本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，全卷滿分120分�？荚嚂r間100分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必在答題紙姓名欄內寫上自己的姓名、考試科目、準考證號等，并用2B鉛筆涂寫在答題紙上。2．每小題選出正確答案后，用2B鉛筆把答題紙上對應題號的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。不能答在試題卷上。3．考試結束，將答題紙交回�？赡苡玫降南鄬υ淤|量： H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 －Cl－35.5 K－39 －－6 Cu－選擇題（共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1.在田間焚燒秸稈，增加草木灰肥料大量開采地下水以滿足生產、生活的需求用復合石頭紙?zhí)娲緷{紙，減少樹木砍伐2.下列化學用語使用正確的是A．Mg2+結構示意圖： B．含18個中子的氯原子的核素符號：ClC．：D．四氯化碳分子模型 3．常溫下下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙變紅色的溶液中：NO3－、SO42－、Fe2+、Na＋ B．強堿性溶液中：NH4＋、NO3－、Ba2+、K＋ C．澄清透明的溶液MnO4－、Al3+、SO42－、K＋D．含大量Fe3+的溶液中：2+、Na+、Cl－、SCN－考點：考查離子共存。4．下列有關物質性質應用的說法正確的是A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉絲使其增白A．用圖1裝置制取干燥純凈的NH3B．用圖2裝置制備Fe(OH)2C．用圖3裝置可以完成噴泉實驗D．用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積．中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。下列推斷正確的是A．若是aC2，H2O，則一定是B．若A是，H2O，則E一定能還原Fe2O3C．若，則AD．若D是氧化物，則A7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中的是A．B．C．D．L 氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應轉移的電子數(shù)為0.1NA考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)、氣體體積等相關知識。8．下列離子方程式正確的是A氯化鋁溶液中加入過量水：Al3＋4NH3?H2O＝AlO2－+4NH4＋+2H2OB．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—C硫酸亞鐵溶液被空氣中氧氣氧化：4Fe2＋O2+2H2O＝4Fe3＋4OH－D小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+CO32—鎳鎘Ni－Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd +2NiOOH +2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關該電池的說法正確的是A．放電時負極質量減輕B．放電時電解質溶液中的OH向負極移動．充電時負極．充電時陰極10．短周期元素W、X、YZ的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為14。W的原子半徑比X大，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是 A．元素X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Z的 B．元素Y、Z的簡單離子的電子層結構C．元素的D．原子半徑由大到小的順序為：r(Z)＞r(Y)＞r (W)不定項選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分，共計20 分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0 分。1．下列敘述中正確的是A．解法精煉銅時以粗銅作陰極純銅作陽極B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體C．D．反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0Fe(OH)3+3H+，升溫促進水解，正確；C、氨水稀釋時，c(OH)減小，由于Kw= c(OH)?c(H+)，所以c(H+)逐漸增大，錯誤；D、本反應的△S＜0，室溫下可自發(fā)進行△H＜013．pH=10的NaHO3溶液中，微粒的物質的量濃度正確的是A．c(O32—)＞c(H2O3)B．c(Na＋)＞c(HO3—)＞c(OH?)＞c(H＋)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HO3—)＋c(O32—)＋c(OH?)D．c(Na＋)＝c(HO3—)＋c(O32—)＋c(H2O3)14．下列依據相關實驗得出的結論正確的是A．B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈色，該溶液一定是鹽溶液C．D．向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定15．已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質的量的NO2氣體，且起始時體積相同。發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4 (g) △H＜0。一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是A．平衡時NO2體積分數(shù)：甲＜乙B．達到平衡所需時間，甲與乙相等C．該反應的平衡常數(shù)表達式K＝c(2O4)/c(NO2)D．若容器內氣體的保持不變，均說明反應已達到平衡狀態(tài)非選擇題 （共分）（1分）焦亞硫酸鈉（NaS2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：已知：反應包含2NaHSONa2S2O5＋H2等多步反應�！� �！� 。（）方程式▲ 。（）Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO，其離子方程式▲ 。（）是▲ 。（）Na2S2O5中需控制反應氣體與固體的物質的量之比▲ 。檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是 ▲ （填編號）①酸性高錳酸鉀 ②品紅溶液 ③澄清石灰水 ④飽和碳酸氫鈉溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸考點：考查無機化工生產工藝流程。