題3 元 素

九年級 班 姓名 時間：2012年 月 日
【學習目標】
1、記住并理解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統(tǒng)一起。
2、了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，并記住一些常見的元素符號。
3、初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其它的信息。
4、學會運用對比的方法進行學習。
5、學習運用尋找規(guī)律性和特殊性的方法處理信息。
【學習重點】元素概念，元素符號
【學習難點】元素符號表示的意義
【前預習】
一、元素
1、元素的概念
具有相同 （即核內 ）的一類原子的總稱。
2、元素的種類
到目前為止，已經發(fā)現(xiàn)的元素有 多種，但組成的物質卻有3000多萬種。
3、地殼中元素的含量
其中含量位于前四位的元素依次是 ，含量最多的金屬元素是 ，含量最多的非金屬元素是 。
二、元素符號
1、元素符號的書寫
國際上統(tǒng)一采用 名稱的 字母表示元素。書寫時注意：
（1）由一個字母表示的元素符號要 。如 表示碳元素，
表示氧元素。
（2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要 ，第二個字母要 。如 表示鋁元素， 表示鈣元素。
2、元素符號的意義
（1）表示 ， （2）表示這種元素的 。
三、元素周期表
1、元素周期表
根據(jù)元素的 和 將100多種元素科學有序地排列起得到的表。
2、原子序數(shù)
元素周期表按元素原子 遞增的順序給元素編的號。原子序數(shù)=

= = 。

3、元素周期表結構
（1）橫行（也叫周期）：元素周期表共有 周期。
（2）縱行（也叫族）：元素周期表共有 族。
（3）單元格：在元素周期表中，每一種元素占據(jù)一格，包括四個方面的信息，如圖所示：

【堂探究】
一、元素
［思考］
１、在原子中有如下等量關系：核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)，那么可不可以說元素是具有相同核外電子數(shù)的一類原子的總稱呢？元素的種類有誰決定？

２、元素概念中的“同一類”三個字能否改為“同一種”？你對“同一類原子”是怎么理解的？
[討論]
下述化學反應中；
過氧化氫 → 水+氧氣
(H2O2) 　　 (H2O) (O2)
硫+氧氣 二氧化硫
(S)(O2) 　　　　(SO2)
反應物跟生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化?原子是否發(fā)生了變化？元素是否發(fā)生了變化?

元素與原子的比較
　元素原子
概念間的聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子的總稱化學變化中的最小粒子
區(qū)分著眼于種類，不表示個數(shù)，沒有數(shù)量多少的含義即表示種類，又講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義
使用范圍及舉例應用于描述物質的宏觀組成，例如可以說，“水里含有氫元素和氧元素”或“水是由氫元素和氧元素組成的”，但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素所組成的”應用于描述物質的微觀結構。例如，“一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的”，但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素組成的”
判斷下列說法是否正確并將錯誤的說法加以改正。
a．加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。
b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構成的。
c．水是由氧原子和氫原子構成的。
二、元素符號
１、熟記表４－３中一些常見元素的名稱和符號，記住后同桌互相檢查。
２、說出下列符號的意義
① O�、贔e�、�2O�、�3g

３、怎樣根據(jù)元素名稱中的偏旁判斷元素的狀態(tài)和種類？

四、元素周期表
［活動與探究］
１、從元素周期表上查找原子序數(shù)為６、１２、１６、１８、２０、２９的元素的名稱、符號、核外電子數(shù)和相對原子質量，并指出它們是金屬、非金屬還是稀有氣體元素。教師出示答案，小組內互相訂正。

２、考察每周期開頭的是什么類型的元素，靠近尾部的是什么類型的元素，結尾的是什么類型的元素。這說明元素之間存在著什么規(guī)律性的聯(lián)系？它與“元素周期表”這個名稱有沒有關系？

你的收獲

【有效訓練】
1、不同元素之間最本質的區(qū)別是（�。┎煌�。
Ａ、中子數(shù)　�。隆①|子數(shù)　�。�、核外電子數(shù)　�。�、相對原子質量
2、生活中我們經常聽說這些名詞“加碘鹽”、“補鐵醬油”、“高鈣奶”，這里的碘鐵鈣指的是（ ）
A、元素 B、原子 C、分子 D、單質
3、下列說法中正確的是（�。�
Ａ、二氧化碳由一個碳原子和兩個氧原子構成
Ｂ、二氧化碳是由碳和氧氣組成的
Ｃ、二氧化碳是由一個碳元素和兩個氧元素組成的
Ｄ、二氧化碳由碳元素和氧元素組成
4、如右圖所示是元素周期表中的一種元素,下列有關該元素的
說法正確的是( )
A、原子序數(shù)是13 B、它是非金屬元素
C、它的質量是26.98g D、相對原子質量是13
5、寫出下列符號表示的意義
①Cl

②2Fe ③ nS

【后提升】
1、思考：具有相同質子數(shù)的粒子是否一定屬于同種元素的原子？試舉例說明。

2、試著用圖示表示出物質、元素、分子、原子間的關系，并舉例說明。

【答案】
[有效訓練]1、B 2、A 3、D 4、A 5 ①氯元素、一個氯原子 ②兩個鐵原子 ③n個硫原子
[后提升]1、不一定。例如質子數(shù)都為10的粒子有：Ne、H2O、NH3等。
2、物質、元素、分子、原子間的關系：
組成
元素 物質
同
種 成 構
原 構 成
子 構成
原子 分子
例如，可以說：
鐵是由鐵元素組成的
鐵是由鐵原子構成的
二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的
二氧化碳是由二氧化碳分子構成的
一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成的

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