2012年第二學(xué)期高三化學(xué)綜合測(cè)試題

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高三 來(lái)源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

1.某年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)化學(xué)家格哈德•埃特爾是因?yàn)樗诒砻婊瘜W(xué)所作的研究。以下事實(shí)或現(xiàn)象與表面化學(xué)無(wú)密切關(guān)系的是
A.熔化的鋁不易滴落下 B.用還原鐵粉和石棉絨混合物與水蒸氣制得Fe3O4和H2
C.用明礬凈水 D.配制FeCl3 溶液時(shí)將FeCl3固體溶于濃鹽酸中再加水稀釋
2. 下列表示化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是

A.8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào):8C B.H2O的電子式:
C.Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D.HClO的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl
3. 下列說(shuō)法正確的是
A.25℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B.200L1ol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+和SO2-4離子總數(shù)為NA
C. CO和N2為等電子體,22.4L的CO氣體與lol N2所含的電子數(shù)相等
D. 在含有氧原子的數(shù)目為2ol的石英晶體中,Si—O鍵為4 NA
4.下列說(shuō)法正確的是
A.甲基橙呈黃色的溶液中:Fe2+、Cl-、NO3-、Na+ 一定能大量共存
B.石蕊呈藍(lán)色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- 一定能大量共存
C.含大量Al3+的溶 液中:K+、Na+、NO3-、AlO2- 能大量共存
D..澄清透明溶液:Al3+ 、 Na+ 、 SO42- 、Fe3+ 能大量共存
5.用惰性電極進(jìn)行電解后恢復(fù)成原溫度,下 列說(shuō)法正確的是
A.電解稀硫酸溶液,實(shí)質(zhì)上是電解水,故溶液pH不變
B.電解稀氫氧化鈉溶液 ,要消耗OH—,故溶液pH減小
C.電解飽和碳酸鈉溶液,溶液的pH不變
D.電解足量的CuSO4溶液一段時(shí)間后,加入氫氧化銅可使溶液恢復(fù)成原溶液。
6.下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是
A.鐵分別加入濃硫酸和氫氧化鈉溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象
B.SO2既能使品紅褪色也能使酸性高錳酸鉀褪色
C.漂 *** 溶液和硅酸鈉溶液久置空中都變質(zhì)
D.H2O2溶液中加入nO2或FeCl3溶液都能增大反應(yīng)速率
7.下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />A.實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3 B.構(gòu)成原電池 C.檢查裝置氣密性 D.實(shí)驗(yàn)室制備乙烯
8.下列各組反應(yīng)中,所得產(chǎn)物相同的是
A.鋅與濃硫酸或稀硫酸反應(yīng)
B.氯化鋁溶液與少量氫氧化鈉溶液或過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C.鐵在少量氯氣或過(guò)量的氯氣中點(diǎn)燃
D.金屬銅與濃硝酸或稀硝酸反應(yīng)
9.下列離子方程式與所述事實(shí) 相符且正確的是
A. Fe2O3溶于過(guò)量的氫碘酸中: Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán): 4I- + O2 +2H2O == 2 I2 + 4OH-
C.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3:
2AlO2- + CO2 + 3 H2O == 2 Al(OH)3 ↓ + CO32-
D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:
3 ClO- + 2 Fe(OH)3===2 FeO42- + 3 Cl- + H2O + 4 H+
10.下列表述正確的是
A.已知 H2(g) +1/2O2(g) ==H2O(l) ;△H=-285.8 /ol,則H2的燃燒熱為285.8
B.一定溫度,壓強(qiáng)下,熱化學(xué)方程式N2(g)+3 H2(g) 2 NH3(g) ;△H= -Q /ol,(Q>O) 如將一定量N2(g)和 H2(g)置于某密閉容器中該條件下充分反應(yīng)后放熱Q,則此過(guò)程中有1olN2(g)被還原
C.0.01 ol•L-1的CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO-+H+溶液中,稀釋時(shí)溶液中所有離子濃度均下降。
D.對(duì)一個(gè)可逆反應(yīng)而言,平衡移動(dòng)了,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定改變。
不定項(xiàng):本題包括5小題,每小題4分,共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該題的0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的的2分,選兩個(gè)且都正確的得滿分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就得0分。
1112131415

