四川省德陽市2012屆高三3月第二次診斷性檢測試題
化學
可能用到的相對原子質(zhì)量：Hl C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56
第I卷（選擇題共126分)
一、選擇題(本題包括13小題，每小題6分，每個小題只有一個選項符合題意）
6. 生活中的一些問戚常涉及到化學知識,下列敘述中不正確的是
A. 利用油脂在堿性條件下水解，可以生產(chǎn)肥皂
B. 苯酚雖然有毒，但日常生活中所用的藥皂卻摻入了一定量的苯酚
C. 2，4，6-三硝基甲苯又叫TNT,是一種烈性炸藥，可用于開礦
D. 氟利昂化學性質(zhì)穩(wěn)定,排放到大氣中不會對環(huán)境造成危害
7. 下列實驗操作或?qū)κ聦崝⑹稣_的是
A.蒸干AlCl3溶液可得純凈的AlCl3晶體
B.用銅和濃度較大的硝酸反應，通過排水法可以收集到NO氣體
C.歆制備Fe(OH)3膠體,向盛有沸水的燒杯中滴加KCl3飽和溶液并長時間煮沸
D.為了除去NH4Cl溶液中混人的少?FeCl3,可以加入足量的NaOH后，再過濾
8.Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是
A.足量的Fe在loiCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2Na
B.在標準狀況下，11.2L NO與11. 2L O2混合后其原子總數(shù)為2Na
C.在O0C 101.1kpa條件下，22.4L的乙?中含有共價鍵的數(shù)目為6Na
D.銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池，當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為Na時，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.5Na
9.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。Y原子的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的2倍，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù),下列說法正確的是
A.若W的單質(zhì)是一種淡黃色固體，則Z的氣態(tài)氫化物是一種極性分子
B.若X原子無中子，且可以形成WX3的極性分子，則Z的單質(zhì)可形成原子晶體
C.若X的最高價含氧酸的濃溶液在常溫下可以使Z的單質(zhì)鈍化，則W與X不在同一主族
D.若X與W可形成正四面體的共價化合物，則Z單質(zhì)在W單質(zhì)中的燃燒產(chǎn)物可能有兩種
10.洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其結(jié)構(gòu)如右圖所示，有關(guān)洋薊素的說法正確的是
A.洋薊素的化學式為C25H22O12
B. —定條件下能發(fā)生酯化和消去反應
C. 1ol洋薊素最少可有14ol原子共平面
D. 1 ol洋薊素最多可消耗9ol NaOH和6ol Br2
11.實驗測得常溫下0.1ol . L-1某一元堿（BOH)溶液的pH不等于13 ,0.1 ol . L-11某一元酸（HA)溶液的 ，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是；
12.右下圖所示的甲、乙、丙三個絕熱容器中分別發(fā)生的反應為：甲： 乙： 丙： 則下列有關(guān)說法不正確的是
A.若甲的體積為2L，經(jīng)過10秒后反應達到平衡狀態(tài)，放出熱量為55.44U，則H2的反應速率是0.09ol/(L • s)
B. 若甲、乙中反應達到平衡時的體積相同，則兩容器中所含物質(zhì)的量可能相同
C. 若乙、丙中反應達到平衡時的體積、壓強均相同，則乙中NO2的轉(zhuǎn)化率為50%
D. 若甲、乙、丙中反應均達到平衡狀態(tài)時，則甲中物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量不變，乙中物質(zhì)的顏色不變,丙中的溫度不變
13.工業(yè)上用含F(xiàn)eSO4為50%的綠礬生產(chǎn)復印機墨粉原料Fe3O4，將該綠礬溶解除雜后，加人足量的NaOH溶液后并通人適量空氣（在標準狀況下反應，空氣中O2占20% )，最終得到Fe3O4 ,其最終反應的化學方程式為： 。在生產(chǎn)過程中,若綠礬的投料速率是9.12kg/h，為了得到較純產(chǎn)品，則鼓人空氣的速率為
