●目標(biāo)
1.復(fù)習(xí)原子構(gòu)成的初步知識(shí),使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和 X的含義,掌握構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系。
2.使學(xué)生了解關(guān)于原子核外電子運(yùn)動(dòng)特征的常識(shí)。?
3.了解核外電子排布的初步知識(shí),能畫出1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。?
4.培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力、抽象思維能力、科學(xué)的分析推理能力及對所學(xué)知識(shí)進(jìn)行運(yùn)用的能力。
5.使學(xué)生初步意識(shí)到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。?
●重點(diǎn)
原子核外電子的排布規(guī)律?
●教學(xué)難點(diǎn)
1.原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征?
2.原子核外電子的排布規(guī)律?
●課時(shí)安排
2課時(shí)?
●教學(xué)方法 ?
啟發(fā)、誘導(dǎo)、設(shè)問、激疑、形象比喻、討論、練習(xí)、講述?
●教學(xué)用具 ?
投影儀、膠片、畫面一樣的音樂賀卡和普通賀卡、鐵鎖、電腦?
●教學(xué)過程
★第一課時(shí)
[引言]?
[教師舉起兩張外表一樣的生日賀卡]?
[師]同學(xué)們,我這兒有兩張生日賀卡,現(xiàn)在我把它們打開,請大家說出它們最明顯的不同點(diǎn)在哪里??
[教師打開賀卡]?
[生]一個(gè)會(huì)響,一個(gè)不會(huì)。?
[師]如果你想要知道這張音樂賀卡為什么會(huì)發(fā)出美妙動(dòng)聽的聲音,你首先想要做的是什么?
[生]仔細(xì)觀察,并拆開看看。?
[師]也就是說首先要了解它的結(jié)構(gòu)。與上述例子相似,我們前面學(xué)過了堿金屬及鹵族元素等知識(shí),知道不同的物質(zhì)性質(zhì)不同,那么,決定它們性質(zhì)的關(guān)鍵是什么呢??
[生]物質(zhì)的結(jié)構(gòu)?
[師]很正確。一種物質(zhì)之所以區(qū)別于另一種物質(zhì),是由于他們具有不同的性質(zhì)。而它們的性質(zhì)又決定于它們各自的結(jié)構(gòu)。因此,我們很有必要掌握有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)。然而,自然界的物質(zhì)太多太多,如果我們不假思索地去一個(gè)一個(gè)地進(jìn)行認(rèn)識(shí)的話,既耗時(shí)間又費(fèi)精力,這顯然是不切合實(shí)際的。這就需要我們在研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上,總結(jié)出一些規(guī)律,以此來指導(dǎo)我們的實(shí)踐。?
本章我們就來學(xué)習(xí)這方面的內(nèi)容。?
[板書]第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律?
[師]研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)首先要解剖物質(zhì)。我們知道,化學(xué)變化中的最小粒子是原子,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是原子的重新組合,那么,是不是任何兩個(gè)或多個(gè)原子的接觸就都能生成新物質(zhì)呢?舉例說明。?
[生]不是,如常溫下,氫原子與氟原子能反應(yīng),而氫原子與氖原子就不反應(yīng)。
[師]為什么常溫下氫原子與氟原子一拍即合,而氫原子與氖原子卻“老死不相往來”呢??
要知道究竟,必須揭開原子內(nèi)部的秘密,即認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)。?
[板書]第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)(第一課時(shí))?
[師]關(guān)于原子結(jié)構(gòu),我們在初中就已熟悉。請大家說出構(gòu)成原子的粒子有哪些?它們怎樣構(gòu)成原子??
[生]構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種;其中,質(zhì)子和中子構(gòu)成了原子的原子核,居于原子中心,電子在核外做高速運(yùn)動(dòng)。?
[師]很好,下面我們用如下形式把它表示出來 。
[板書]一、原子結(jié)構(gòu)?
質(zhì)子
原子
核外電子
[問]誰能形象地比喻一下原子核和原子的體積的相對大??
[生]甲種回答:如果把原子比作一座十層大樓,原子核就像放置在這所大樓中央的一個(gè)櫻桃。
乙種回答:如果假設(shè)原子是一座龐大的體育場,而原子核只相當(dāng)于體育場中央的一只螞蟻。
[師]回答得很好,甲種比喻說明對初中的知識(shí)掌握很牢固;乙種比喻說明大家對新課的預(yù)習(xí)很到位。
確切地講,原子核的體積只占原子體積的幾千萬億分之一。原子核雖小,但并不簡單,它是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成,幾乎集中了原子的所有質(zhì)量,且其密度很大。?
[投影展示有關(guān)原子核密度的資料]原子核密度很大,假如在1 cm3的容器里裝滿原子核,則它的質(zhì)量就相當(dāng)于1.2×108 t,形象地可以比喻為需要3000輛載重4 t的卡車來運(yùn)載。?
[師]下面,我們通過下表來認(rèn)識(shí)一下構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)。?
[投影展示表5?1]
表5?1 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)
構(gòu)成原子的粒子電 子質(zhì) 子中 子
電性和電量1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷不顯電性
質(zhì)量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27
相對質(zhì)量1/1836(電子與質(zhì)子質(zhì)量之比)1.0071.008
[師]通過上表我們知道,構(gòu)成原子的粒子中,中子不帶電,質(zhì)子帶正電,電子帶負(fù)電。?
我這兒有一把鐵鎖,(舉起鐵鎖)接觸它是否會(huì)有觸電的感覺??
[生]不會(huì)。
[師]金屬均由原子構(gòu)成,而原子中又含有帶電粒子,那它為什么不顯電性呢?
