山東省文登市高三上學期期中統(tǒng)考試題第I卷 選擇題(42分)1.下列敘述正確是A.同素異形體間在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)換,轉(zhuǎn)換過程中發(fā)生的是變化B.各同位素原子核中質(zhì)子數(shù)一定相同,中子數(shù)一定不同,質(zhì)量數(shù)可能相同.CuSO4與CuSO4?5H2O混合后得到的是混合物;水和冰混合后得到的是純凈物.氨水可以導電,但氨水是非電解質(zhì);氯化銀溶液導電性差,但氯化銀是強電解質(zhì)2.下列有關(guān)金屬元素及其化合物說法不正確的是A.鐵和氯氣反應(yīng)生成三價鐵,和鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子B.銅在潮濕的空氣中易生銹呈綠色,銹的主要成分是堿式碳酸銅C.過氧化鈉和氧化鈉均可以與水、二氧化碳反應(yīng),但生成的產(chǎn)物不完全相同D.等質(zhì)量的鋁分別與足量的酸和堿溶液反應(yīng),生成氣體的一定相同3.下列說法正確的是A.離子鍵只存在于離子化合物中,共價鍵只存在于共價化合物中.熱穩(wěn)定性:NH3>PH3>AsH3;酸性:HClO4>H2SO4>H3PO3.BF3和CS2分子中所有原子的最外層都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.鈉離子的半徑大于鎂離子的半徑,氯離子的還原性強于硫離子的還原性4.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確是A.水在化學反應(yīng)中既可以作氧化劑,又可以作還原劑B.1molCl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.發(fā)生化學反應(yīng)時失去電子數(shù)越多的金屬原子,還原能力越強D.若A2 + 2D- 2A-+D2,則氧化性:D2A25.下列物質(zhì)均合理的是A.銅和濃硫酸反應(yīng),亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)均可以制取二氧化硫B.銅和濃硝酸反應(yīng),碳和濃硝酸反應(yīng)均可以制取二氧化氮C.向氯化鋁溶液中加入過量氨水,或加入過量的氫氧化鈉溶液均可制取氫氧化鋁D.向次氯酸鈣溶液中通入適量二氧化碳,或通入適量二氧化硫均可制取次氯酸6.下列有關(guān)定量判斷的是A.B.C.將D.2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O反應(yīng)中,當1mol O2發(fā)生反應(yīng)時,還原劑所失電子的物質(zhì)的量為4mol7.將鎘(Cd)浸在氯化鈷(CoCl2)溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Co2+(aq)+Cd(s)Co(s)+Cd2+(aq)(aq表示溶液),如將該反應(yīng)設(shè)計為如右圖的原電池,則下列說法一定錯誤的是A.Cd作負極,Co作正極B.原電池工作時,電子從負極沿導線流向正極C.根據(jù)陰陽相吸原理,鹽橋中的陽離子向負極(甲池)移動D.甲池中盛放的是CdCl2溶液,乙池中盛放的是CoCl2溶液第Ⅱ卷 非選擇題(58分)8.(14分) 要準確掌握化學用語及常用計量方法。按要求回答下列問題:(1) NA表示阿伏加德羅常數(shù)。28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有____NA個碳原子;分子總數(shù)為NA個的NO2和CO2混合氣體含______ NA個氧原子數(shù);1mol37Cl中,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多_______ NA個;1L 1mol/LFe2(SO4)3溶液中含_____NA個SO42-離子。(2) 右圖中A、B分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖,回答下列問題:①若A表示某元素的原子,則y 。②若B表示某稀有氣體元素的原子,則該元素的單質(zhì)的化學式為 ,若B是陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖,則x的取值范圍是________________。(3) RxO42-中R的化合價為___________(用含x 的式子表示),當0.3 mol RxO42-完全反應(yīng),生成RO2時,轉(zhuǎn)移0.6 mol電子,則x__________。 (4) 將7.8 g鎂鋁合金與100mL 稀硫酸恰好完全反應(yīng),將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干,得到無水硫酸鹽46.2 g,則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為______________。9.(15分)燒堿(NaOH)和純堿(Na2CO3)與硫酸、鹽酸和硝酸并稱為工業(yè)上的“三酸兩堿”。按要求回答下列問題:(1)完成下列有關(guān)NaOH溶液參加反應(yīng)的離子方程式①向NaOH溶液中加入鋁片:_______________________;②向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液___________________;③二氧化氮與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng):___________________;④用熱的NaOH溶液洗滌沾有硫單質(zhì)的試管:___________________;(2)下列是碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較,用“>”“<”“”填空:①熱穩(wěn)定性:Na2CO3_______NaHCO3;②與稀鹽酸反應(yīng)快慢:Na2CO3_______NaHCO3;③物質(zhì)的量相同時,消耗鹽酸的物質(zhì)的量:Na2CO3_______NaHCO3。(3)在10 mL 1 mol/L的純堿溶液中,不斷攪拌并逐滴加入1mL 1.5 mol/L鹽酸,完全反應(yīng)后,在標準狀況下生成二氧化碳的體積為____________L。(4)碳酸鈉在工業(yè)上具有廣泛的作用,碳酸鈉可以用作下列工業(yè)生產(chǎn)主要原料的是_____(填編號)a.玻璃 b.水泥 c.造紙 d.海水提取鎂10.(15分)元素周期表是學習和研究化學的重要工具。按要求回答下列問題:A、B、C、D、E是短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。A、C兩元素的最外層只有一個電子,C離子的電子層結(jié)構(gòu)與周期表中非金屬性最強的元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同;元素A可以和B形成A2B和A2B2兩種分子;化合物甲和乙的每個分子中均含有5個原子,甲是由元素D與A組成,其分子的核外電子總數(shù)為18,乙是由元素D與E組成;化合物丙是由C與E組成的。(1)元素B、D、E的元素符號依次為_______、_______、______。(2)上述5種元素形成的分子中,除甲分子外,核外電子總數(shù)也為18的有___(填式)(3)D的氧化物在高溫下可以與C的碳酸鹽發(fā)生反應(yīng),其化學反應(yīng)方程式為________;化合物乙遇水劇烈反應(yīng),其反應(yīng)的化學方程式為___________。 (4)用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液,需要丙的質(zhì)量為________;電解所配制的400mL溶液,當電路中通過1mol電子時,理論上可收集到的氣體在標準狀況下的體積為_________L。w.w.w.gkstk.c.o.m11.(14分)高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑,具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、殺菌、除臭等作用,高鐵酸鉀的開發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應(yīng)用前景。其制備如下:試回答下列問題(1)反應(yīng)器中,NaOH、NaClO、Fe(NO3)3發(fā)生反應(yīng)生成Na2FeO4,完成并配平下列離子反應(yīng)方程式:Fe3+ +□ClO─ +□OH─ ==□FeO42─ +□Cl─ +□___________ (2)次氯酸鈉濃度對高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響,當NaClO濃度為298g/L時,高鐵酸鈉的產(chǎn)率最高,此時NaClO的物質(zhì)的量濃度為_______________。(3)你認為操作①能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因是__________,慢慢滴加的原因的是___________。(4)操作②如果溫度過高會造成高鐵酸鉀的分解,高鐵酸鉀受熱分解時生成 (5)可以用電化學法制取Na2FeO4,其裝置如圖所示,則陽極的電極反應(yīng)式為 ;陰極的電極反應(yīng)式為______________;電解一段時間后溶OH─的_________(填升高、降低或不變”)。!第11頁 共11頁學優(yōu)高考網(wǎng)!山東省文登市2015屆高三上學期期中統(tǒng)考(理綜化學)B卷 解析版
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