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絕密★啟用前
2012年3月濟(jì)南市高考模擬考試
理科綜合化學(xué)測試
本試卷分第I卷()和第Ⅱ卷(非)兩部分，共16頁，滿分240分，考試時(shí)間150分鐘�？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目填涂在試卷、答題卡和答題紙規(guī)定的地方。
第I卷(必做，共87分)
注意事項(xiàng)：
1．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈以后，再涂寫其他答案標(biāo)號(hào)。不涂答題卡，只答在試卷上不得分。
2．第I卷共20小題，1～13小題，每小題4分，14～20小題，每小題5分，共87分。
相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Ca 40 Cu 64 Ba 137 Pb 207
一、選擇題(本題包括13小題每題4分，共52分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中，不正確的是
A．航天飛機(jī)上的隔熱陶瓷瓦屬于復(fù)合材料
B．明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同
C．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹
D．SO2和NO2都能使雨水的pH < 5.6，造成酸雨
8．氧元素是地殼中含量最多的元素。下列說法中，正確的是
A．16O2與18O3互為同位素
B．氧元素與其他短周期非金屬元素均能形成酸性氧化物
C．氧與鈉形成的穩(wěn)定化合物中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2
D．O2變成O3以及16O變成18O的變化均屬于化學(xué)變化
9．下列說法中，不正確的是
A．有機(jī)化合物中每個(gè)碳原子最多形成4個(gè)共價(jià)鍵
B．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．用溴水既可以鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
D．乙烯和苯均能發(fā)生氧化反應(yīng)，說明乙烯和苯分子中均有碳碳雙鍵
10．下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種非金屬元素的說法中，正確的是
A．兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價(jià)化合物
B．在自然界中都能以游離態(tài)存在
C．氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4 < SiH4 < H2S < HCl
D．最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)
11．下列敘述中，正確的是
A．1.00 L 1.00 ol•L-1鹽酸中含有6.02×1023個(gè)HCl分子
B．1.00 L 1.00 ol•L-1 Na2CO3溶液中，CO32-所帶電荷總數(shù)為2×6.02×1023
C．78.0 g Na2O2與水完全反應(yīng)，產(chǎn)生11.2 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子
D．配制1.00 L 1.00 ol•L-1的CuSO4溶液，可將250.0 g CuSO4•5H2O溶于1.00 L水中
12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作發(fā)生的現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A向NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl) < Ksp (AgI)
B用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅后褪色氯水中含有H+和HClO
C將銅片與鋅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中銅片上有氣泡產(chǎn)生在鋅的作用下，銅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
D向某溶液中加入過量鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液為Na2CO3溶液
13．有關(guān)下列兩種溶液的說法中，正確的是
溶液①：0.2 o1•L-1 CH3COONa溶液 溶液②：0.1 o1•L-1H2SO4溶液
A．相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液① < 溶液②
B．加水稀釋溶液①，溶液中 變大
C．等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH3COO-) + 2c(SO42-) = c(Na+)
D．25℃時(shí)，向溶液②中滴加溶液①至pH = 7，溶液中c(Na+) > c(SO42-)
28．(14分)氫氣是一種清潔能，又是合成氨工業(yè)的重要原料。
(1)已知：CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △H = 206.2 •ol-1
CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) △H = 247.4 •ol-1
甲烷和H2O(g)反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為 。
(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = - 92.4 •ol-1。
某溫度下，把10 ol N2與28 ol H2置于容積為10 L的密閉容器內(nèi)，10 in時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率為60％，則10 in內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)= ol•L-1•in-1，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 。
欲增大氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率，可采取的措施有 (寫一種措施即可)。
(3)下圖所示裝置工作時(shí)均與H2有關(guān)。

①圖1所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為 。
②圖2所示裝置中，通入H2的管口是 (選填字母代號(hào))。
③某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色。該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2。該結(jié)論 (填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”)，你的理由是 (用離子方程式和必要的字說明)。
29．(14分)SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實(shí)驗(yàn)室中，擬用下圖所示流程，測定標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為V L的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量：

