1．某年諾貝爾化學獎授予德國化學家格哈德•埃特爾是因為他在表面化學所作的研究。以下事實或現象與表面化學無密切關系的是
A．熔化的鋁不易滴落下 B．用還原鐵粉和石棉絨混合物與水蒸氣制得Fe3O4和H2
C．用明礬凈水 D．配制FeCl3 溶液時將FeCl3固體溶于濃鹽酸中再加水稀釋
2. 下列表示化學用語或模型正確的是

A．8個中子的碳原子的核素符號：8C B．H2O的電子式：
C．Cl－離子的結構示意圖： D．HClO的結構式：H-O-Cl
3. 下列說法正確的是
A．25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2NA
B．200L1ol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO2-4離子總數為NA
C. CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lol N2所含的電子數相等
D. 在含有氧原子的數目為2ol的石英晶體中，Si—O鍵為4 NA
4.下列說法正確的是
A．甲基橙呈黃色的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+ 一定能大量共存
B．石蕊呈藍色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- 一定能大量共存
C．含大量Al3+的溶 液中：K+、Na+、NO3-、AlO2- 能大量共存
D．.澄清透明溶液：Al3+ 、 Na+ 、 SO42- 、Fe3+ 能大量共存
5．用惰性電極進行電解后恢復成原溫度，下 列說法正確的是
A．電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液pH不變
B．電解稀氫氧化鈉溶液 ，要消耗OH—，故溶液pH減小
C．電解飽和碳酸鈉溶液，溶液的pH不變
D．電解足量的CuSO4溶液一段時間后，加入氫氧化銅可使溶液恢復成原溶液。
6.下列現象或事實可用同一原理解釋的是
A．鐵分別加入濃硫酸和氫氧化鈉溶液中均無明顯現象
B．SO2既能使品紅褪色也能使酸性高錳酸鉀褪色
C．漂 *** 溶液和硅酸鈉溶液久置空中都變質
D．H2O2溶液中加入nO2或FeCl3溶液都能增大反應速率
7.下列裝置或操作不能達到實驗目的的是
A．實驗室制取并收集NH3 B．構成原電池 C．檢查裝置氣密性 D．實驗室制備乙烯
8.下列各組反應中，所得產物相同的是
A．鋅與濃硫酸或稀硫酸反應
B．氯化鋁溶液與少量氫氧化鈉溶液或過量氫氧化鈉溶液反應
C．鐵在少量氯氣或過量的氯氣中點燃
D．金屬銅與濃硝酸或稀硝酸反應
9.下列離子方程式與所述事實 相符且正確的是
A． Fe2O3溶于過量的氫碘酸中： Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O
B．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍： 4I- + O2 +2H2O == 2 I2 + 4OH-
C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：
2AlO2- + CO2 + 3 H2O == 2 Al(OH)3 ↓ + CO32-
D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：
3 ClO- + 2 Fe(OH)3===2 FeO42- + 3 Cl- + H2O + 4 H+
10.下列表述正確的是
A．已知 H2(g) +1/2O2(g) ==H2O(l) ；△H＝-285.8 /ol，則H2的燃燒熱為285.8
B．一定溫度，壓強下，熱化學方程式N2(g)+3 H2(g) 2 NH3(g) ;△H= －Q /ol，(Q>O) 如將一定量N2(g)和 H2(g)置于某密閉容器中該條件下充分反應后放熱Q，則此過程中有1olN2（g）被還原
C．0．01 ol•L－1的CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO-+H+溶液中，稀釋時溶液中所有離子濃度均下降。
D．對一個可逆反應而言，平衡移動了，則該反應的平衡常數一定改變。
不定項：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題的0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的的2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。
1112131415

11．某儲能電池的原理如右圖所示，溶液中c(H＋) = 2.0 ol•L－1，陰離子為SO42－，a、b均為惰性電極，充電過程中左槽溶液顏色由藍色變?yōu)辄S色。下列敘述正確的是
A．當右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙珪r，電池中能量轉化形式為化學能轉化為電能
B．充電過程中，a極的反應式為VO2＋ －e－ + H2O ＝ VO2＋ + 2H＋
C．儲能電池a、b兩極間的溶液中通過電子的定向移動形成閉合回路
D．放電時，當轉移的電子數為6.02 × 1023時，共有1.0 ol H＋從右槽遷移進入左槽
12．現有常溫下的四份溶液：①0.01ol/LCH3COOH； ②0.01ol/LHCl； ③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列說法不正確的是
A．③④中水的電離程度相等
B．將②、③混合，若有pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③
C．將四份溶液稀釋相同倍數后，溶液的pH：③＞④，②＞①
D．將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(Na＋)，則混合液一定呈酸性
13．下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是
選項實驗操作實驗目的或結論
A滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍原溶液中無NH4＋
B向含有少量FeCl3的gCl2溶液中加入足量g(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾除去gCl2溶液中少量FeCl3
C常溫 下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生說明常溫下KSP(BaCO3)< KSP(BaSO4)
xkb1.co
DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通人酸性KnO4溶液檢驗制得氣體是否為乙烯

