湖北省黃岡中學、孝感高中2015屆高三上學期期末聯(lián)合考試化學試題

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試卷說明:

湖北省2015屆高三上學期期末聯(lián)合考試第I卷......用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A.B.常溫常壓下, g O2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為2 NAC.總數(shù)多D.下,22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應,轉移電子數(shù)2 NA9.A.B.C. D..A.c(H+)減小B.c(H+)>c(CH3COO?)>c(Na+)>c(OH?)C.H2SO4溶液1 mL稀釋到1000 mL,稀釋后溶液中c(H+):c(SO42-)=2:1D.Ca(OH)2懸濁液中加入少量NaOH固體,溶液pH增大,但Ca(OH)2的Ksp不變11.A.新制的氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液Al2O3 +2OH?=2AlO2? + H2OB.?=? + HClO C.KIO3氧化酸性溶液中的KI : 5I? + IO3? + 3H2O=+ 6OH?D.? =.X、Y、Z為同一短周期中的元素,其原子半徑依次減小,它們的最高價氧化物對應水化物之間,任意兩種混合均可反應,M為Y、Z形成的化合物,其溶液顯酸性。下列說法正確的是A.X、Y、Z簡單離子的半徑依次增大B.將M溶液加熱蒸干并灼燒,最后可得Y的氧化物C.X燃燒的產(chǎn)物中只含離子鍵D.將少量X單質投入到M溶液中,會置換出Y單質.右圖裝置中發(fā)生反應的離子方程式為:+2H+=2++H2↑,下列說法的是A.a(chǎn)、b不可能是同種材料的電極B.該裝置可能是原電池,電解質溶液為稀鹽酸C.該裝置可能是a、b電解質溶液是稀D.該裝置可能是電解池,電解質溶液為稀鹽酸26.(15分)X、Y、Z、W、H是元素周期表前四周期中的五種常見元素,其相關信息如下表:元素相關信息XX元素在空氣中含量最高Y常溫常壓下,Y單質是淡黃色固體,常在火山口附近沉積ZZ和Y同主族,原子半徑:Y>Z WW元素的一種氧化物具有磁性HH元素形成的鹽溶液一般呈藍色回答下列問題(用化學用語作答)(1)下列選項中能作為判斷Y和Z 的非金屬性強弱的依據(jù)有(填字母編號) .Y和Z的單質的熔點高低.Y和Z的氫化物的穩(wěn)定性強弱.Y和Z的氫化物的沸點高低.Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱(2)用電子式表示X的最簡單氫化物的形成過程 ;(3)Y元素在元素周期表中的位置為 ;衔顰由Y、Z、W三種元素組成,其水溶液能夠溶解W的單質;衔顰的溶液能夠凈水,原因是 (用離子方程式解釋);(4)取00 mL1mol/L(3)中 A的溶液,加入W單質和H單質的混合物粉末共6g充分攪拌后,固體完全溶解,往反應后溶液中加入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象。則混合物粉末中W單質的質量分數(shù)為 ;(5)取100 mL物質的量濃度均為1mol/L的X的最高價含氧酸和Y的最高價含氧酸的混合稀溶液,加入足量H單質的粉末充分攪拌,最多能溶解該粉末 g 。27(14分)恒溫恒容下2.5 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2 min時反應達到平衡狀態(tài),此時剩余1.5 mol B,并測得C的濃度為0.75 mol?L-1。從開始反應至達到平衡狀態(tài),體系與環(huán)境的熱交換為72 kJ,且該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如右圖所示。從開始反應至達到平衡狀態(tài),用A表示的平均反應速率為v (A)= ;x = ,該溫度下反應的平衡常數(shù)為 ;該反應的H = ;下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是________(填選項代號);A.壓強不再變化 B.氣體密度不再變化C.v逆(A) = 2v正(B) D.v正(A) = v正(D)(5)若向原平衡混合物的容器中再充入2.5 mol A氣體和2 mol B氣體,在相同溫度下達到新的平衡時,A的物質的量n(A)=mol ;欲使反應達到平衡時C的物質的量分數(shù)與原平衡相等,起始加入的A、B物質的量n(A)、n(B)之間應滿足的關系為 (起始不加入C物質)。28.(14分)某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵(Fe2O3)反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究。(1)提出假設①該反應的氣體產(chǎn)物是 CO ;②該反應的氣體產(chǎn)物是 ;③該反應的氣體產(chǎn)物是 ;(2)設計方案如圖所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應,測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。(3)查閱資料氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉()飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。請寫出該反應的化學方程式: ;(4)實驗步驟①按上圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性,稱取4.80g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻,放入48.48g的硬質玻璃管中;②加熱前,先通一段時間純凈干燥的氮氣;③停止通入后,夾緊彈簧夾,加熱一段時間,澄清石灰水(足量)變渾濁;④待反應結束,再緩緩通入一段時間的氮氣,冷卻至室溫,稱得硬質玻璃管和固體總質量為53.12g;⑤過濾出石灰水中的沉淀,洗滌、烘干后稱得質量為3.00g。