2013～2014學年度第二學期高三年級期中考試 理科綜合化學試卷 本試題卷共11頁，40題（含選考題）。全卷滿分300分。考試用時150分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。3．非選擇題的作答：用黑色字跡簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。答在試題卷、草稿紙上無效。4．選考題的作答：先把所選題目的題號在答題卡指定的位置用2B鉛筆涂黑�？忌鷳鶕�(jù)自己選做的題目準確填涂題號，不得多選。答題答在答題卡對應的答題區(qū)域內，答在試題卷、草稿紙上無效。5．考生必須保持答題卡的整潔�？荚嚱Y束，將試題卷和答題卡一并上交。H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127Ba 7．下列有關實驗原理或操作正確的是（ ）A．實驗室將硫酸銅溶液直接加熱蒸發(fā)至干方法來制取CuSO4?5H2O B．用濕潤的pH試紙來檢驗溶液的pH值 C．用KSCN溶液檢驗硫酸亞鐵溶液是否氧化變質D．用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（ ）A．標準狀況下22.4LCl2和H2混合氣體原子數(shù)為2NAB．1molNa2O2和足量的水完全反應，轉移的電子數(shù)為NAC．1mol金剛石中含共價鍵數(shù)目為4NAD．電解食鹽水若產生2g氫氣，則轉移的電子數(shù)目為2NA9．已知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的5種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B與E同主族，且E的原子序數(shù)是B的兩倍，C、D是金屬，它們的氫氧化物均難溶于水。下列說法錯誤的是 （ ）A．簡單離子的半徑：C＞D＞E＞B B．工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質C．穩(wěn)定性：A2B＞A2E D．單質D可用于冶煉某些難熔金屬 10．下列有關說法錯誤的是 （ ）A．油脂的種類很多，但它們水解后都一定有一產物相同B．淀粉、纖維素都屬糖類，它們通式相同，但它們不互為同分異構體C．已知CH4＋H2OCH3OH＋H2 該反應的有機產物是無毒物質D．C（CH3）4的二氯代物只有2種11．下列表述錯誤的是 （ ）A．CS2的結構式為：S＝C＝SB．6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2 ，該變化中光能直接轉變?yōu)榛瘜W能C．CO2（g）＋C（s）2CO（g）△H＞0，△S＞0，該反應常溫下能自發(fā)進行D．NH3水溶液呈堿性的原因是NH3＋H2ONH3?H2ONH4＋ ＋OH－12．下圖裝置中X和Y均為石墨電極，電解液為500 mL某藍色溶液，電解一段時間，觀察到X電極表面有紅色的固態(tài)物質生成，Y電極有無色氣體生成；溶液中原有溶質完全電解后，停止電解，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6 g。下列有關說法中不正確的是（ ）A．X電極是陰極 B．Y電極產生氣體的體積為0.224 LC．電解后溶液的pH＝1D．要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的CuO或CuCO313．已知某溫度下，Ksp（AgCl）＝1.5610-10 mol2?L-2，Ksp（Ag2CrO4）＝110-12 mol3?L-3，下列敘述正確的是（ ）A．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小C．向0.0008 mol/L的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002 mol/L AgNO3 溶液，則CrO42 --完全沉淀D．將0.001mol/L的AgNO3 溶液滴入0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液，則先產生AgCl沉淀26．（1分）用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）。有如下操作：已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2卻幾乎不水解。（1）溶液A中的金屬離子有Fe3、Fe2、Cu2。能檢驗溶液中Fe的試劑為 （填編號，下同）①KMnO4 ②（NH4）2S ③NaOH ④KSCN（2）氧化劑可選用 ①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3 ④H2O2（3）要得到較純的產品，試劑可選用 ①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu（OH）2 ⑤Cu2（OH）2CO3（）欲測定溶液A中的Fe2的濃度，實驗前，首先要配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需 ，下列滴定方式中（夾持部分略去），最合理的是 （填序號）寫出滴定反應的離子方程式___ __（）某同學設計以原電池的形式實現(xiàn)Fe2+至Fe3+的轉化，電解質溶液為稀硫酸，請寫出負極的電極反應式______（）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）中的值，某興趣小組設計了兩種實驗方案：（CuCl2的摩爾質量為135g/mol；H2O的摩爾質量為18g/mol）方案一：稱取m g晶體灼燒至質量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水CuCl2的質量為n1 g。方案二：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質量為n2 g。試評價上述兩種實驗方案：其中正確的方案是 ，據(jù)此計算得 （用含m、n1或n2的代數(shù)式表示）。27．