第一節(jié) 溶液的形成
1.溶液
?定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。
?基本特征
均一性——指溶液中各部分的濃度和性質(zhì)都相同。
穩(wěn)定性——外界條件不變（溫度、壓強(qiáng)不改變，溶劑不蒸發(fā)）時，溶質(zhì)、溶劑不分層，也不會析出固體。
?溶液具有均一性、穩(wěn)定性的原因：溶質(zhì)以分子或離子的形式分散到水分子中。
?溶質(zhì)由兩部分組成——溶劑和溶質(zhì)。
?溶劑的定義：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。
?溶質(zhì)的定義：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。
?常見的溶劑有水、酒精、汽油。
?溶質(zhì)可以有一種或多種，但溶劑只能有一種。
?溶質(zhì)和溶劑在被分散前可以是固體、液體或氣體。
?溶液、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量關(guān)系：溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量
（溶液的體積≠溶質(zhì)的體積＋溶劑的體積）
?區(qū)分溶劑和溶質(zhì)
?固體（或氣體）與液體混合——固體（或氣體）是溶質(zhì)，液體是溶劑。
?液體和液體混合——質(zhì)量小的為溶質(zhì)，質(zhì)量大的為溶劑。如果其中一種液體是水，那么水是溶劑。
?當(dāng)兩種物質(zhì)完全反應(yīng)后，新生成的物質(zhì)是溶質(zhì)，而析出的沉淀或產(chǎn)生的氣體不是溶質(zhì)，溶劑仍是水。
例如鋅溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅。
?溶液的命名：“[溶質(zhì)]的[溶劑]溶液”。如果沒有指明溶劑，我們就認(rèn)為水是溶劑。
?水和酒精能以任意體積互溶。
探究水與乙醇能否互溶時，要先滴入紅墨水（目的：為了顯色，利于觀察）。
2.懸濁液、乳濁液與乳化作用
?懸濁液：由固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。
例如鋇餐（硫酸鋇的懸濁液）、粉刷墻壁用的涂料、黃河水都是懸濁液。
?乳濁液：由小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。
例如在農(nóng)業(yè)上，一般把不溶于水的液體農(nóng)藥配制成乳濁液。
?懸濁液和乳濁液都不是溶液，不具備均一、穩(wěn)定的特征。
?洗滌劑具有乳化作用。用洗滌劑洗衣服時，油污沒有溶解在水中，沒有形成均一、穩(wěn)定的溶液。
?用洗滌劑和汽油洗衣服的區(qū)別：
汽油——用汽油洗衣服時，油污能溶解在汽油里，形成溶液，隨著汽油揮發(fā)油污就能被帶走。
洗滌劑——洗滌劑具有乳化作用，它能使油污分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，隨水流去。
3.溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象
?擴(kuò)散過程——溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散——吸收熱量。
?水合過程——溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子）——放出熱量。
?如果擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，溶液的溫度就會升高。（例如氫氧化鈉固體、濃硫酸）
?如果擴(kuò)散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，溶液的溫度就會降低。（例如硝酸鉀）
?氯化鈉等溶于水時，不會有明顯的吸熱、放熱現(xiàn)象。
?氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱。有的實驗為了節(jié)省能源，可以采用氧化鈣和水反應(yīng)來提高溫度。
第二節(jié) 溶解度
1.飽和溶液與不飽和溶液
?定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。
?判斷溶液是否飽和的方法：繼續(xù)加入該種溶質(zhì)，如果該物質(zhì)的質(zhì)量減少，那么溶液是不飽和溶液；如果該物質(zhì)的質(zhì)量不變，那么溶液是飽和溶液。
?由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成飽和溶液。
?不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化
① 氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度升高而降低。所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液變成飽和溶液，在改變溫度時要升高溫度。
② 最可靠的方法是蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)、加溶劑。
③ 若想把氫氧化鈣的飽和溶液變成不飽和溶液，可以通入適量的二氧化碳并過濾。
④ 若想把氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，也可以加入CaO并冷卻。
⑤ 氫氧化鈣不是晶體，從氫氧化鈣溶液也不會析出晶體，所以只能稱作“澄清的石灰水變渾濁”。
?濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系：
① 飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。
② 在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。
?混合物的分離和提純
?分離可溶物和不溶物：過濾法（溶解、過濾、蒸發(fā)或溶解、過濾、洗滌、干燥）
?鐵屑和其他固體：用磁鐵反復(fù)吸引
?除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法（蒸發(fā)溶劑）
?除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法（高溫溶解、降溫、過濾）
（結(jié)晶：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫結(jié)晶）
?后兩者往往應(yīng)用在分離兩種可溶于水的物質(zhì)，并且其中一種的溶解度受溫度影響大，另一種受溫度影響小。我們希望析出的晶體是量多的一種，所以選用的方法要適合量多的那種。
?蒸發(fā)溶劑時溶液濃度不變，冷卻熱飽和溶液時溶液濃度變小。
?在一定溫度和溶質(zhì)相同的條件下，100g的飽和溶液和200g的飽和溶液，二者都蒸發(fā)10g水，析出晶體的質(zhì)量相等。
在60℃和溶質(zhì)相同的條件下，把100g的飽和溶液和200g的飽和溶液降低到20℃，若前者析出晶體的質(zhì)量為M，后者析出晶體的質(zhì)量為N，那么N=2M。
2.固體的溶解度
?定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
?四要素：
?溫度——必須指明具體的溫度，溶解性才有意義。
?溶劑的質(zhì)量是100g。
?固體在溶解在溶液中，必須達(dá)到飽和狀態(tài)。
?溶解度的單位通常是g。
?影響固體溶解度的因素：（內(nèi)因）溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)；（外因）溫度。
一般來說，溫度越高，固體的溶解度越大。
