1.2.D.50mL18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA3.A.在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO- +4OH- +2Fe(OH)3=B.少量SO2通入苯酚鈉溶液中:2C6H5O-+SO2+H2O=C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng):2MnO- 4+6H++5H2O2=D.SO2通入NaClO溶液中:SO2+ClO- +OH-=【答案】【解析】試題分析:A、=,;B、=,正確;C、=;D、=錯誤?键c:考查離子知識。.A.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電,使品紅褪色,緩慢氧化,酸堿指示劑變色一定都屬于化學(xué)變化B.實驗室中酸性高錳酸鉀溶液用棕色試劑瓶保存以避免其見光分解C.下圖是紀念發(fā)現(xiàn)奎寧150周年郵票,郵票中的陶瓷儀器是研缽D.用Na2O2漂白過的織物,麥稈日久又逐漸變成黃色5.=考點:考查。.=1=1考點:考查相關(guān)知識。.物質(zhì)A BCDX CaOBaCl2Cu(NO3)2 K2SO4Y CaCl2Ba(NO3)2Cu(OH)2KClZ CaCO3BaCO3CuSO4KNO3【答案】8.① ② ③ ④A.裝置①常用于分離互相溶解且沸點相差10℃以上的液態(tài)混合物B.裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體,并防止到吸C.裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D.裝置④可用于干燥、收集氨氣,若將堿石灰改成五氧化二磷,可用于干燥、收集氯化氫9.A.硫酸奎寧的相對分子質(zhì)量是458B.不能使酸性KMnO4溶液褪色C.能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)最多可與lmolNaOH反應(yīng)10.圖1 圖2A.圖1把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,圖2把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,水得到了循環(huán)使用B.a(chǎn)極上發(fā)生氧化反應(yīng),產(chǎn)生的氣體X是H2C.圖2溶液中陽離子從B極流向A極D.c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=11.①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑最高或最低化合價0.741.60+21.52+11.10+50.99+71.86+10.75+50.82+3—2—3—1—3B.圖甲表示Zn—Cu原電池反應(yīng)過程中的電流強度的變化。T時可能加入了H2O2C.圖乙表示某一放熱反應(yīng),若使用催化劑E1、E2、△H都會發(fā)生改變D.圖丙表示元素周期表的一部分,元素X,Y,Z、W中X的氫化物酸性最強【答案】【解析】試題分析:A、,;B、,;C、2都會發(fā)生改變,但△H不變,錯誤;D、?键c:考查等相關(guān)。.+=2MnO- 4+5Bi3++Na++7H2O,下列說法錯誤的是A.若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成,則轉(zhuǎn)移0.5mol電子 B.鉍酸鈉難溶于水C.該反應(yīng)可以用于鑒定Mn2+離子 D.該反應(yīng)可以用濃鹽酸酸化13.H=2的鹽酸和pH=2的醋酸等體積混合,混合后溶液的pH=2B.HA-比HB-更難電離,則NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大C.在飽和氨水中加入同濃度的氨水,平衡正向移動D.某溫度下,Ba(OH)2溶液中,Kw=10-12,pH=8的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸,混合溶液的pH=7【答案】A【解析】試題分析:A、H等于2,正確;B、,錯誤;C、,錯誤;D、錯誤?键c:考查電解質(zhì)溶液。.1HA水溶液中(HA為弱酸)。用NaOH調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c(HA)、c(A-)與溶液pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是A.當(dāng)pH=3時,溶液中c(A-)>c(Na+)B.當(dāng)c(A-)>c(HA),溶液一定呈堿性C.當(dāng)pH=3.45時,c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)D.當(dāng)pH=4時,溶液中:c(HA)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=2a mol?L-115.編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2 溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀證明在相同條件下,溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3B向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸(用酚酞作指示劑)滴定其中NaOH含量C兩種一元堿溶液X和Y(X的pH比Y大l),分別加水稀釋l00倍后,pH相等證明稀釋前c(X)=10c(Y)D測定等物質(zhì)的量濃度的HF與HCl溶液的pH,后者較小證明非金屬性Cl>F 【答案】16.△H<0按照相同的物質(zhì)的量投料,測的CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A.平衡常數(shù):K(a)>K(c) K(b)=K(d)B.正反應(yīng)速率:v(a)>v(c) v(b)>v(d)C.平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c) M(b)>M(d) D.平衡時a點一定有n(CO):n(H2)=1:217.相關(guān)信息W單質(zhì)為密度最小的氣體X元素最高正價與最低負價之和為0Y 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì),該單質(zhì)的某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障Z 存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素T 金屬單質(zhì)為紅色,導(dǎo)電性好,是人體不可缺少的徽量元素,焰色反應(yīng)時火焰為綠色根據(jù)上述信息填空:(1)元素Y在元素周期表中的位置是 。XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是 。(2)化合物甲是一種強氧化劑,由元素Y和Z組成,寫出甲的化學(xué)式: ,(3)化合物乙由元素W和X組成,乙是同時含極性共價鍵和非極性共價鍵的相對分子質(zhì)量最小的分子。