【摘要】:對高三生而言,應(yīng)及時了解、掌握高考備考知識,只有這樣,才能提前做好準備。小編為您推薦“高三化學基本概念基礎(chǔ)理論匯總”,希望對您有助!
高三化學基本概念基礎(chǔ)理論匯總?cè)缦拢?/p>
1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
錯誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
2.分子中鍵能越大,分子化學性質(zhì)越穩(wěn)定。 正確
3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
錯誤,Sn,Pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸
4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物
錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物
5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7
錯誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論
6.非金屬元素原子氧化性弱,其陰離子的還原性則較強
正確
7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是:(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子
錯誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子
8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水
錯誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
9.pH=2和pH=4的兩種酸混合,其混合后溶液的pH值一定在2與4之間
錯誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
10.強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式
錯誤,難溶于水的強電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子
11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅
錯誤,比如水
12.甲酸電離方程式為:HCOOH=H+ + COOH-
錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-
13.離子晶體都是離子化合物,分子晶體都是共價化合物
錯誤,分子晶體許多是單質(zhì)
14.一般說來,金屬氧化物,金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷
正確
15.元素周期表中,每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))
正確,注意n不是周期序數(shù)
16.強電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導電性都比較強
錯誤,強電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液
17.標準狀況下,22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA
正確
18.同溫同壓,同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
正確
本文來自:逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaosan/216826.html
相關(guān)閱讀:家長鼓勵高三學生的話