可能用到的原子量：: 1 Na：23 O:16Cu：64 Al：27 S：32 Cl：35．5 N：14第I卷 （共分）一、單項選擇題（本題23小題，每小題3分，共計69分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列說法正確的是A．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化 B． 可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體C．O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物 D．CuSO4?5H2O是一種混合物2．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 A．Cu B．硝酸鉀溶液 C．AgCl　 D．NH33．分離提純是中學(xué)化學(xué)的重要實驗之一，下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是A．用蒸餾的方法制取蒸餾水B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)4．下列操作能達(dá)實驗?zāi)康那曳�合實驗室安全措施的是A．稀釋濃硫酸，應(yīng)將水慢慢注入盛有濃硫酸的燒杯中并攪拌B．酒精燈灑出的酒精萬一在桌上著火，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋C．堿溶液沾到皮膚上，應(yīng)盡快用抹布擦拭干凈，再涂上稀鹽酸D．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實驗更安全5．同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體相比較,下列敘述中正確的是A．物質(zhì)的量之比為4:5 B．密度比為4:5C．體積比為1:1 D．原子數(shù)之比為3:46．下列物質(zhì)：① 1．7g NH3 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4L CH4氣體 ③4℃時9mLH2O�、�0．2mol CH3 CH2OH按所含的氫原子數(shù)由多到少的順序排列正確的是：A． ②④③① B．④③②① C．②③④① D．無法判斷7．下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是A．鈉與氧氣反應(yīng)時，產(chǎn)物是由O2的用量決定的B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒C．金屬與非金屬發(fā)生反應(yīng)時，被氧化的一定是金屬D．鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會燃燒8．金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質(zhì)外，還具有自己的特性。關(guān)于鈉的敘述中，正確的是A．鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大B．鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉C．加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰D．金屬鈉著火可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火9．除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用的溶液是A．鹽酸 B．硫酸C．氯化鈉溶液 D．氫氧化鉀溶液10．等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是A．1:1　　　　　　　　　　B．3:4C．2:3 D．4:311．向下列溶液中分別加入鈉的小顆粒，溶液里無固體析出的是A．MgCl2溶液 B．Ca(OH)2飽和溶液C．CuSO4溶液 D．鹽酸12．人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性13．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑14．在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是CA．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+15．下列說法中正確的是 A． 用酒精萃取碘水中的碘B． 少量鈉可用鋁箔包裹，密封保存在廣口瓶中C． CO2水溶液能導(dǎo)電，是因為CO2是電解質(zhì)；CaCO3難溶于水，CaCO3是非電解質(zhì)D． 鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落16．下列實驗操作中正確的是A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部, 且冷卻水從冷凝管的下口通入上口流出　　　 C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D． 向1 mol?L－1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體17．稱取兩份鋁粉，第一份中加入足量的鹽酸，第二份中加入足量的燒堿，若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為A．2∶3 B．1∶6 C．3∶2 D．1∶118．制取新型水處理劑ClO2的化學(xué)方程式為：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列說法不正確的是A．KClO3在反應(yīng)中得到電子 ?B．ClO2是還原產(chǎn)物　C．H2C2O4 在反應(yīng)中被氧化 D．1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．一定條件下，2．3g金屬鈉與氧氣完全反應(yīng)失電子數(shù)為0．1NAB．常溫常壓下，氧氣和臭氧（O3）的混合物32g中含有NA個氧原子C．1molOH－ 中含有的電子數(shù)為9NAD．0．1mol/L硫酸鋁溶液中含有硫酸根的個數(shù)為0．3NA20．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作：①過濾�、诩舆^量NaOH溶液�、奂舆m量鹽酸　④加過量Na2CO3溶液�、菁舆^量BaCl2溶液。不正確的操作順序是 A．①④②⑤③　 B．⑤④②①③　 C．②⑤④①③　 D．⑤②④①③21．已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說法正確的是A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol2+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，氯氣的氧化性大于溴，②22．別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是23．可用H++OH—===H2O離子方程式表示的化學(xué)反應(yīng)是A．硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng) B．硝酸和氫氧化銅的反應(yīng)C．硫酸和氫氧化鉀的反應(yīng) D．醋酸（難電離）和氫氧化鈉反應(yīng)第Ⅱ卷 非選擇題（共31分）24．（10分）實驗室要用98%（密度為1．84g．cm-3）的硫酸配制3．68mol/L的硫酸溶液480mL。（1）需準(zhǔn)確量取98%的硫酸 mL。（2）要配制3．68mol/L的硫酸溶液480mL，必須用到的儀器是燒杯、玻璃棒、量筒（3）若配制3．68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是 。A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切（4）若配制時，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此時實驗應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？25．（12分）紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，有氫氣生成，現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實驗，并用簡單的方法收集、檢驗生成的氫氣。請回答下列問題：(1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2)干燥管C內(nèi)盛放的藥品是 和 (填化學(xué)式)。干燥管的 (填“m”或“n”)端與g導(dǎo)管相連接。(3)在D處畫出用試管收集氫氣的裝置圖(所需其他儀器自行選擇)。(4)怎樣用簡單的方法檢驗收集到的氣體是氫氣，簡述實驗操作步驟和現(xiàn)象 。 【解析】26．（9分）把19．2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)。已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：（1）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量；（2）被還原的硝酸的質(zhì)量； （3）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。江蘇省泰州市姜堰區(qū)2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 Word版含解析
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