【學習目標】1.會根據提供的信息書寫陌生反應的方程式；
2.掌握：根據化學方程式計算各物質的質量比。
【學習重點、難點】
根據化學方程式計算各物質的質量比。
【學習過程】
一、知識準備
1.寫出下列氧化物的化學式，并計算其相對分子質量：
⑴二氧化碳 、_____________ ⑵氧化鎂 、________
⑶四氧化三鐵 、__________ _⑷雙氧水 、________
⑸五氧化二磷 、__________ ⑹氧化銅 、_________
⑺一氧化碳 、__________ ⑻水 、_______
2.地殼中含量最多的元素和地殼中含量最多的金屬元素共同形成的化合物化學式為 ，相對分子質量為 。
3．配平化學方程式指的是在式子的左右兩邊的 前面，配上適當的 ，
使得式子左右兩邊的各元素 相等。配平的理論依據是 。
4．配平下列化學方程式：
(1)Al+O2→A12O3 (2)Fe+O2 → Fe3O4
(3)Cu2(OH)2CO3 ──→CuO+CO2+H2O
(4)Fe2O3+CO───→Fe+CO2
二、思考與交流
1.用化學方程式表示
（1）檢驗二氧化碳
（2）高溫煅燒石灰石，生成兩種氧化物
（3）用H2做“零污染汽車”的燃料
（4）燈泡里放極少量的磷來延長白熾燈泡的使用壽命
(5) 我國發(fā)射神舟飛船所用的長征捆綁式火箭，是用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作為液體燃料。偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃燒，生成一種空氣中含量最多的氣體和兩種氧化物并放出能量。 。
2．金屬鈦及鈦的合金被認為是21世紀重要的金屬材料，地殼中的鈦礦石主要是金紅石(TiO2)，TiO2中鈦的化合價是________。目前工業(yè)上制取鈦的方法是：第一步，在高溫時，將金紅石、炭粉混合并通入氯氣(Cl2)制得TiCl4和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是 ；第二步，在氬氣的環(huán)境中，用過量的金屬鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦(氬氣不參加反應)，該反應的化學方程式是_ ___ _____。
3.閱讀P.100.頁“聯想與啟示”，并完成相應的空格
4.寫出在空氣中灼燒銅的反應方程式，并求出這個反應中，銅、氧氣、氧化銅的質量比
三、總結與反思
1.根據提供的信息書寫化學方程式的注意事項
2.如何根據方程式求算各物質之間的質量比
四、達標檢測
1.鎂是一種很活潑的金屬，點燃后它既能在氮氣中，也能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，已知鎂在氮氣中燃燒，化合成一種物質，其中氮元素化合價是－3價；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒和一種金屬氧化物．試寫出上述兩個反應的化學方程式．
2.甲醇汽油可以減少汽車尾氣對環(huán)境的污染。某化工廠以甲烷為原料合成甲醇（CH3OH），并將多余的氫氣用于合成氨。請書寫有關化學反應方程式：
①甲烷和水蒸氣在一定條件下制得CO、H2 ；
②CO、H2在一定條件下制甲醇 ；
③高溫高壓、催化劑的條件下，氮氣和氫氣合成氨 。
3.完成下列各化學反應方程式，并求出有關物質之間的質量比（相對原子質量：H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Mn-55）。
⑴加熱高錳酸鉀 ⑵大理石與稀鹽酸反應
五、課后訓練
1. ClO2是新一代飲用水的消毒劑，可以用來代替Cl2進行自來水的消毒。請回答下列問題：（1）ClO2的名稱為 。?
（2）制取ClO2的反應過程示意圖如下：?
該反應的化學方程式為 。
2.美國化學家西博格說：化學是人類進步的關鍵。
（1）為減少“溫室效應”帶來的負面影響，法國化學家Paul Sabatier提出CO2合成甲烷反應。 該反應使CO2和H2在催化劑作用下生成CH4和H2O，試寫出該反應的化學方程式 。
（2）在溫度超過374℃、壓強超過22.1MPa下的水就是超臨界水。用超臨界水、空氣氧化處理聚氯乙烯（C2H3Cl）n的反應中，生成兩種無污染的氧化物 、 ___________（寫化學式）和HCl。
3. 下圖是工業(yè)上制備氫氣的微觀示意圖，其中不同的“球”代表不同的原子。下列說法不正確的是
A．圖中能表示氫分子的是“ ”
B．反應前后，原子的種類、數目不變
C．該反應中共涉及兩種單質和三種化合物
D．該反應中參加反應的兩種分子的個數比為1 :1
D．參加反應的兩種分子的個數比為1∶1
4．已知A、E、F是單質，B、C、D是化合物，它們分別是由碳、氫、氧三種元素中的一種或者幾種組成。其中B是相對分子質量最小的氧化物，D物質很不穩(wěn)定，容易分解生成B和C，它們之間的轉化關系如右圖所示。
（1）則A、E的化學式為
A ， E 。
（2）請你寫出以下變化的化學方程式：
A+F→C ；
D→B+C 。
《同步導學》第3課時
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