[生]因?yàn)樵觾?nèi)部,質(zhì)子所帶正電和電子所帶負(fù)電電量相等、電性相反,因此原子作為一個(gè)整體不顯電性。
[師]對,從原子的結(jié)構(gòu)我們可知,原子核帶正電,其所帶的電荷數(shù)??核電荷數(shù)決定于核內(nèi)質(zhì)子數(shù),我們用Z來表示核電荷數(shù),便有如下關(guān)系:?
[板書]核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。?
[師]下面我們再來分析原子的質(zhì)量。從表中可看出,質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量均近似等于1,而電子的質(zhì)量只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836,如果忽略電子的質(zhì)量,將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加起來,所得數(shù)值便近似等于該原子的相對原子質(zhì)量,我們把其稱為質(zhì)量數(shù),用符號(hào)A表示。中子數(shù)規(guī)定用符號(hào)N表示。則得出以下關(guān)系:
[板書]質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)?
[師]這樣,只要知道上述三個(gè)數(shù)值中的任意兩個(gè),就可推算出另一個(gè)數(shù)值來。
在化學(xué)上,我們用符號(hào) X來表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A,質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。如 C表示質(zhì)量數(shù)為12,原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子的碳原子或原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子。?
思考:“ O”與“O”所表示的意義是否相同??
[答: O表示一個(gè)具體的氧原子,而O除了表示一個(gè)氧原子外,還表示氧元素]?
[師]請大家做如下練習(xí)?
[投影練習(xí)]
粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)(N)用 X表示為
①O818
②Al2427
③Ar1822
④Cl Cl[
⑤H H
[答案]①N=10 O ②Z=13 ? Al ③A=40 Ar ④Z=17 N=18 A=35 ⑤Z=1 N=0 A=1
[師]由以上計(jì)算我們可得出,組成原子的各粒子之間的關(guān)系可以表示如下:
[板書]
思考1:是不是任何原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的?
[答:不是,如上述練習(xí)中11H原子,核內(nèi)就只有一個(gè)質(zhì)子而無中子]?
思考2:假如原子在化學(xué)反應(yīng)中得到或失去電子,它還會(huì)顯電中性嗎?此時(shí),它還可以稱作原子嗎??
[答:原子失去或得到電子后,分別帶正電和負(fù)電,不顯電中性;形成的帶正電荷的粒子叫陽離子,帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子;離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)]?
[問]離子所帶電荷數(shù)與原子在化學(xué)反應(yīng)中失去或得到的電子數(shù)之間有什么聯(lián)系??
[生]離子所帶電荷數(shù)等于原子在化學(xué)反應(yīng)中失去或得到的電子數(shù)。?
[師]回答得很好。也即:
[講解并板書]離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)?
[師]這樣,我們就可根據(jù)粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系,來判斷出一些粒子是陽離子還是陰離子。?
請大家口答下列問題?
[投影]1.當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))>核外電子數(shù)時(shí),該粒子是 離子,帶 電荷。?
2.當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù))核外電子數(shù)時(shí),該粒子是陰離子,帶電荷。?
[答案]1.陽 正 2.< 負(fù)?
[師]根據(jù)以上結(jié)論,請大家做如下練習(xí)。?
[投影練習(xí)]填寫表中空白。?
粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)
①S2-
②AXn+X
③AYm-y[
④NH
⑤OH-
[學(xué)生活動(dòng),教師巡視,并指正錯(cuò)誤]?
[答案]①16 18 ②A-x ③A-y ④11 10 ⑤9 10?
[小結(jié)]本節(jié)課我們重點(diǎn)講了原子結(jié)構(gòu)及構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系及其性質(zhì)。它是幾代科家經(jīng)過近半個(gè)世紀(jì)的努力才得出來的結(jié)論。?
[作業(yè)]1.用 X符號(hào)的形式表示出10種原子?
2.課本第96頁,二、1、2?
●參考練習(xí)[來源:學(xué)&科&網(wǎng)]
1.α射線是α粒子組成的,α粒子是一種沒有核外電子的粒子,它帶有2個(gè)單位正電荷的質(zhì)量數(shù)等于4,由此可判斷,α粒子帶有 個(gè)質(zhì)子, 個(gè)中子。?
2.某粒子用 Rn-表示,下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是( )?
A.所含質(zhì)子數(shù)=A-n B.所含中子數(shù)=A-Z?
C.所含電子數(shù)=Z+nD.所帶電荷數(shù)=n?
3.某元素Mn+核外有a個(gè)電子,該元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A,則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為( )
A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n?
參考答案:1.2 2 2.BC(D選項(xiàng)所帶電荷數(shù)應(yīng)標(biāo)明正負(fù)) 3.B?
板書設(shè)計(jì) ?
第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)(第一課時(shí))
一、原子結(jié)構(gòu)
核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)?
質(zhì)量數(shù)(A) =質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)?
離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電荷數(shù)?
●教學(xué)說明?
本節(jié)教材是在學(xué)生初中學(xué)習(xí)過的《原子》的基礎(chǔ)上來進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的。由于本節(jié)教學(xué)內(nèi)容無演示實(shí)驗(yàn),理論性較強(qiáng),學(xué)生對此處的內(nèi)容容易產(chǎn)生枯燥感。為此,采用了舊中引新、設(shè)問激疑的方法,對學(xué)生進(jìn)行精心的引導(dǎo),并結(jié)合形象的比喻,讓學(xué)生親自參與到學(xué)習(xí)新知識(shí)的過程中來,最后通過對所學(xué)知識(shí)的應(yīng)用??練習(xí),使本節(jié)課的知識(shí)得以鞏固。要充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用,以達(dá)到好的教學(xué)效果。
另外,本節(jié)教材的第一部分內(nèi)容,用原子結(jié)構(gòu)或構(gòu)成原子的粒子的相互關(guān)系做標(biāo)題更為合適。此處,采取了前者。
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