14．從洋薊提取的物質A具有良好的保健功能和藥用價值，A在酸性條件下水解可生成B和C，反應可表示為：

A B C
下列說法正確的是
A．B中所有原子可能在一個平面上。
B．1 ol A和足量NaOH溶液反應，最多消耗11 ol lNaOH
C．B能和濃溴水反應，1 ol B最多消耗3 ol Br2
D．C分子中含有2個手性碳原子
15．合成氨反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。
圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

下 列說法正確的是：
A ． 該反應為自發(fā)反應，由圖1可得加入適當的催化劑，E和△H都減小
B．圖2中0~10in內該反應的平均速率v(H2)=0.045ol•L-1•in-1，從11in起其它條 件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為d
C．圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是b點
D．圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2

第Ⅱ卷 (80分)
16. (14分)用H2還原氧化銅得到的紅色固體除了銅外可能還含有氧化亞銅，通過實驗探究一紅色粉末是否含有Cu2O
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物, 與稀硫酸生成Cu和CuSO4，可完全溶于稀硝酸。
在空氣中高溫灼燒時：Cu2O穩(wěn)定不分解，而Cu將轉化為Cu2O。
（1）寫出Cu2O溶于稀硝酸的化學方程式
（2）現有稀硝酸，稀硫酸，氫氧化鈉溶液及PH試紙，而沒有其它試劑。請用最簡單的試驗方法證明紅色固體中是否含有Cu2O (寫出所選試劑及相應現象)
（3）現取該紅色固體13.6克在空氣中灼燒至恒重，發(fā)現質量增加了0.8克，判斷紅色固體的組成并求出對應物質的物質的量 ______________________
（4）工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用水蒸汽加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質氧化亞鐵)，充分攪拌，使之溶解，反應如下：
在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2 +、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH 如下：
物質Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
開始沉淀pH6.0 7.51.4
沉淀完全pH13143.7
實驗室有下列試劑可供選擇：
A.酸性高錳酸鉀 B.H2O2 C.NaOH D.Cu¬O
試結合題給表格和試劑，簡述除去CuCl2溶液中Fe2+的實驗步驟：
①選用 試劑（寫化學式）將
寫出對應的離子方程式
②再選用 試劑（寫化學式）將 最終得到比較純的CuCl2溶液。
17. (12分)某化學興趣小組在實驗室制取漂 *** ，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產物。
裝置如圖，依次為甲乙丙丁
已知： 氯氣和堿的反應為放熱反應。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：
3Cl2+6OH- 5Cl-+ClO3-+3H2O 該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行

實驗。請回答下列問題：
（1）①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是__________。 ②該興趣小組用100L 12ol/L鹽酸與8.7g nO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca(ClO)2_____________g。
（2）小組成員發(fā)現，產物中Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值。
他們討論后認為 ， 及 是主要原因。
（3）為了提高Ca(ClO)2的產率，可對丙裝置作適當改進。請你給出一種改進方法：

（4）久置的漂 *** 中加入濃鹽酸除了生成氯氣外，還有，，雜質氣體。（寫化學式）。
（5）寫出裝置丁中發(fā)生反應的離子方程式
（6）若將氯水滴入到淀粉KI的溶液中，淀粉變藍，繼續(xù)通入過量的氯氣，發(fā)現藍色褪去，可能的原因是 。
18. (6分)某化學興趣小組采用下列方法測定Na2SO3樣品中Na2SO4的質量分數
【方法一】加熱轉化法
稱取a克樣品，置于硬質玻璃管中通入氧氣加熱一段時間，Na2SO3被氧化為Na2SO4，稱重加熱后的固體質量b克，方法的缺點是 （只 要答一點）
【方法二】測 SO2質量法
采用如圖所示裝置，通過實驗測定生成SO 2的質量。
（1）.E裝置的作用是 。
（2）.該方法的缺點是 （只要答一點）
【方法三】測沉淀質量法
第一步：稱取e克樣品，置于小燒杯中； 第二步：向小燒杯中加入足量稀鹽酸，加熱；
第三步：向小燒杯中加入足量BaCl2溶液，然后過濾、洗滌；干燥沉淀 ，稱重為f克。
（1）該方案中加入足量稀鹽酸的目的
（2）簡述洗滌沉淀的方法:
19.(12分).合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：
① CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋206.1 /ol
② CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝＋247.3 /ol
③ CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH3
請回答下列問題：
(1)有人提出，可以設計反應2CO=2C+O2消除CO的污染。請你判斷是否可行 ，并說出理由： 。
(2) 在一個2升密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質的量隨反應時間的變化如圖1所示。反應進行的前5 in內， v(H2)＝ ol/L.in；10 in時，改變的外界條件可能是 。(從下列選項中選擇)
A.升溫 B.增大容器的體積 C.體積不變再充入H2O(g) D. 體積不變抽出H2 (g)

