教 學(xué) 內(nèi) 容第二時(shí) 常見的酸 硫酸時(shí)安排第二時(shí)
授人 授班級(jí)
知識(shí)、技能、情感、態(tài)度、價(jià)值觀目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：知道硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)以及濃硫酸的稀釋

情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的觀察和分析能力

重難點(diǎn)分析重點(diǎn)：硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)以及濃硫酸的稀釋
難點(diǎn)：硫酸的和化學(xué)性質(zhì)
方法講解、討論前準(zhǔn)備
教 學(xué) 活 動(dòng) 過(guò) 程
教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)
二、硫酸(H2SO4)
展示濃H2SO4樣品（請(qǐng)學(xué)生回答色、嗅、態(tài)）
【板書】　 1．濃H2SO4
(1)物理性質(zhì)：無(wú)色、粘稠、油狀液體，難揮發(fā)。常見濃H2SO4密度1.84g／cm3、H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%。
指導(dǎo)學(xué)生閱讀本，教師演示
【實(shí)驗(yàn)】　 “濃硫酸特性的有關(guān)實(shí)驗(yàn)”請(qǐng)學(xué)生回答濃H2SO4具有哪些特性？
[講解]　 吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性
濃H2SO4能吸收空氣中的水分，所以具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑。
脫水性：即按水的組成從有機(jī)物中奪取氫氧元素。紙和木炭均含C、H、O元素（屬碳水化合物）可以被脫水成碳。
濃H2SO4和金屬反應(yīng)不放H2，而生成H2O和其他產(chǎn)物，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。
【板書】　 (2)濃硫酸的特性
①?gòu)?qiáng)氧化性——與金屬反應(yīng)不放出H2
②吸水性——可作氣體干燥劑
③脫水性——如使蔗糖變黑
【思考】　 1．如果不慎將濃H2SO4濺到皮膚或衣服上如何處理？
2．長(zhǎng)期敞口放置濃H2SO4質(zhì)量如何改變？
【提問(wèn)】　 實(shí)驗(yàn)室中常用稀H2SO4，如何將濃硫酸稀釋呢？
【演示】　 實(shí)驗(yàn)“稀釋濃硫酸”（可請(qǐng)同學(xué)用手接觸燒杯外壁）。
[講解]　 濃H2SO4溶于水放出大量熱。
【提問(wèn)】　為什么切不可將水倒入濃H2SO4中？（請(qǐng)同學(xué)參考有關(guān)內(nèi)容回答）
【板書】　 (3)濃H2SO4的稀釋：酸入水、沿內(nèi)壁、慢慢攪動(dòng)。
【小結(jié)】　 濃H2SO4的物理性質(zhì)及特性。
【提問(wèn)】　 鹽酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？
[回憶](méi)　 鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式。
[講解]　 稀H2SO4和鹽酸一樣也能電離出H+和酸根離子，其化學(xué)性質(zhì)是否相似呢？有無(wú)差別？請(qǐng)同學(xué)做實(shí)驗(yàn)，描述現(xiàn)象并書寫化學(xué)方程式。
【板書】　 2．稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)
　 (1)稀H2SO4與指示劑的作用
【學(xué)生做實(shí)驗(yàn)】　 現(xiàn)象：紫色石蕊試液遇稀H2SO4變紅、無(wú)色酚酞試液遇稀H2SO4不變色。
【投影】　 (2)稀H2SO4+某些金屬→鹽+H2
【學(xué)生做實(shí)驗(yàn)】　 鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)。
【板書】　 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置換反應(yīng)）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置換反應(yīng)）
（硫酸亞鐵）
[提示]　 在置換反應(yīng)中鐵的化合價(jià)為+2價(jià)。
【板書】　 (3)稀H2SO4+金屬氧化物→鹽+水
[學(xué)生作實(shí)驗(yàn)]　 生銹鐵釘與稀硫酸反應(yīng)及CuO與稀H2SO4反應(yīng)
【板書】　 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
現(xiàn)象：鐵銹溶解、溶液呈黃色。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現(xiàn)象：黑色CuO溶解，溶液呈藍(lán)色。
【問(wèn)題】　 Fe與稀H2SO4及Fe2O3與稀H2SO4反應(yīng)后溶液顏色是否一樣？在鐵銹逐漸消失時(shí)為什么會(huì)有少量氣體生成？為何氣體？
【板書】　 (4)稀H2SO4+堿→鹽+水
【板書】　 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現(xiàn)象：Cu(OH)2溶解，溶液呈藍(lán)色。
【小結(jié)】　 以上均為稀H2SO4中H+的性質(zhì)。
【板書】　 H2SO4+鹽→新酸+新鹽
【做實(shí)驗(yàn)】　 稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)。
【板書】　 BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
白色沉淀，不溶于水和稀HNO3
【小結(jié)】　 此反應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸和可溶性的硫酸鹽。
請(qǐng)學(xué)生閱讀本相關(guān)內(nèi)容，并結(jié)合性質(zhì)總結(jié)硫酸的用途。
【板書】　 3．硫酸用途：化工原料（制化肥、農(nóng)藥、火藥、染料），除銹，精煉石油等。
【作業(yè)】　配套練習(xí)

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/chusan/49362.html

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