九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)教案
第一輪
題：溶液
一、目標(biāo)解讀：
1、認(rèn)識(shí)溶液的組成、特征，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑
2、了解飽和溶液和溶解度的涵義
3、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
二、要點(diǎn)回顧：
一、溶液的形成
1、溶液 溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量
（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物
（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性
注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3溶液為黃色
2、溶質(zhì)和溶劑的判斷
3、飽和溶液、不飽和溶液
（1）概念：
（2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解
（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化
注：①Ca(OH)2和氣體等除外，其溶解度隨溫度升高而降低
②不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤鹤羁煽康姆椒ㄊ牵杭尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑
（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：①飽和溶液不一定是濃溶液；②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。
（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象（溶解吸熱：如NH4NO3溶解；溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl）
二、溶解度
1、固體的溶解度
（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量
四要素：①條：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④溶解度的單位：克
（2）溶解度的含義：20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克
（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） ②溫度
大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如NO3
少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很��；如NaCl
極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲線
例： （1）t3℃時(shí)A的溶解度為 80g
（2）P點(diǎn)的的含義 在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同
（3）N點(diǎn)為 t3℃時(shí)A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質(zhì)，
降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡腿芤?br /> （4）t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A
（5）從A溶液中獲取A晶體可用冷卻熱飽和溶液 法獲取晶體。
（6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶 法獲取晶體
（7）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 冷卻熱飽和溶液 法
2、氣體的溶解度
影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高溶解度越小）③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大溶解度越大）
3、混合物的分離
（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物 （2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)
結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）
降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如NO3）
三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、公式：
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= × 100%
2、在飽和溶液中：
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= × 100%
3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
（1）用固體配制：
①步驟：計(jì)算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）
①步驟：計(jì)算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
三、典例分析：
例1、下列物質(zhì)混合，充分?jǐn)嚢韬竽苄纬蔁o色溶液的是（ ）
A 植物油與水 B 碘與酒精 C 面粉與水 D 食鹽與水
例2、要使一杯氯化銨不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹扇〉姆椒ㄊ牵?）
A 加水 B 不斷攪拌 C 升高溫度 D 加氯化銨晶體
例3、現(xiàn)有一杯20℃的硝酸鉀飽和溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方法可行的是（ ）
A 加入一定量的硝酸鉀 B 恒溫蒸發(fā)部分水
C 升溫到60℃ D 加入一定量的水
四、達(dá)標(biāo)練習(xí)：
1、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（ ）
A 蒸餾水 B 食醋 C 白酒 D 醬油
2、20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36g，在20℃時(shí)，50g水中加入了20g食鹽，充分溶解后所形成的溶液的質(zhì)量是（ ）
A 70g B 66g C 68g D 136g
3、10克水，2克食鹽，配制的食鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
4、要配制20%食鹽溶液20克，需要多少食鹽？多少水？
5、50毫升20%的硫酸溶液（密度1.14g/cm3）中，溶液的質(zhì)量是多少？溶質(zhì)是什么？其質(zhì)量是多少？溶劑是什么？其質(zhì)量是多少？
6、若配制15%的氯化銨溶液，需在68克水中加入多少克氯化銨。
五、拓展提高：
5、①在20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36克。用36克氯化鈉，溶解在100克水中配制成溶液，配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
②不計(jì)算，寫出20℃時(shí)34克氯化鈉飽和溶液中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。如果再加入5克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（通過計(jì)算說明在34克飽和溶液中最多溶解氯化鈉多少克，不能再溶的固體是否能被算作溶質(zhì)？是否能被計(jì)入溶質(zhì)質(zhì)量？）
6、已知在20℃時(shí)，某物質(zhì)飽和溶液中該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，求20℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度是多少？
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/chusan/47088.html
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