11.某儲(chǔ)能電池的原理如右圖所示,溶液中c(H+) = 2.0 ol•L-1,陰離子為SO42-,a、b均為惰性電極,充電過(guò)程中左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色。下列敘述正確的是
A.當(dāng)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙珪r(shí),電池中能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.充電過(guò)程中,a極的反應(yīng)式為VO2+ -e- + H2O = VO2+ + 2H+
C.儲(chǔ)能電池a、b兩極間的溶液中通過(guò)電子的定向移動(dòng)形成閉合回路
D.放電時(shí),當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02 × 1023時(shí),共有1.0 ol H+從右槽遷移進(jìn)入左槽
12.現(xiàn)有常溫下的四份溶液:①0.01ol/LCH3COOH; ②0.01ol/LHCl; ③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列說(shuō)法不正確的是
A.③④中水的電離程度相等
B.將②、③混合,若有pH=7,則消耗溶液的體積:②>③
C.將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后,溶液的pH:③>④,②>①
D.將①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(Na+),則混合液一定呈酸性
13.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A滴加稀NaOH溶液,將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口,試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+
B向含有少量FeCl3的gCl2溶液中加入足量g(OH)2粉末,攪拌一段時(shí)間后過(guò)濾除去gCl2溶液中少量FeCl3
C常溫 下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過(guò)濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明常溫下KSP(BaCO3)< KSP(BaSO4)
xkb1.co
DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱,制得的氣體通人酸性KnO4溶液檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯

14.從洋薊提取的物質(zhì)A具有良好的保健功能和藥用價(jià)值,A在酸性條件下水解可生成B和C,反應(yīng)可表示為:

A B C
下列說(shuō)法正確的是
A.B中所有原子可能在一個(gè)平面上。
B.1 ol A和足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗11 ol lNaOH
C.B能和濃溴水反應(yīng),1 ol B最多消耗3 ol Br2
D.C分子中含有2個(gè)手性碳原子
15.合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。
圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。


下 列說(shuō)法正確的是:
A . 該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng),由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎,E和△H都減小
B.圖2中0~10in內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.045ol•L-1•in-1,從11in起其它條 件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為d
C.圖3中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)
D.圖3中T1和T2表示溫度,對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2,則:T1>T2,K1>K2

第Ⅱ卷 (80分)
16. (14分)用H2還原氧化銅得到的紅色固體除了銅外可能還含有氧化亞銅,通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究一紅色粉末是否含有Cu2O
查閱資料:Cu2O是一種堿性氧化物, 與稀硫酸生成Cu和CuSO4,可完全溶于稀硝酸。
在空氣中高溫灼燒時(shí):Cu2O穩(wěn)定不分解,而Cu將轉(zhuǎn)化為Cu2O。
(1)寫(xiě)出Cu2O溶于稀硝酸的化學(xué)方程式
(2)現(xiàn)有稀硝酸,稀硫酸,氫氧化鈉溶液及PH試紙,而沒(méi)有其它試劑。請(qǐng)用最簡(jiǎn)單的試驗(yàn)方法證明紅色固體中是否含有Cu2O (寫(xiě)出所選試劑及相應(yīng)現(xiàn)象)
(3)現(xiàn)取該紅色固體13.6克在空氣中灼燒至恒重,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加了0.8克,判斷紅色固體的組成并求出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量 ______________________
(4)工業(yè)上制備氯化銅時(shí),是將濃鹽酸用水蒸汽加熱至80℃左右,慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵),充分?jǐn)嚢瑁怪芙猓磻?yīng)如下:
在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2 +、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH 如下:
物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
開(kāi)始沉淀pH6.0 7.51.4
沉淀完全pH13143.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇:
A.酸性高錳酸鉀 B.H2O2 C.NaOH D.Cu¬O
試結(jié)合題給表格和試劑,簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟:
①選用 試劑(寫(xiě)化學(xué)式)將
寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式
②再選用 試劑(寫(xiě)化學(xué)式)將 最終得到比較純的CuCl2溶液。
17. (12分)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂 *** ,并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。
裝置如圖,依次為甲乙丙丁
已知: 氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時(shí),氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng):
3Cl2+6OH- 5Cl-+ClO3-+3H2O 該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置,進(jìn)行

