考點1．二氧化碳的性質和用途
（1）二氧化碳的物理性質 ：通常狀況下二氧化碳是無色、無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，固體二氧化碳俗稱“干冰”，干冰升華時需要吸收大量的熱。（2）二氧化碳的化學性質：①不能燃燒，也不能支持燃燒；不能供給呼吸；②二氧化碳與水反應生成碳酸： ，碳酸能使紫色石蕊試液變紅。碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解， ③二氧化碳和澄清石灰 水反應：二氧化碳和澄清石灰水中的氫氧化鈣反應，生成不溶于水的白色物質碳酸鈣，使澄清的石灰水變渾濁， ，利用此反應可以鑒定CO2的存在。（3）二氧化碳的用途：①可用于滅火；②做制冷劑、人工降雨；③制汽水；④可用作溫室肥料；⑤重要的化工原料，制純堿、尿素等。
考點2．二氧化碳的實驗室制法
（1）藥品：石灰石（或大理石）和稀鹽酸。（2）反應原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O。（3）實驗裝置：類似于制氫氣的裝置，因為實驗室制取CO2是常溫下用固體和液體反應制得的。（4）收集方法：因為CO2能溶于水，不能 用排水法收集；CO2的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集。（5）檢驗方法：驗證：把制得的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，證明這種無色氣體是CO2。驗滿：把燃著的 木條放在集氣瓶口，若火焰熄滅，證明瓶內已充滿CO2。（6）注意：實驗室制取CO2不能用碳酸鈉代替大理石（或石灰石），原因是反應速率太快，不宜收集；不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，原因是濃鹽酸易揮發(fā)，使收集的C O2氣體中混有較多氯化氫氣體；也不能用稀硫酸代替稀鹽酸，原因是生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石（或石灰石）表面，阻止反應續(xù)續(xù)進行，.Com]
二、能力與綜合考點
考點3．實驗室制取氣體的總結（學科內綜合考點）
（1）實驗室制取氣體的一般思路：若要制取氣體，首先研究生成該氣體的化學反應原理，就是要研究在實驗條件下（如常溫、加熱、加催化劑等），可用什么藥品、通過什么反應來制取這種氣體；第二，需要研究制取這種氣體所采用的實驗裝置；第三，需要研究如何驗證制得的氣體就是所要制的氣體。
（2）氣 體發(fā)生裝置：①選擇發(fā)生裝置的原理：根據反應物的狀態(tài)和反應條件。②常用發(fā)生裝置：a.固體或固體混合物在加熱條件下制取氣體。此裝置用于實驗室制O2（氯酸鉀和二氧化錳混合加熱或高錳酸鉀加熱）。在信息給予題中可能出現(xiàn)用該裝置制取NH3、CH4等氣體。此裝置也可用于Cu2(OH)2CO3的受 熱分解、木炭還原氧化銅等；b.固體與 液體反應不需加熱制取氣體。此裝置可用于實驗室制取H2（用鋅粒與稀鹽酸或稀硫酸反應）、實驗室制CO2（用大理石或石灰與石與稀鹽酸反應），此裝置還可能出現(xiàn) 在信息給予題中用于制H2S等氣體。
（3 ）氣體收集方法：氣體的收集方法取決于所制氣體的溶解性和密度等，常見的方法有：①排水法：凡是不易溶于水（難溶、微溶）且不與水發(fā)生化學反應的氣體都可用此法。操作時注意事項：a. 導氣管剛過集氣瓶口即可；b. 集氣瓶中要預先裝滿水，用玻璃片蓋住，倒置于水槽中，注意不要留氣泡；c. 排水法收集時，實驗剛開始有氣泡冒出不宜立即收集，等氣泡連續(xù)均勻出現(xiàn)后再收集。②排空氣法可分為：a. 向上排空氣法：氣體密度大于空氣的密度（相對分子質量>29），如：O2、CO2；b. 向下排空氣法：氣體密度小于空氣的密度（相對分子質量<29） ，如：H2。操作時注意事項 ：a. 用排空氣收集時，導管要伸入試管或集氣瓶底部；b. 用向下排空氣法收集滿的集氣瓶，要蓋上玻璃片倒置于桌上。
考點4．溫室效應（拓展考點）
隨著工業(yè)生產的發(fā)展和人類生活水平的提高，煤、石油、天然氣等礦物燃料的需求量不斷增大，它們燃燒后放出大量二氧化碳氣體。而由于一些天災和人為 的亂砍濫伐，能吸收二氧化碳的大片森林卻在不斷消失。因此，每年都有大量的二氧化碳進入大氣，使大氣中的二氧化碳的含量增大。在地球的大氣層中，二氧化碳等氣體能像溫室的玻璃那樣起保溫作用。這就是所謂的“溫室效應”。由溫室效應引起的全球性氣候變暖，將給人類帶來嚴重后果。如嚴重的旱澇災害，沙漠地區(qū)擴大，對農業(yè)、漁業(yè)、沿海生態(tài)系統(tǒng)、野生生物等都產生不良影響，人類應高度重視。為了保護我們人類賴以生存的地球，應該采取措施防止溫室效應的進一步發(fā)展。可以采取的措施有：大量植樹造林，禁止亂砍濫伐；減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料，更多地利用核能、太陽能、風能、地熱等。
三、創(chuàng)新考點
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