專項7 有關化學式、質量守恒定律和化學方程式的計算
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【化學式的計算】
1、（08禪城）2008年9月，中國爆發(fā)三鹿嬰幼兒奶粉受污染事，導致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產(chǎn)生腎結石病癥，其原因也是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的化學式是C3N6H6。
（1）一個三聚氰胺分子中有 個原子；
（2）三聚氰胺中碳元素和氫元素的元素質量比是 ；
（3）三聚氰胺的相對分子質量是 ；
2、(08南海)2008年8月三鹿奶粉中含有超標的三聚氰胺事再次為中國的食品安全敲響了警鐘。三聚氰胺[化學式為C3N3(NH2)3]，三聚氰胺性狀為純白色晶體，無味，溶于熱水，微溶于冷水，低毒。在一般情況下較穩(wěn)定，但在高溫下可能會分解放出劇毒的氰化物。
（1）試寫出三聚氰胺的化學性質：
（2）三聚氰胺中碳、氫、氮元素的原子的個數(shù)比為
（3）請列式計算出三聚氰胺中氮的質量分數(shù)（保留一位小數(shù)）
3、（07順德）碳酸二甲酯被稱為綠色化學試劑，可以代替光氣、硫酸二甲酯等劇毒原料，同時它還是良好的溶劑和燃油添加劑。碳酸二甲酯的化學式為C3H4O3，試計算：
（1）碳酸二甲酯的相對分子質量為__________；
（2）碳酸二甲酯中碳、氫、氧三種元素的質量比為（化成最簡整數(shù)比）______________；
（3）碳酸二甲酯中碳元素的質量分數(shù)為______________。
4、（12佛中考）鈣是人體必須的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣。目前市場上的補鈣藥劑很多，下圖是某種品牌的補鈣藥品的部分說明書。
XX鈣片
[藥品規(guī)格] 每片含CaCO3 0.625g
[用法用量] 每次一片，每天2次
請回答下列問題：
（1）CaCO3中鈣元素的質量分數(shù)為 。
（2）若每片鈣片的質量為1g，則鈣片中鈣元素的質量分數(shù)為 。
（3）如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質量為 g。
5、（09年佛中考）生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷的混合氣體。該氣體中的甲烷（CH4）可用還原CuO粉末得到金屬銅，
化學反應的方程式為：CH4+4CuO＝CO2+2 +4Cu。
（1）上述化學反應方程式中“ ”內(nèi)對應產(chǎn)物的化學式為 。
（2）銅元素在化學反應前后化合價變化情況是：從 價變到 價。
（3）甲烷中碳元素的質量分數(shù)為 （填計算結果）。
【根據(jù)質量守恒定律求某物質的質量】
6、.在化學反應A+2B=3C+D中，6gA與8gB恰好完全反應，生成9gD。若反應生成15gC，則參加反應的B的質量為 （ ）
A．8g B．12g C．16g D．24g
7、在化學反應X＋2Y====R＋2中，當1.6gX和一定質量的Y恰好完全反應，生成4.4gR，而且反應生成的R和的質量之比為11：9，則在此反應中Y和的質量之比是 （ ）
A．16：9 B．23：9C．32：9 D、46：9
8、將含17g過氧化氫的溶液和3g二氧化錳混合，完全反應后，共收集到8g干燥的氧氣，問反應生成的另一種物質的質量為 （ ）
A、12g B、9g C、6g D、20g
9、（06年佛）在一定條下，向一密閉容器內(nèi)加入A、B、C、D四種物質各20g，充分反應后測定其質量，得到數(shù)據(jù)如下：
物質ABCD
反應前質量（g）20202020
反應后質量（g）2030未知14
下列判斷正確的是 （ ）
①容器內(nèi)發(fā)生了分解反應 ②容器內(nèi)發(fā)生了化合反應
③反應后容器內(nèi)C的質量為16g ④容器內(nèi)發(fā)生的反應可表示為B→C+D
A．①③ B．②③ C．③④ D．①④
10、（12年江蘇無錫）一定條下，在一密閉容器中發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質的質量如下表所示：
物質XYZQ
第一次測得的質量/g3251漏測6
第二次測得的質量/g60171112
下列判斷正確的是 （ ）
A．該反應中X和Q的質量變化之比為5:1 B．該反應的化學方程式可表示為：Y→X+Z+Q
C．Z可能是該反應的催化劑 D．該反應可能是置換反應