17．(1分) CO2是一種主要的溫室氣體，研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義（）CO2(g) 與H2(g)為原料合成乙醇已知：H2O(l)=H2O(g) H=+44kJ?mol－1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=－41.2kJ?mol－12CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) H= －256.1kJ?mol－1。2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H= ▲ 。②下圖是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖。對上述流程的分析，下列說法正確的是 ▲ 。A．該流程能量轉化．裝置X中為：2H2O－4e－=4H++O2（2）O2→H4得8e－18．（12）CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合藍色鉀鹽水合物。通過下述實驗確定該晶體的組成。步驟a：稱取0.6720 g樣品，放入錐形瓶，加入適量2 mol?L－1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30 m水加熱，用0.2000 mol?L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00 mKMnO4溶液。2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2＋8H2O＋10CO2步驟b：接著將溶液充分加熱。冷卻后，調節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a生白色沉淀CuI。用0.2500 mol?L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗8.00 m Na2S2O3溶液。I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－（1）b中生成白色沉淀的離子方程式： ▲ 。（2）b中“將溶液充分加熱 ▲ 。（）確定樣品組成計算。n (C2O42－n (Cu2+) （寫出計算過程）③根據 ▲ 原理可求出n (K+)，再依據 ▲ 原理求得n (H2O)④該樣品晶體的化學式為 ▲ 19．（1分）氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室鹵塊主要成分為MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質制備少量Mg(ClO3)2?6H2O的流程如下：（）產品中Mg(ClO3)2?6H2O含量的測定：步驟1：準確稱量g產品配成100 mL溶液。步驟2：取10 mL溶液于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol?L－1的FeSO4溶液，微熱。步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol?L－1 K2Cr2O7溶液滴定Fe2＋。記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積①步驟2中發(fā)生反應的離子方程式： ▲ 。②若配制K2Cr2O7標準溶液則產品中Mg(ClO3)2?6H2O的含量會 ▲ 。 (填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。K2Cr2O7標準溶液K2Cr2O7濃度偏低，剩余Fe2+含量偏高，由于20．(Na2S2O3)是最重要的硫代硫酸鹽，俗稱“海波”，又名“大蘇打”。易溶于水，不溶于乙醇。在棉織物漂白、定量分析中有廣泛應用。某�；瘜W研究性學習小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na2S2O3的化學性質。實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na2S2O3?5H2O。寫出反應的化學方程式 ▲ ；反應液經脫色、過濾、濃縮結晶、過濾、洗滌、干燥即得產品。所得晶體用乙醇洗滌的目的是 ▲ ；【提出問題】Na2S2O3是否與Na2SO4具備相似下列性質呢？猜想①：▲ ；猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應；猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化�！咎骄俊炕谏鲜霾孪擘�、③，設計實驗方案�！� ，將試紙與標準比色卡對照 溶液pH=8向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 ▲ 2S2O32- +2H+ ?? S↓+ SO2 ↑+ H2O猜想③向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液氯水顏色變淺 ▲ 【實驗結論】Na2S2O3能與酸反應，具有還原性，與Na2SO4的化學性質不相似�！締栴}討論】1）甲同學向探究“猜想③”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，并據此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由▲ 。（2）請重新設計一個實驗方案，證明Na2S2O3。實驗方案是▲ 。4molCl2氧化1molS2O32-，得到8molCl-和2molSO42-，根據電荷守恒，生成物中應有21．(12分)能源問題日益成為制約經濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式 ▲ 。富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能。富勒烯(C60)的結構如圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為 ▲ ；1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為 ▲ �？茖W家把C60和K摻雜在一起制造化合物，其晶胞如圖所示。該化合物中的K原子和C60分子的個數(shù)比為 ▲ 。 （3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、碲化鎘及銅硒薄膜電池等。①第一電離能：As ▲ Se(填“＞”、“＜”或“＝”)。②二氧化硒分子的空間構型為 ▲ 。金屬酞菁配合物硅太陽能電池中，一種金屬鎂酞菁配合物的結構如圖，請在圖中用箭頭表示出配位鍵�！� 我的高【解析版】江蘇省海門市2014屆高三第一次診斷考試化學試題 Word版含解析
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