在25℃、101kpa下,已知2g的氣體乙在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱QkJ,該燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。(4)化合物丙僅由W、X、Y、Z、T中的四種元素組成,四種元素的質(zhì)量比為1:6:40:64,化合物丙中含有兩種陰離子,寫出燃燒丙的化學(xué)方程式 。(2)Na2O2(3)26QkJ ,可得2C2H2(g)+5O2(g) =4CO2(g)+2H2O(g) △H=—26QkJ/mol。(4)Cu2(OH)2CO3,考點:本題以元素推斷為基礎(chǔ),考查結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素及化合物、熱化學(xué)方程式的書寫等知識。.H>0測得反應(yīng)物X濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)如下表反應(yīng)時間t/min0123468c(X)/(mol?L-1)0.600.420.300.210.15a0.0375(1)3min時用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)= 。(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時間的規(guī)律,得出的結(jié)論是 。由此規(guī)律推出反應(yīng)在6min時反應(yīng)物的濃度a為 mol?L-1。(3)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖,t2時改變了某一種條件,改變的條件可能是 、 (填寫兩頂)(4)下列哪些情況表明容器中已達平衡狀態(tài) (填字母序號)A.容器體積一定時氣體密度不再變化B.反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化C.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化D.Y的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化E.Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍【答案】(1分)0.26mol?L-1?min-1(2分)(2)每間隔2min,X的濃度為原來的一半(2分)0.075(2分)(3)加入Z 增大體系的壓強(2分)(4)ACD(2分)【解析】試題分析: mol?L-1,v(X)=0.39mol?L-min=0.13mol?L-1?min-1,而2v(X)=v(Z)= 0.26mol?L-1?min-1。每間隔2min,X的濃度為原來的一半0.075 mol?L-1t2時刻,v逆增大,可能的因素為加入Z或增大體系的壓強?键c:本題考查、、等相關(guān)知識。.(1)堿浸前將銘鐵礦粉碎的作用是 (2)步驟③調(diào)節(jié)pH后過濾得到的濾渣是 。(3)操作④中,酸化時,CrO2- 4轉(zhuǎn)化為Cr2O2- 7,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式 ;(4)用簡要的文字說明操作⑤加入KCl的原因 。(5)稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液,取出25mL與碘量瓶中,加入10mL2mol/ LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min。然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準溶液滴定(I2+2S2O2- 3=2I- +S4O2- 6)①判斷達到滴定終點的依據(jù)是 ;②若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為(設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參加反應(yīng)) (保留2位有效數(shù)字)【答案】(14分)(1)增大接觸面積,增大反應(yīng)速率(2分)(2)Al(OH)3H2SiO3(2分)(3)2+2H+ Cr2O2- 7+H2O(2分)(4)溫度對氯化鈉的溶解度影響小,但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大,利用復(fù)分解反應(yīng),可得到重鉻酸鉀(2分)(5)當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液,溶液藍色褪色(2分)94.08 %(2分)20.(1)反應(yīng)①為取代反應(yīng),該步反應(yīng)物Me2SO4中的“Me”表示 ,D中官能團的名稱是 。(2)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式: 。(3)G能發(fā)生的反應(yīng)類型是 (填字母序號)A.取代反應(yīng) B.酯化反應(yīng) C.加聚反應(yīng) D.還原反應(yīng) E.加成反應(yīng)(4)寫出F在NaOH溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。(5)寫出所有滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體: 。①只含有一個環(huán)(既苯環(huán))的芳香族化合物;②核磁共振氫譜中氫峰的個數(shù)相比B的其它同分異構(gòu)體最少!敬鸢浮浚16分)(1)CH3(或甲基)(2分)硝基、酯基(2分)(2)(2分)(3)ABCDE(2分)(分)(2分)(5)根據(jù)信息,分子要有高度的對稱性,可寫出。考點:本題以為基礎(chǔ),考查了化合物性質(zhì)、、。2.(8分)某;瘜W(xué)小組的同學(xué)進行以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外,還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物,設(shè)計了如下過程:、有關(guān)資料銅的化合物顏色性質(zhì)如下:氫氧化銅Cu(OH)2藍色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍色氧化亞銅(CuO)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)溶液呈綠色,稀溶液呈藍色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水Ⅱ、探究實驗(1)提出假設(shè):紅色物質(zhì)一定有銅,還可能有Cu2O;白色物質(zhì)為銅的化合物,其化學(xué)式可能為CuCl碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O(填“是”或“否”),理由是;在c裝置后將氣體通入中,若出現(xiàn)白色沉淀,可說明提出假設(shè)中的白色安徽省江南十校屆新高三摸底聯(lián)考化學(xué)試題
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