?溶解度的相對大�。簻囟仁�20℃，并且溶劑的質(zhì)量是100g。
在20℃下，溶解度小于0.01g，被稱為難溶（或不溶）；溶解度介于0.01~1g之間，被稱為微溶；
溶解度介于1~10g之間，被稱為可溶；溶解度大于10g，被稱為易溶。
?有關(guān)溶解度曲線的常見試題（見右上圖）
?t3℃時A的溶解度為 80g 。
?P點的的含義是： 在該溫度時，A和C的溶解度相同 。
?N點為 t3℃時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡汀?br />曲線上的點代表對應(yīng)溫度的飽和溶液，曲線以下的點代表對應(yīng)溫度的不飽和溶液。
加溶質(zhì)相當(dāng)于把點向正上方移動（但是點不能被移動到圖象上方），加溶質(zhì)相當(dāng)于向下豎直移動，降溫相當(dāng)于向左水平移動，升溫相當(dāng)于向右水平移動。
?t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序 C>B>A 。
?從A溶液中獲取A晶體可用 降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。
?從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體。
?t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有 A和B ，無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 A
?氯化鈉等物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較��；硝酸鉀等物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大。
它們的溶解度都隨著溫度的升高而變大。
?氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小。
3.氣體的溶解度
?定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
氣體的溶解度沒有單位。
?氣體溶解度的影響因素：
（內(nèi)因）氣體的性質(zhì)、水的性質(zhì)；（外因）溫度、壓強(qiáng)。
一般來說，溫度越高，氣體的溶解度越小；壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。
第三節(jié) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
?牢記下面的公式：
?使用該公式時的注意事項：
?溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒有進(jìn)入溶液的溶質(zhì)不應(yīng)考慮。（計算溶質(zhì)質(zhì)量時要考慮溶解度）
?溶液的質(zhì)量包括溶液中所有溶質(zhì)的質(zhì)量。
?上下的單位要統(tǒng)一。
?
?氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，“16%”的意義：每100份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含16份質(zhì)量的氯化鈉。
?配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
?用固體配制溶液
?儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。
?步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。
?用濃溶液稀釋
?儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。
?步驟：計算、量取、稀釋、裝瓶貼標(biāo)簽。
?標(biāo)簽一般包括藥品的名稱（化學(xué)式）和濃度。
?溶液的稀釋計算
?稀釋的方法：加入溶劑或加入低濃度溶液。
?依據(jù)：稀釋前后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量不變。
?關(guān)系式
① 加水稀釋：濃溶液液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%＝稀釋后溶液質(zhì)量×稀釋后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)%
濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%＝（溶液質(zhì)量＋加入水的質(zhì)量）×稀釋后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)%
② 加入低濃度溶液稀釋：濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%+稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%＝（濃溶液質(zhì)量＋稀溶液質(zhì)量）×混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
?溶液的混合計算
?依據(jù)：混合前各溶液溶質(zhì)的質(zhì)量之和，等于混合后溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量。
?已知的問題
① 如果用固體配制溶液時，固體帶有結(jié)晶水（例如硫酸銅晶體），那么所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小。
② 量取液體時，如果仰視讀數(shù)，量取的液體會偏少；如果俯視讀數(shù)，量取的液體會偏多。
③ 用固體配制溶液時，天平未配平、物碼顛倒等情況會影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
?有關(guān)化學(xué)方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計算
【例題】把2.8g鐵片放入20g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，求：
① 原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
② 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x，生成的FeCl2的質(zhì)量為y，生成H2的質(zhì)量為z。
① 鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
② 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
答：原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.5%，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.97%。
【注意事項】
① 鐵片放入鹽酸中，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。溶液中的溶質(zhì)不是鐵，而是氯化亞鐵。
② 不要設(shè)“鹽酸的質(zhì)量為x”，因為鹽酸是混合物，而溶解到鹽酸中的氯化氫才是純凈物。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/chusan/72242.html
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