實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)①甲裝置用于制備氯氣,乙裝置的作用是__________。 ②該興趣小組用100L 12ol/L鹽酸與8.7g nO2制備氯氣,并將所得氯氣與過(guò)量的石灰乳反應(yīng),則理論上最多可制得Ca(ClO)2_____________g。
(2)小組成員發(fā)現(xiàn),產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。
他們討論后認(rèn)為 , 及 是主要原因。
(3)為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率,可對(duì)丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)。請(qǐng)你給出一種改進(jìn)方法:

(4)久置的漂 *** 中加入濃鹽酸除了生成氯氣外,還有,,雜質(zhì)氣體。(寫(xiě)化學(xué)式)。
(5)寫(xiě)出裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
(6)若將氯水滴入到淀粉KI的溶液中,淀粉變藍(lán),繼續(xù)通入過(guò)量的氯氣,發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去,可能的原因是 。
18. (6分)某化學(xué)興趣小組采用下列方法測(cè)定Na2SO3樣品中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【方法一】加熱轉(zhuǎn)化法
稱(chēng)取a克樣品,置于硬質(zhì)玻璃管中通入氧氣加熱一段時(shí)間,Na2SO3被氧化為Na2SO4,稱(chēng)重加熱后的固體質(zhì)量b克,方法的缺點(diǎn)是 (只 要答一點(diǎn))
【方法二】測(cè) SO2質(zhì)量法
采用如圖所示裝置,通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定生成SO 2的質(zhì)量。
(1).E裝置的作用是 。
(2).該方法的缺點(diǎn)是 (只要答一點(diǎn))
【方法三】測(cè)沉淀質(zhì)量法
第一步:稱(chēng)取e克樣品,置于小燒杯中; 第二步:向小燒杯中加入足量稀鹽酸,加熱;
第三步:向小燒杯中加入足量BaCl2溶液,然后過(guò)濾、洗滌;干燥沉淀 ,稱(chēng)重為f克。
(1)該方案中加入足量稀鹽酸的目的
(2)簡(jiǎn)述洗滌沉淀的方法:
19.(12分).合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)有:
① CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.1 /ol
② CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH2=+247.3 /ol
③ CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)有人提出,可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2消除CO的污染。請(qǐng)你判斷是否可行 ,并說(shuō)出理由: 。
(2) 在一個(gè)2升密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①,測(cè)得CH4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示。反應(yīng)進(jìn)行的前5 in內(nèi), v(H2)= ol/L.in;10 in時(shí),改變的外界條件可能是 。(從下列選項(xiàng)中選擇)
A.升溫 B.增大容器的體積 C.體積不變?cè)俪淙際2O(g) D. 體積不變抽出H2 (g)

(3) 如圖2所示,在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2,使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②,并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像如圖3所示,請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像。

(4)反應(yīng)③中ΔH3= /ol。800℃時(shí),反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表:
COH2OCO2H2
0.5 ol8.5 ol2.0 ol2.0 ol
此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是 (填代號(hào))。
a.v(正)>v(逆) b.v(正)<v(逆) c.v(正)=v(逆) d.無(wú)法判斷
20. (12分)二甲酸鉀是一種白色晶體,商品名為弗米(Foril),是一種能替代抗生素的促生長(zhǎng)劑,化學(xué)式為KH(HCOO)2具有吸濕性,易溶于水。
二甲酸鉀的生產(chǎn)工藝流程如下:
⑴以甲酸和碳酸鉀為原料生產(chǎn)二甲酸鉀,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)品回收率的影響如下:
表1 反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品回收率的影響
反應(yīng)溫度(℃)20304050607080
產(chǎn)品回收率(%)75.678.480.682.683.182.173.7
表2 反應(yīng)物料比對(duì)產(chǎn)品回收率的影響
反應(yīng)物料比2∶13∶14∶15∶16∶17∶1
產(chǎn)品回收率(%)0 38.482.683.684.584.8
備注:表2中反應(yīng)物料比為甲酸和無(wú)水碳酸鉀的物質(zhì)的量之比。
①寫(xiě)出甲酸(HCOOH)和碳酸鉀生產(chǎn)二甲酸鉀的化學(xué)方程式:

