2012屆中考化學(xué)考點(diǎn)化學(xué)式與化合價(jià)分析復(fù)習(xí)

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 九年級(jí) 來(lái)源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
M 化學(xué)式與化合價(jià)
一、基本考點(diǎn)
考點(diǎn)1.化學(xué)式
(1)概念:用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。
(2)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法:①單質(zhì)的化學(xué)式:a.稀有氣體單質(zhì)、金屬單質(zhì)及部分非金屬單質(zhì)(如硫、磷等)是由單原子構(gòu)成,其化學(xué)式直接用元素符 號(hào)表示。如:He、Ne 、Fe、Mg、C、S、P。b .常溫下是氣態(tài)的非金屬單質(zhì),一般為雙原子分子,在其元素符號(hào)右下角寫(xiě)上“2 ”,即表示其化學(xué)式,例如:O2、H2、Cl2、N2等。②化合物的化學(xué)式:a. 弄清這種化合物是由哪幾種元素組成的以及不同元素原子的個(gè)數(shù)比是多少;b .當(dāng)其組成元素原子個(gè)數(shù)比是1時(shí),1可省略;c.化 合物為氧化物時(shí),一般把氧的元素符號(hào)寫(xiě)在右方,另一種元素的符號(hào)寫(xiě)在左方,如CO2;d.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物,書(shū)寫(xiě)時(shí)一般把金屬的元素符號(hào)寫(xiě)在左方,非金屬的元素符號(hào)寫(xiě)在右方,如NaCl。
(3)化學(xué)式表示的意義:①由分子構(gòu)成的物質(zhì), 其化學(xué)式意義(以CO2為例):


②由原子構(gòu)成的物質(zhì),其化學(xué)式的意義(以Fe為例):

微觀:表示該物質(zhì)的一個(gè)原子:一個(gè)鐵原子。
考點(diǎn)2.元素的化合價(jià)
(1)元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn) 出來(lái)的一種性質(zhì);蟽r(jià)的對(duì)象是元素而 不是物質(zhì);蟽r(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。化合物中元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。
(2)化合價(jià)的表示方法:①位置:元素符號(hào)的正上方(如 );②書(shū)寫(xiě)順序:先寫(xiě)正負(fù),后寫(xiě)數(shù)值;③化合價(jià)與離子表示方法的異同點(diǎn)。相同點(diǎn):化合價(jià)和離子電荷的正負(fù)與數(shù)值相同。
(3)常見(jiàn)元素的化合價(jià)。熟記常見(jiàn)元素的化合價(jià),鉀鈉氫銀正一價(jià),鈣鎂鋅鋇正二價(jià);氟氯溴碘負(fù)一價(jià),通常氧為負(fù)二價(jià);銅汞正二鋁正三,鐵有正 二和正三;碳有正二和正四,硫有負(fù)二正四六。 ]
(4)化合價(jià)的應(yīng)用:①根據(jù)化合價(jià)求化合物的化學(xué)式:正價(jià)左、負(fù)價(jià)右;標(biāo)化合價(jià);求原子個(gè)數(shù): =原子個(gè)數(shù);檢查。②根據(jù)化學(xué)式確定元素或根的化合價(jià)。
二、能力與綜合考點(diǎn)
考點(diǎn)3.元素的化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系(拓展考點(diǎn))
(1)根據(jù)化合價(jià) 寫(xiě)化 學(xué)式:一般把正價(jià)元素或原子團(tuán)寫(xiě)在左邊,負(fù)價(jià)元素或原子 團(tuán)寫(xiě)在右邊;將正負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值 相約至最簡(jiǎn)整數(shù)后,將其交叉寫(xiě)在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右下角。(2)根據(jù)化學(xué)式確定化合價(jià):依據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則;依據(jù)原子團(tuán)中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為根價(jià)的原則,計(jì)算確定。
考點(diǎn)4.相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算(學(xué)科內(nèi)綜合考點(diǎn))
(1)概念:化學(xué)式中各原子的相對(duì)原 子質(zhì)量的總和,就是相對(duì)分子質(zhì)量(符號(hào)為Mr)。

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