(1)步驟①中加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，1 ol H2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。
(2)步驟③的操作依次是：過濾、 、 、稱重。
(3)一定溫度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示。步驟②逐滴加入Ba(OH)2溶液的過程中，BaSO4的溶度積常數(shù) (填“增大”、“減小”、“不變”之一)，溶液中SO42-濃度的變化情況為 (填序號(hào))
①d→c→e ②b→c→d
③a→c→e ④d→c→a
(4)該V L尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 (用含有V、的代數(shù)式表示)。
30．(14分)納米碳酸鈣應(yīng)用非常廣泛。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)，向飽和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米碳酸鈣。

供選擇的藥品：①石灰石②氯化銨③氫氧化鈣④飽和氯化鈣溶液⑤濃硫酸⑥6 ol•L-1鹽酸 ⑦飽和食鹽水③飽和NaHCO3溶液
(1)裝置A中，儀器a的名稱是 ，儀器b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
裝置D的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。裝置B中盛放的溶液是 (填藥品序號(hào))。
(2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣顆粒是否為納米級。
。(簡述實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)
(3)通人適量氣體后，C裝置中物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，過濾，所得濾液顯 (填“酸”、“堿”、“中”之一)性，原因是 (用離子方程式表示)。
(4)上述裝置存在一處缺陷，該缺陷為 。

【選做部分】
共8個(gè)小題，考生從中選擇1個(gè)物理題、1個(gè)化學(xué)題和1個(gè)生物題作答。
31．(8分)[化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)]
煤是重要的能，也是化工生產(chǎn)的重要原料。
(1)煤燃燒產(chǎn)生的廢氣直接排放到空氣中，可能導(dǎo)致的環(huán)境污染問題是 。
(2)下圖是對煤燃燒產(chǎn)生的廢氣進(jìn)行常溫脫硫處理的流程示意圖。

①廢氣脫硫過程中，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 、 。
②在煤中直接添加一種物質(zhì)，可有效減少煤燃燒產(chǎn)生的SO2該物質(zhì)是 。
③石膏在工業(yè)生產(chǎn)中的用途是 (寫出一種用途即可)。
(3)煤經(jīng)過 (填加工方法)可以得到爐煤氣、煤焦油和焦炭。煤焦油經(jīng)過 (填加工方法)可得到芳香族化合物。煤也可以用氫化法轉(zhuǎn)化成燃油，氫化法的本質(zhì)是 。
32．(8分)[化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
氨和水都是常用的試劑。請回答下列問題：
(1)氮元素基態(tài)原子的核外電子中，未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為 。
(2)NH3分子可結(jié)合一個(gè)H+形成銨根離子(NH4+)。
①NH3分子中N原子的雜化類型是 。
②NH3分子與H+結(jié)合的過程中未發(fā)生改變的是 。(填序號(hào))
a．微粒的空間構(gòu)型 b．N原子的雜化類型 c．H—N—H的鍵角
(3)將氨氣通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)通過量氨氣，沉淀溶解，得到藍(lán)色透明溶液。該過程中微粒的變化是：[Cu(H2O)6]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。
[Cu(H2O)6]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化學(xué)鍵類型是 。
(4)在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是 •ol-1(已知冰的升華熱是51 •ol-1，水分子間范德華力的能量為11 •ol-1)；水變成冰晶體時(shí)，密度減小的主要原因是 。
33．(8分)[化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
香豆素是重要的香料、醫(yī)藥中間體。某研究小組設(shè)計(jì)的合成香豆素路線如下：

(1)上述合成路線中，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是 。
(2)H分子中含氧官能團(tuán)的名稱是 ，D的核磁共振氫譜圖中的吸收峰有 個(gè)。
(3)B與Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)已知芳香族化合物I是G的同分異構(gòu)體，且I中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基。則I的結(jié)構(gòu)簡式可能為 。

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本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaosan/41175.html

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