一、考點(diǎn)難點(diǎn)類：
問(wèn)題1：三大守恒的相同，和區(qū)別都在哪？
郝老師：電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，陰離子所帶的負(fù)電荷總一定等于陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)。如磷酸溶液中，c(H)=c(OH-)c(H2PO4-)2c(HPO42-)3c(PO43-)
物料平衡是元素守恒，要明晰溶質(zhì)進(jìn)入溶液后各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關(guān)系為2:1，所以應(yīng)該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的（碳酸根碳酸氫根碳酸分子）。
質(zhì)子守恒是電荷守恒減去物料平衡即可
質(zhì)子守恒規(guī)律：水電離的特征是c(H)=c(OH-)，只不過(guò)有些會(huì)水解的鹽會(huì)導(dǎo)致氫離子、氫氧根可能會(huì)有不同的去向，我們需要把它們的去向全部找出來(lái)，以碳酸鉀為例，碳酸根會(huì)結(jié)合氫離子，有多個(gè)存在形式，碳酸氫根、碳酸分子及自由的氫離子，而氫氧根沒有被結(jié)合，所以只有一種存在形式氫氧根，氫離子等于氫氧根列出來(lái)就是c(OH-)=c(H)c(HCO3-)2(H2CO3)，應(yīng)該注意氫離子有幾個(gè)，系數(shù)就是幾，結(jié)合氫氧根的同理，如果兩方都有被結(jié)合的粒子都需要找出來(lái)，如乙酸銨。
最后，實(shí)在寫不出來(lái)，或者是酸式鹽混合溶液等，一般不直接列，用電荷守恒減去物料守恒即可。
問(wèn)題2：請(qǐng)問(wèn)在水解，電離，難容電解質(zhì)電離平衡。這方面如何解題，這久復(fù)習(xí)到這里，做題好難，老師上課難的聽懂。
郝老師：首先要明確影響平衡的因素，判斷平衡的移動(dòng)方向，然后是判斷溶液中離子的濃度，濃度比較問(wèn)題要清楚，大量離子與大量離子比較，少量離子與少量離子比較。大量離子指強(qiáng)電解質(zhì)電離出的，少量離子是弱電解質(zhì)電離或鹽的水解得到的。而對(duì)于三大守恒，電荷守恒、物料平衡和質(zhì)子守恒要掌握的非常熟練才可以有效地解決離子平衡的問(wèn)題。
問(wèn)題3：三大守恒包括電解和水解嗎？
郝老師：不包括，電離平衡水解平衡是平衡的研究，三大守恒是指溶液中離子或分子的濃度關(guān)系
問(wèn)題4：什么時(shí)候需要加熱高溫什么的條件
郝老師：有機(jī)反應(yīng)中大多需要加熱，高溫條件的主要是合成氨、煉鐵、氮?dú)夂脱鯕饣铣梢谎趸?/p>
問(wèn)題5：物料守恒搞不懂。
郝老師：物料平衡是元素守恒，要明晰溶質(zhì)進(jìn)入溶液后各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關(guān)系為2:1，所以應(yīng)該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的（碳酸根碳酸氫根碳酸分子）。
問(wèn)題6：什么升失氧降得還氧氧還還還氧的總是分不清楚
郝老師：升失氧，降得還，若問(wèn)劑，兩相反。這要記住，化合價(jià)升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化得到氧化產(chǎn)物但是作還原劑。
問(wèn)題7：電離和水解總是分不清
郝老師：電離研究的對(duì)象是弱電解質(zhì)，水解研究的對(duì)象是弱酸的酸根離子或弱堿的陽(yáng)離子
問(wèn)題8：水溶液的守恒是關(guān)于離子的嗎離子配平需要打沉淀號(hào)什么的嗎需要條件嗎
郝老師：水溶液中的離子守恒未必只是離子，也可能涉及一些分子比如物料守恒和質(zhì)子守恒；離子方程式是另一回事，有沉淀需要沉淀
二、綜合提升類：
問(wèn)題9：學(xué)化學(xué)很疲憊化學(xué)方程式好像寫不完的太多了反而記不住有沒有記化學(xué)方程式的捷徑
郝老師：有一個(gè)捷徑，先把方程式全部整理出來(lái)，然后每天默寫一遍堅(jiān)持90天，就記下來(lái)了
問(wèn)題10：知識(shí)點(diǎn)很混亂要從哪里下手復(fù)習(xí)
郝老師：首先先要搞明白各物質(zhì)的性質(zhì)及方程式，這個(gè)過(guò)程不是把練習(xí)冊(cè)上的方程式背一下那么簡(jiǎn)單，需要自己根據(jù)課本中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)整理歸納各物質(zhì)的理化性質(zhì)，針對(duì)無(wú)機(jī)元素和有機(jī)化合物都是行之有效的方法。而選修四或選修三中的部分涉及性質(zhì)的較少，梳理清楚原理或者結(jié)構(gòu)的思路是尤為重要的。
針對(duì)必修一先弄清氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)，掌握常見的氧化劑和還原劑，其次梳理金屬于非金屬的性質(zhì)，整理各物質(zhì)的理化性質(zhì)。然后梳理有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)與方程式，梳理有機(jī)物的時(shí)候要考慮有機(jī)物的一些共性。至于原理部分由于難度較大，需要記憶的部分反而不多，弄清楚基礎(chǔ)思路，尤其是化學(xué)反應(yīng)速率和平衡，需要分清多種平衡的圖像問(wèn)題等。
問(wèn)題11：哪本書最重要選修的要花大量時(shí)間嗎
郝老師：必修一、必修二是肯定要考察的，選修四、選修三、和選修五就不太清楚福建的考察要求了，選修當(dāng)然也要花很多時(shí)間了，選修是的意思是三本里面選擇兩本然后重點(diǎn)去修
問(wèn)題12：怎么樣才能學(xué)好化學(xué)有什么方案
郝老師：首先過(guò)知識(shí)點(diǎn)，梳理元素性質(zhì)、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)、化學(xué)原理的相關(guān)內(nèi)容�；瘜W(xué)性質(zhì)的梳理也需要較多的題目練習(xí)來(lái)進(jìn)行配合。
其次，對(duì)知識(shí)點(diǎn)要進(jìn)行縱向的分析，不要拘泥于必修一，而是圍繞物質(zhì)性質(zhì)來(lái)，比如復(fù)習(xí)氯氣的時(shí)候，要結(jié)合其與有機(jī)物的反應(yīng)，多向地考慮。
必修一量大難度小，需要花很多精力來(lái)記憶物質(zhì)性質(zhì)和方程式，沒有其他的好辦法，同時(shí)還要通過(guò)大量的習(xí)題練習(xí)來(lái)融會(huì)貫通。默寫方程式是一種較好的記憶物質(zhì)性質(zhì)的方式，可以考慮一下。然后進(jìn)行配套的練習(xí)。選擇題可以采用整理錯(cuò)題的方式，發(fā)現(xiàn)自己?jiǎn)栴}所在，如果是已經(jīng)復(fù)習(xí)過(guò)的知識(shí)點(diǎn)，就要重點(diǎn)強(qiáng)化，分析錯(cuò)誤原因，如果尚未復(fù)習(xí)到，則應(yīng)該標(biāo)注起來(lái)，后面進(jìn)行相關(guān)復(fù)習(xí)。必修一下的功夫多了，以后的復(fù)習(xí)量才能相對(duì)較小。尤其是電化學(xué)，與氧化還原反應(yīng)關(guān)聯(lián)性是非常強(qiáng)的。
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