步驟②、④中都分別通入,其作用分別為:步驟② ;步驟④ ;(5)數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析,寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式: ;(6)實驗優(yōu)化該學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。①甲同學認為:應將澄清石灰水換成溶液,其理由是 ;②從環(huán)境保護的角度,請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善: 。36.化學——選修2:化學與技術(15分)水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質,水質優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題:(1)某貧困山區(qū),為了尋找合適的飲用水,對山上的泉水進行了分析化驗,結果顯示,水中主要含、、和。則該硬水的硬度屬于 (填“暫時”或“永久”)硬度,若要除去、,可以往水中加入石灰和純堿,試劑加入時先加 后加 。(2)我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是:將水中的和都看作,并將其折算成CaO的質量,通常把1L水中含有10mg CaO稱為1度。某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測。實驗中涉及的部分反應:實驗過程:①取地下水樣品25.00mL進行預處理。寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應的化學方程式: ;②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸,煮沸幾分鐘,煮沸的目的是 ;③將處理后的水樣轉移到250 mL的錐形瓶中,加入氨水--氯化銨緩沖溶液調節(jié)為10,滴加幾滴鉻黑T溶液,用0.01000 mol?的標準溶液進行滴定。滴定終點的顏色變化為 ,滴定終點時共消耗溶液15.00 mL,則該地下水的硬度為 。37.化學—選修3:物質結構與性質(15分) 鋅是一種重要的金屬,鋅及其化合物有著廣泛的應用。 ①指出鋅元素在周期表中的位置: 周期, 族, 區(qū)。②NH3 分子中氮原子的雜化軌道類型為 ,基態(tài)氮原子的核外電子排布式是 ;③右圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通過共價鍵結合,該化合物的化學式為 ;該化合物的晶體熔點比干冰高得多,原因是 。 氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料。①已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm,C60中C-C鍵長為140-145pm,有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石,你認為是否正確 ,并闡述理由 。②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示,該物質在低溫時是一種超導體。該物質的K原子和C60分子的個數(shù)比為 。③繼C60后,科學家又合成了Si60、N60C、Si、N原子電負性由大到小的順序是 。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵,且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構,則 Si60分子中π鍵的數(shù)目為 。38.化學——選修5:有機化學基礎(15分)有機化合物A~H的轉換關系如下所示:(1)A有鏈且只有一個官能團,其相對分子質量在65~75之間,1mol A完全燃燒消耗7 mol氧氣,則A的式是 , (2)在特定催化劑作用下,A與等物質的量的H2反應生成E。E名稱是 ; (3)G與金屬鈉反應能放出氣體1molG與足量的金屬鈉L氣體 ,由G轉化為H的化學方程式是 ;(4的反應類型是 ;的反應類型是 ;(5)烴B是E的同分異構體,烴BCCl4溶液褪色。寫出B所有可能的結構簡式化學參考答案7.......(3分)(3)第三周期第ⅥA族(2分) Fe3++H2O Fe(OH)3+ H+(2分)(4)5 或46.7%mol?L-1?min-1 kJ/mol(2分)(4)BC(2分) (5)3 (2分) (6)n(A) / n(B)=(2分)28、(1)② CO2 (1分) ③CO和CO2的混合物(1分)(3)NaNO2+ N2 ↑ +NaCl+H2OCO2氣體全部趕入澄清石灰水中,使CO2被充分吸收(2分)(5)Fe2O3+ C CO↑+CO2↑ +Fe(2分)(6)①溶解度大、溶液濃度大,使CO2被吸收更充分; 生成BaCO3 比CaCO3沉淀質量大,稱量時相對誤差。2分) ②在裝置后加一個點燃的酒精燈除尾氣CO或增加一尾氣處理裝置(2分)36、(1)永久(2分) 石灰(2分) 純堿(2分)(2)①Mg(HCO3)2 Mg (OH)2 ↓+CO2↑【或Mg(HCO3)2 MgCO3↓+CO2↑+H2OMgCO3+H2O Mg (OH)2 ↓+CO2↑CO2 (2分) ③ 酒紅色變?yōu)樗{色 (2分)33.6度(2分)37、(1)①四周期 (1分) ;第ⅡB族(1分) ;ds區(qū)(1分) ②sp3雜化(1分); 1s22s22p3(1分)③ZnX(1分) ; 該晶體為原子晶體(1分)(2)①不正確 (1分); C60為分子晶體,熔化時不破壞化學鍵(2分) ②3:1 (2分) ③N>C>Si (1分湖北省黃岡中學、孝感高中2015屆高三上學期期末聯(lián)合考試化學試題
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