11、把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器中，在一定條下充分反應，反應前后各物質的質量如下表：
物質ABCD
反應前質量/g226.5210
反應后質量/g16.922待測
回答下列問題：
（1）反應后D的質量是 g； (2) 參加反應的B和D的質量比________；
（3）容器中發(fā)生反應的反應類型是 （填寫基本反應類型）；
(4) 物質C可能是 _______劑。
【根據(jù)化學方程式的計算】
12、某實驗小組用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，反應過程中測量的有關數(shù)據(jù)記錄如下：
試計算：
（1）反應完全時生成氧氣的質量 g。
（2）原固體中二氧化錳的質量。
（3）畫出生成氧氣與時間的關系圖
13、(08南海)某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的質量分數(shù)，取2.5克該樣品與0.5克二氧化錳混和。加熱該混合物t1時間（假設雜質不參與反應），冷卻，稱量剩余固體質量。重復以上操作，依次稱得加熱t(yī)2、t3、t4時間后剩余固體的質量，記錄數(shù)據(jù)如下表：
加熱時間t1t2t3t4
剩余固體質量（克）2.122.082.042.04
(1)加熱t(yī)3時間后氯酸鉀是否已經(jīng)反應完全？ （填“是”或“否”）
(2)求完全反應后產(chǎn)生氧氣的質量 克。
(3)求該樣品中氯酸鉀的質量分數(shù)。（寫出計算過程）
14、（07南海）下圖為“хх”鈣片商品標簽圖，請根據(jù)標簽的有關信息完成下列各題。
（1）主要成分碳酸鈣由 種元素組成。
（2）碳酸鈣中各元素的質量比為 。
（3）每片鈣片中至少含鈣元素的質量為 g。
（4）小花同學為測定其中碳酸鈣的含量標注是否屬實，
她取出10片鈣片，研碎后放入小燒杯中，再加入50g
稀鹽酸，在T0至T3時間段，測得反應剩余物的質量
變化如下：
時間T0T1T2T3
反應剩余物質量（g）706563．463．4
①生成的二氧化碳的質量是多少？
②通過計算判斷該鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實。
15、（06禪城）我國石灰石資十分豐富，它是石灰廠和水泥廠生產(chǎn)生石灰及水泥的主要原料之一。某同學從當?shù)厥沂V取回若干塊礦石樣品，他用了以下方法檢測當?shù)厥沂V中碳酸鈣的質量分數(shù)：取這種石灰石樣品12g，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中的雜質不溶于水，也不與鹽酸反應）。
加入稀鹽酸的次序1234
加入稀鹽酸的質量（g）20202020
剩余固體的質量（g）8.0m1.21.2
求：（1）12g石灰石樣品中含有的雜質為 g； （2）m = ；
（3）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為 ；
（4）石灰石完全反應產(chǎn)生二氧化碳的質量。
16、某同學為測定某石灰石中碳酸鈣（假設：石灰石中的雜質不與鹽酸反應）的質量分數(shù)，取四份樣品分別加稀鹽酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。
樣品第1份第2份第3份第4份
取樣品質量（g）20.020.020.020.0
取稀鹽酸質量（g）50.0100.0150.0200.0
產(chǎn)生氣體質量（g）2.2m5.55.5
試計算：
（1）經(jīng)分析，在第1份樣品測得的數(shù)據(jù)中， （填物質）完全反應了。
（2）表格中m = g。
（3）計算石灰石樣品中的碳酸鈣的質量分數(shù)。
（4）20g樣品中的碳酸鈣恰好完全溶解，消耗稀鹽酸的質量為 g。
17、某實驗小組購得用于食用菌種植的輕質碳酸鈣，標簽如圖1．為測定碳酸鈣的質量分數(shù)，實驗小組進行了如下實驗：
①稱取一定量樣品放入一燒杯中；②再往上述燒杯中加入50g的鹽酸充分反應；
③繪制放出氣體與燒杯中物質質量的關系圖（圖2），（溫馨提示：圖中58g為反應開始時燒杯中物質的質量．）
請計算，并回答下列有關問題：（1）反應過程中產(chǎn)生的氣體質量是 g．
（2）若反應中消耗的鹽酸質量為50g，則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（結果保留0.1%）
（3）請你畫出消耗固體樣品質量與生成氣體質量變化關系圖．
（4）請你通過計算回答標簽標示的含鈣量 （填正確或不正確）．
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