可能用到的相對原子質量：O－16, S－32, Cl－35.5, Br－80, Fe－56 ,Cu－64 第Ⅰ卷（選擇題 共54分）一．選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意)1．金屬鈉不僅跟氧氣、水等無機物反應，還能跟酒精、醋酸等有機物反應。要研究金屬鈉跟酒精反應的性質以及它與水反應的異同點，下列研究方法中沒有用到的是 (　　)(　　)A．B．C．D．Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是A．Fe(OH)3中膠粒直徑小于1nm B．可以發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C． Fe(OH)3能通過濾紙 D．Fe(OH)3中膠粒帶正電荷6.下列離子方程式書寫正確的是 (　　)A．碳酸氫溶液中加入過量氫氧化鈉2+ + 2HCO3-+ 2OH- ＝ CO3↓ + 2H2OB．碳酸鋇溶于醋酸溶液BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC．次氯酸鈣溶液中通入量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO－+H2O+CO2 ＝ CaCO3↓+2HClOD．鐵加入中 Fe2O3 + 6H+＝ Fe3+ + 3H2O 7．下列各組中的兩種物質相互反應時，無論哪種過量，都可用同一個離子方程式表示的是①碳酸鈉溶液與鹽酸 ②硫化氫氣體與氯化鐵溶液③硫酸鋁溶液與氨水 ④硝酸銀溶液與氨水 ⑤碘化亞鐵溶液與氯水⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水A．②③⑥B．①③⑥ C．②④ D．③⑤下列各組離子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是A．Al3+、Fe3+ 、Br—、SO2—　　BK+、C2+、SO42—、 Cl—C. Na+、Cu2+、I—、NO3—　　D. NH4+、K、HPO42—、Cl—、②HCO、③SO、④CO、⑤SO五種陰離子�，F(xiàn)向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度增大的是（設溶液體積無變化） （ ）A．① B．④ C．①④⑤ D．④⑤10．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，原溶液中有NH4+B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42C．加入稀鹽酸產生無色氣體，氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，原溶液中一定有CO32D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，原溶液中一定有Ba2+2mol/L的氫溴酸溶液VL，欲使其濃度變?yōu)?mol/L，下列方法可行的是（　 ）A.通入標況下的HBr氣體44.8L B.將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5VLC.蒸發(fā)掉0.5VL水 D.加入10mol/L氫溴酸0.6VL，再將溶液稀釋至2VL 13．圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。下列說法正確的是A．KNO3的溶解度大于NaCl 的溶解度B．t1時，100gKNO3飽和溶液中含有20g KNO3 C．t1時KNO3飽和溶液中20g KNO3D．t2時，KNO3的飽和溶液NaCl的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等H2O ③Na2O2和H2O ④P2O5和H2O ⑤Na2O和H2O ⑥Cl2和H2O ⑦NO2和H2O（ ）A. ③⑥⑦ B.①⑤⑦ C.②③⑤ D. ③④⑤⑥⑦17．有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－（忽略水的電離），Cl－、Br－、I－的個數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl－和Br－的個數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余Fe2+的物質的量之比為（ ）A．7∶4 B．7∶3 C．7∶2 D．7∶118．將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，則原混合氣體中NO的物質的量為（ ）A．0.3 mol B．0.4 mol C．0.5 mol D．0.6 mol 第II卷 填空題 (48分)19. I、下列物質中屬于強電解質的是；屬于弱電解質的是；屬于非電解質的是。（填序號）①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸鋇⑥銀⑦氯化鈉⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣20．某待測溶液（陽離子為Na＋）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、S2－、CO32－、HCO3－中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量，回答以下問題：（1）待測液中是否含有SO42－、SO32－：_____________________ 。（2）沉淀B的化學式為_________；生成沉淀B的離子方程式為_____________________。（3）根據(jù)以上實驗，待測液中肯定沒有的離子是___________________; 肯定存在的離子還有________________________。22．某中學化學興趣小組用含有鐵鋁合金的廢料，制備FeSO4?7H2O和硫酸鋁晶體。具體實驗操作步驟如下：①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢合金的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢合金用蒸餾水洗滌2至3遍；②取洗滌后廢合金，加入足量的NaOH溶液中，反應完全后過濾；③向濾液中邊攪拌邊滴加稀硫酸至溶液的pH為89，靜置，過濾，洗滌；④將③中固體溶于足量的稀硫酸，得到的溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻，結晶，過濾，干燥，得到硫酸鋁晶體；⑤將②得到的固體洗滌后加入過量的稀硫酸，至鐵溶解完全；⑥將得到的溶液轉入密閉容器中，靜置，冷卻結晶；⑦待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2至3次，再用濾紙將晶體吸干，得到FeSO4?7H2O晶體。⑴實驗步驟①的目的是 。⑵步驟②發(fā)生的離子反應方程式為 。⑶步驟③中，溶液中pH難控制，可改用 。⑷步驟⑤明顯不合理，理由是 。⑸用少量冰水洗晶體，其目的是 。⑹FeSO4?7H2O晶體在高溫下可以分解生成Fe2O3，SO2和H2SO4，寫出該反應的化學方程式 。a.用電子天平稱量質量為1.944g的FeBr2 b.將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解 c.洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉移至容量瓶中 d.容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液 e.定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高II. 探究FeBr2的還原性取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設：假設1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。（1）請你完成下表，驗證假設： 實驗步驟、預期現(xiàn)象 結論①向溶液中加入適量四氯化碳,___________________________ 假設1正確②向溶液中加入______________________________ 假設2正確 若假設1正確，從實驗①中分離出Br2的實驗操作名稱是______________；（2）實驗證明：還原性Fe2+>Br－，請用一個離子方程式來證明： ； （3）若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×10-3molCl2，反應的離子方程式為 。24．（10分）有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后取此溶液10mL將其稀釋到100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產生的CO2氣體體積（標準狀況下）與所加入的HCl的體積之間的關系如圖所示。試分析：⑴NaOH吸收CO2氣體后，在甲、乙兩種情況下，所得溶液中存在的溶質是甲： 其物質的量之比是： 乙： 其物質的量之比是： ⑵在兩種情況下產生的CO2氣體（標準狀況）的體積分別是甲： mL；乙： mL。⑶.原NaOH溶液的物質的量濃度是 。高三化學參考答案第I卷 選擇題（共54分）題號123456789答案DCDCDCAAD題號101112131415161718答案ADDDBCABA第II卷 非選擇題（共66分）19. I (1) ⑤⑦⑨ ；；。II．（1）KMnO4（2）（3）該反應式含兩種氧化產物，兩者的比例和氧化劑的用量都可發(fā)生變化。⑴除去油污 ⑵2Al + 2OH-+6H2O = 2[Al(OH)4]-+ 3H2 ↑⑶通入CO2氣體 ⑷應該Fe過量，否則溶液中可能有Fe3+ ⑸洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質⑹2FeSO4?7H2O == Fe2O3+SO2↑+ H2SO4+13H2O40e-8 KMnO4 + 15 KI + 17 H2SO4 →20070124安徽省桐城市第十中學2015屆高三上學期第三次月考 化學試題 Word版含答案
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