A. 112L/h B. 224 L/h C. 448 L/h D. 560L/h
27. (16分）已知A是一種液態(tài)非金屬單質(zhì)的水溶液,B是由三種短周期元素組成的分子，相對分子質(zhì)量為60，其結(jié)構(gòu)與F相似，F(xiàn)是造成溫室效應的主要氣體,C是一種最常見的無色液體,G是具有臭雞蛋氣味的氣體，K、N是非金屬單質(zhì)，J是一種淡食色粉末,③、④是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應。它們的關(guān)系如下圖。試回答下列問題：
(1) B的電子式為________;H的結(jié)構(gòu)簡式為________
(2) 反應②的化學方程式為_________________；工業(yè)上反應④的生產(chǎn)設備是________。
(3) 在常溫下條件下，1ol F與J完全反應，放出a 的熱量，則該反應的熱化學方程式為________________________
(4)已知C的沸點比G高，其原因是________________
(5)將過量P通入的溶液中生成F，發(fā)生反應的離子方程式為________________。
(6)反應①的離子方程式為________________
28.(14分)1 ol的某有機物甲在O2中充分燃燒，可得到等體積的CO2和H20(g)，并消耗112L O2(標準狀況）；又知甲的相對分子質(zhì)量小于100，1ol甲在酸性條件下可水解生成1ol乙和1ol丙，且丙通過一定途徑可轉(zhuǎn)化為乙。
(1)甲的分子式為________________
己知：“信息①”：
“信息②”：
A與甲為同分異構(gòu)體，且A中含有碳氧雙鍵，B只生成C，D不發(fā)生“信息①”的反應,其相關(guān)的反應如下：、
(2) A→E的反應類型為________________o
(3) G的結(jié)構(gòu)簡式為________，若有機高分子G為“線型結(jié)構(gòu)”，則其具有________ (填寫“熱塑，或“熱固”）性。
(4)C 在反應條件只為①時,發(fā)生反應的化學方程式為________。
(5) B→D反應的化學方程式為________________
(6)有機物X是A的同分異構(gòu)體，寫出能發(fā)生銀鏡反應且能與NaOH以等物質(zhì)的量完全反應的X的結(jié)構(gòu)簡式：________________
29. (15分)高鐵酸鉀（K2FeO4)是一種新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：
已知：
請回答下列問題：
(1) 配平上述反應③，其中Fe(NO3)3和KClO的計量數(shù)分別是________。
(2) 該生產(chǎn)工藝應在________ (填“較高”或“較低”)溫度下進行。
(3) 高鐵酸鉀（K2FeO4)是一種新型多功能水處理劑,它能作水處理劑的原因是________。
(4)上述生產(chǎn)工藝中使用的氯氣是通過電解飽和食鹽水制取的，工業(yè)上在電解槽中安裝有陽離子交換膜，下列關(guān)于該交換膜的作用說法不正確的是________。
A 避免生成的Cl2與產(chǎn)品NaOH發(fā)生反應
B 防止生成的H2與Cl2混合發(fā)生爆炸
C 溶液中的水分子和陰離子均能通過該交換膜
D 該交換腠只能允許陽離子通過.
(5) 在“反應液I”中加KOH固體的目的是________。
A.與“反應液I ”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
B. KOH固體加人的目的是除去加人的90% Fe(NO3)3溶液
C. 為下一步反應提供反應物
D. 使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
(6)將從上述工藝“反應液I”中除去的KCl放在右圖裝置中進行電解，若該電解液的溫
度較高，則該電解池中總反應的離子方程式是________________。若從“反應液n"中分離出1ol K2FeO4后（K2FeO4已全被分離出），將其剩余液體（含有兩種溶質(zhì))完全放入右上圖所示的電解池中進行電解，當電路中轉(zhuǎn)移電子為2.5ol時，則陽極上產(chǎn)生的氣體體積在標準狀況下為________L
參考答案
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaosan/41054.html
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