(yīng)該知道的，就這方面的內(nèi)容，回答下列問題。
（1）在評定鐵礦石的品位和質(zhì)量時，除看到這種鐵礦石里的含鐵量外，還要看它的脈石（SiO2）成分和有害雜質(zhì)（硫、磷）的含量的多少，下列鐵礦石不能作為煉鐵礦石的是（ ）
A．赤鐵礦（Fe2O3） B．磁鐵礦（Fe3O4）
C．硫鐵礦（FeS2） D．菱鐵礦（FeCO3）
（2）人類在很早就發(fā)現(xiàn)，孔雀石在熊熊燃燒的樹木中灼燒，樹木余燼里會有一種紅色光亮的金屬凝固出來。在這里主要發(fā)生了以下兩個反應(yīng)：①孔雀石中的主要成分堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]受熱分解成為氧化銅、水和二氧化碳；②氧化銅與赤熱的木炭反應(yīng)生成了銅和二氧化碳。請寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式。
2.銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，已知銅的熔點是1083.4℃，鐵的熔點是1534.8℃。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析，為什么用銅而不用鐵來鑄造貨幣？
從物理性質(zhì)的角度分析：
從化學(xué)性質(zhì)的角度分析：
3.我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（主要成分為Cu2O）和木炭混合加熱至800℃左右，可得到與黃金外觀相似的“藥金”。
（1）你認為制得的“藥金”是黃金嗎？ ，為什么？ 。
（2）“藥金”的主要成分是 。
4.測定Cu—Zn合金及Cu—Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器。
（1）你認為能測出其銅的質(zhì)量分數(shù)的是 合金。
（2）小華取該合金的粉末65g與足量該鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0.4g氣體，請求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。
（3）若想測出該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，實驗時必須提供和測出的數(shù)據(jù)是 _________（填序號）
A．參加反應(yīng)的合金質(zhì)量 B．參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量 C．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量
5、一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置如下圖所示
（1）若先給氧化鐵加熱，再通一氧化碳可能產(chǎn)生的后果是 。
（2）A中的現(xiàn)象是 ， A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。
（3）B裝置中的現(xiàn)象是 ，根據(jù)該現(xiàn)象可判斷A中反應(yīng)是否已經(jīng)開始，B中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（4）C裝置的作用是 ，C裝置收集氣體的方法叫 ，收集到C瓶中的氣體應(yīng)如何處理 ，你還有哪些處理的辦法 。
（5）當(dāng)氧化鐵全部還原成鐵后停止實驗，應(yīng)該先熄滅 直到試管冷卻，再停 ，其目的是 。
六、后記
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