一、基本考點
考點1．化學式
（1）概念：用元素符號來表示物質組成的式子。
（2）化學式的書寫方法：①單質的化學式：a.稀有氣體單質、金屬單質及部分非金屬單質（如硫、磷等）是由單原子構成，其化學式直接用元素符 號表示。如：He、Ne 、Fe、Mg、C、S、P。b .常溫下是氣態(tài)的非金屬單質，一般為雙原子分子，在其元素符號右下角寫上“2 ”，即表示其化學式，例如：O2、H2、Cl2、N2等。②化合物的化學式：a. 弄清這種化合物是由哪幾種元素組成的以及不同元素原子的個數比是多少；b .當其組成元素原子個數比是1時，1可省略；c.化 合物為氧化物時，一般把氧的元素符號寫在右方，另一種元素的符號寫在左方，如CO2；d.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，書寫時一般把金屬的元素符號寫在左方，非金屬的元素符號寫在右方，如NaCl。
（3）化學式表示的意義：①由分子構成的物質， 其化學式意義（以CO2為例）：
②由原子構成的物質，其化學式的意義（以Fe為例）：
微觀：表示該物質的一個原子：一個鐵原子。
考點2．元素的化合價
（1）元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現 出來的一種性質�；蟽r的對象是元素而 不是物質。化合價有正價和負價。單質中元素的化合價為零�；衔镏性卣摶蟽r的代數和為零。
（2）化合價的表示方法：①位置：元素符號的正上方（如 ）；②書寫順序：先寫正負，后寫數值；③化合價與離子表示方法的異同點。相同點：化合價和離子電荷的正負與數值相同。
（3）常見元素的化合價。熟記常見元素的化合價，鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價；氟氯溴碘負一價，通常氧為負二價；銅汞正二鋁正三，鐵有正 二和正三；碳有正二和正四，硫有負二正四六。 ]
（4）化合價的應用：①根據化合價求化合物的化學式：正價左、負價右；標化合價；求原子個數： =原子個數；檢查。②根據化學式確定元素或根的化合價。
二、能力與綜合考點
考點3．元素的化合價與化學式的關系（拓展考點）
（1）根據化合價 寫化 學式：一般把正價元素或原子團寫在左邊，負價元素或原子 團寫在右邊；將正負化合價絕對值 相約至最簡整數后，將其交叉寫在元素符號或原子團的右下角。（2）根據化學式確定化合價：依據化合物中正負化合價代數和為零的原則；依據原子團中正負化合價代數和為根價的原則，計算確定。
考點4．相對分子質量及其計算（學科內綜合考點）
（1）概念：化學式中各原子的相對原 子質量的總和，就是相對分子質量（符號為Mr）。
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