（16分）氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2?6H2O的流程如下：已知：①鹵塊主要成分為MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有 ，（2）加入BaCl2的目的是 ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為 ，再進一步制取Mg(ClO3)2?6H2O的實驗步驟依次為：①蒸發(fā)結晶；② ；將 分離出去，③ ；④過濾、洗滌。（4）產品中Mg(ClO3)2?6H2O含量的測定：（Mg(ClO3)2?6H2O的摩爾質量為299g/mol）步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol?L－1的FeSO4溶液，微熱。 步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至終點 步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式： ； 寫出步驟中發(fā)生反應的離子方程式： ； 產品中Mg(ClO3)2?6H2O的質量分數(shù)為 。28．（1分）（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學式HSCNCH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.310-11.810-54.910-10K1=4.310-7 K2=5.610-11①同溫度下，等pH值的a.NaHCO3 b.NaCN、c.Na2CO3.溶液的物質的量濃度由大到小的順序為 （填序號）。②25℃時，將20 mL 0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液和20 mL0.1 mol?L-1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol?L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 。反應結束后所得兩溶液中，c（SCN—） c（CH3COO—）（填“＞”、“＜”或“＝”）③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是____（填序號）。a. c(CH3COO－) b. c(H+) c. Kw d. 醋酸電離平衡常數(shù) （2）用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)； △H1[CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)；△H2 現(xiàn)有一份在相同條件下對H2的相對密度為17的NO與NO2的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮氣、二氧化碳氣體和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量。①該混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為 ②已知上述熱化學方程式中△H1= —1160kJ/mol，則△H2= （3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol?L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：請回答：甲烷燃料電池的負極反應式是 ②當A中消耗0.1 mol氧氣時，B中 極增重____g 36、【化學—選修2：化學與技術】(15分)硫鐵礦又稱黃鐵礦（主要成分FeS2，雜質不含硫元素），是地殼中分布最廣的硫化物。因其淺黃的顏色和明亮的金屬光澤，常被誤認為是黃金，故又稱“愚人金”。工業(yè)上硫鐵礦主要用于接觸法制造硫酸，其反應原理為： ①FeS2與O2高溫下反應生成SO2； ②SO2在催化劑作用下與O2反應生成SO3； ③SO3與H2O反應生成H2SO4．（）若1.00噸?SO2與O2的混合氣體中含SO2?0.40噸，在一定條件下發(fā)生反應②，有80%的SO2發(fā)生轉化，則反應后混合氣體中SO3的質量分數(shù)是_________。（2）現(xiàn)用80噸硫鐵礦制硫酸，最后生產出100噸98%的硫酸。若反應過程中硫元素的損失率為5%，則硫鐵礦中FeS2的質量分數(shù)為__________________。（）在濃硫酸中繼續(xù)溶解SO3后所形成的液體稱發(fā)煙硫酸，其濃度通常以游離的SO3含量來表示，如20%的發(fā)煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3�，F(xiàn)有1L含SO330%的發(fā)煙硫酸（密度為1.95g/cm3)，要把它稀釋成質量分數(shù)為95%的濃硫酸，需加水約多少？（寫出計算過程）（）已知：850℃～900℃時，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應： ① 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2 ② 4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2 為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量氧氣，當氧氣過量20%時，求所得爐氣中SO2的體積分數(shù)。（寫出計算過程）（）將480 g純凈的FeS2在氧氣中完全反應，若所得固體中n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此時消耗氧氣b mol，試寫出b與a的關系式_______________________。37．【化學—選修3：物質結構與性質】(15分) 不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、河北省衡水市2014屆高三下學期期中考試 理綜化學試題
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