②實(shí)際生產(chǎn)二甲酸鉀時(shí)應(yīng)選擇的最佳反應(yīng)條件是反應(yīng)溫度應(yīng)控制在 ℃左右,反應(yīng)物料比應(yīng)選擇 ∶ 。溫度過(guò)高產(chǎn)品回收率降低的原因
⑵稱(chēng)取該弗米產(chǎn)品2.5g,將其全部溶解在水中,配制成250L未知濃度的溶液,取出25.00L于錐形瓶中,再滴加2~3滴指示劑,用0.10ol•L-1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn),消耗N aOH溶液的體積為18.50L。
①加入的指示劑是 (選填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”),用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
②上述弗米產(chǎn)品中二甲酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
③在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其它操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的是
A. 終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),滴定前讀數(shù)平視 B.錐形瓶水洗后未干燥
C.滴定管未用NaOH溶液洗 D.盛NaOH溶液的滴定管,滴定前有氣泡,滴定后無(wú)氣泡
21. (14分)鹽酸利多卡因(F)葡萄糖注射液抗心律失常,可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心動(dòng)過(guò)速。合成路線如下:
⑴B在核磁共振氫譜上有 種特征峰,C→D的反應(yīng)類(lèi)型是 。

⑵C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ;
⑶B的同分異構(gòu)體種類(lèi)很多,符合以下條件的B的同分異構(gòu)體共有 種。
①屬于苯的衍生物,苯環(huán)上共有三個(gè)取代基;
②與碳酸鈉溶液反應(yīng)可放出CO2氣體。
⑷寫(xiě)出 與足量的NaOH溶液共熱充分反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
⑸現(xiàn)僅以有機(jī)物CH3CH=CHCH3為原料,無(wú)機(jī)試劑任選,用反應(yīng)流程圖表示合成有機(jī)物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3的過(guò)程。
提示:①

22. (12分)氮元素可形成氫化物、鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等。
(1)氮是第五主族元素,同族元素還有P.As, NH3,PH3, AsH3三種物質(zhì)穩(wěn)定性從小到大的順序 < < 三種物質(zhì)沸點(diǎn)從小到大的順序是 < <
(用分子式表示)
(2)氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸,它的酸性類(lèi)似于醋酸,微弱電離出H+和N3-,與N3-互為等電子體的分子 (舉1例)。
(3)化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體,其中一種異構(gòu)體具有水溶性,則此種化合物是 (填“極性”、“非極性”)分子。
(4)NF3沸點(diǎn)-129 ℃;可在銅催化作用下由F2和過(guò)量NH3反應(yīng)得到。NF3分子的空間構(gòu)型為
(5)CO與N2為等電子體,寫(xiě)出CO的電子式
(6)肼N2H4可作火箭燃料,其結(jié)構(gòu)式為 其分子中N的雜化方式是
已知NH3能發(fā)生反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl。試寫(xiě)出肼通入足量鹽酸時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
則生成物的晶體內(nèi)不存在__________(填標(biāo)號(hào))
a. 離子鍵 b. 共價(jià)鍵 c. 配位鍵 d. 范德華力
肼與雙氧水完全反應(yīng),產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的物質(zhì),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(7)由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),有關(guān)說(shuō)法正確的是
(選填序號(hào))
A.NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類(lèi)似,前者晶格能較小.
B.第一電離能(I1):N>O>P
C.熔點(diǎn):NaN3 > Na > N2
D.氮?dú)獬叵潞芊(wěn)定,是因?yàn)榈碾娯?fù)性小



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