(3) 如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖像如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖像。

(4)反應③中ΔH3＝ /ol。800℃時，反應③的化學平衡常數K＝1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：
COH2OCO2H2
0.5 ol8.5 ol2.0 ol2.0 ol
此時反應③中正、逆反應速率的關系式是 （填代號）。
a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．無法判斷
20. (12分)二甲酸鉀是一種白色晶體，商品名為弗米(Foril)，是一種能替代抗生素的促生長劑，化學式為KH(HCOO)2具有吸濕性，易溶于水。
二甲酸鉀的生產工藝流程如下：
⑴以甲酸和碳酸鉀為原料生產二甲酸鉀，實驗測得反應條件對產品回收率的影響如下：
表1 反應溫度對產品回收率的影響
反應溫度（℃）20304050607080
產品回收率（%）75.678.480.682.683.182.173.7
表2 反應物料比對產品回收率的影響
反應物料比2∶13∶14∶15∶16∶17∶1
產品回收率（%）0 38.482.683.684.584.8
備注：表2中反應物料比為甲酸和無水碳酸鉀的物質的量之比。
①寫出甲酸（HCOOH）和碳酸鉀生產二甲酸鉀的化學方程式：

②實際生產二甲酸鉀時應選擇的最佳反應條件是反應溫度應控制在 ℃左右，反應物料比應選擇 ∶ 。溫度過高產品回收率降低的原因
⑵稱取該弗米產品2.5g，將其全部溶解在水中，配制成250L未知濃度的溶液，取出25.00L于錐形瓶中，再滴加2～3滴指示劑，用0.10ol•L－1的NaOH溶液滴定至終點，消耗N aOH溶液的體積為18.50L。
①加入的指示劑是 （選填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至終點的現象是 。
②上述弗米產品中二甲酸鉀的質量分數為 。
③在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）會造成測定結果偏低的是
A. 終點讀數時俯視讀數,滴定前讀數平視 B．錐形瓶水洗后未干燥
C．滴定管未用NaOH溶液洗 D．盛NaOH溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡
21. (14分)鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心動過速。合成路線如下：
⑴B在核磁共振氫譜上有 種特征峰，C→D的反應類型是 。

⑵C的結構簡式為 ；
⑶B的同分異構體種類很多，符合以下條件的B的同分異構體共有 種。
①屬于苯的衍生物，苯環(huán)上共有三個取代基；
②與碳酸鈉溶液反應可放出CO2氣體。
⑷寫出 與足量的NaOH溶液共熱充分反應的化學方程式： 。
⑸現僅以有機物CH3CH=CHCH3為原料，無機試劑任選，用反應流程圖表示合成有機物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3的過程。
提示：①

22. (12分)氮元素可形成氫化物、鹵化物、疊氮化物及絡合物等。
（1）氮是第五主族元素，同族元素還有P.As, NH3,PH3, AsH3三種物質穩(wěn)定性從小到大的順序 < < 三種物質沸點從小到大的順序是 < <
(用分子式表示)
（2）氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H＋和N3－，與N3-互為等電子體的分子 （舉1例)。
(3）化學式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構體，其中一種異構體具有水溶性，則此種化合物是 （填“極性”、“非極性”）分子。
（4）NF3沸點－129 ℃；可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應得到。NF3分子的空間構型為
（5）CO與N2為等電子體，寫出CO的電子式
（6）肼N2H4可作火箭燃料，其結構式為 其分子中N的雜化方式是
已知NH3能發(fā)生反應：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出肼通入足量鹽酸時，發(fā)生反應的化學方程式 。
則生成物的晶體內不存在__________(填標號)
a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 配位鍵 d. 范德華力
肼與雙氧水完全反應，產生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質，寫出該反應的化學方程式 。
（7）由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有關說法正確的是
(選填序號)
A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小.
B．第一電離能（I1）：N＞O＞P
C．熔點：NaN3 > Na > N2
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小

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