可能用到的相對原子質量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 63.5
一、單項選擇題：本大題共16小題，每小題4分，滿分64分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.選對的得4分，選錯或不答的得0分。
7．下列說法正確的是
A．糖類化合物都具有相同的官能團
B．酯類物質是形成水果香味的主要成分
C．油脂的皂化反應生成脂肪酸和丙醇
D．蛋白質的水解產物都含有羧基和羥基
解析：常見的糖類化合物的官能團：有的是多羥基醛（如葡萄糖），有的是多羥基酮（如果糖），因此A選項錯誤；油脂的皂化反應生成的是高級脂肪酸鈉鹽和甘油，因此C選項錯誤；蛋白質的水解產物是氨基酸，應含有羧基和氨基，因此D選項錯誤。
答案：B
知識點：有機化學基礎，涉及到糖類的組成與結構、油脂和蛋白質的性質、氨基酸的結構特點等。
8．水溶解中能大量共存的一組離子是
A．Na+、Al3+、Cl－、CO32－ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4－
C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－ D．K+、NH4+、OH－、SO42－
解析：Al3+和CO32－發(fā)生雙水解反應生成Al(OH)3和CO2而不能共存，因此A選項錯誤；H+、Fe2+、MnO4－能發(fā)生氧化還原反應而不能共存，因此B選項錯誤；NH4+、OH－能結合生成弱電解質氨水，因此D選項錯誤。
答案：C
知識點：離子共存。
9．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A．常溫常壓下，8g O2含有4NA個電子
B．1L 0.1mol·L－1的氨水中有NA個NH4+
C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2NA電子
解析：8g O2的物質的量為0.25mol，含氧原子的物質的量為0.5mol，每個氧原子含有8個電子，所以含的電子總數為4NA，因此A選項正確；由于一水合氨屬于弱電解質，在水中只能部分電離，所以1L 0.1mol·L－1的氨水中含有的NH4+個數應小于0.1NA，因此B選項錯誤；在標準狀況下，鹽酸是液體，不能用氣體摩爾體積進行計算，而且鹽酸屬于強電解質，不存在HCl分子，因此C選項錯誤；根據Na元素化合價從0到+1的變化，知1molNa完全被氧化失去的電子數應為1NA，因此D選項錯誤。
答案：A
知識點：阿伏伽德羅常數的應用。
10．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是
選項
敘述I
敘述II
A
NH4Cl為強酸弱堿鹽
用加熱法除去NaCl中的NH4Cl
B
Fe3+具有氧化性
用KSCN溶液可以鑒別Fe3+
C
溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2
溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
D
SiO2可與HF反應
氫氟酸不能保存在玻璃瓶中
解析：A選項兩者沒有因果關系，前者是鹽類的水解，后者是銨鹽的不穩(wěn)定性，因此該選項錯誤。B兩者沒有因果關系，后者沒有氧化性，KSCN溶液可以鑒別Fe3+，是利用二者發(fā)生絡合反應生成血紅色的Fe(SCN)3，因此該選項錯誤；。C選項后面說法錯誤，應該是反過來就正確了。玻璃的主要成分是SiO2，可與HF（氫氟酸）反應生成SiF4和H2O，所以氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，應該不存在塑料瓶中。
答案：D
知識點：元素化合物的性質、化學實驗基本操作、離子的檢驗以及試劑的保存等。
11．下列措施不合理的是
A．用SO2漂白紙漿和草帽辮 B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢
C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 D．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+
解析：A選項，利用了SO2的漂白性；B選項，除水垢一般用弱酸（醋酸）而不用強酸，硫酸會生成CaSO4阻礙CaCO3繼續(xù)溶解；C選項，高溫下二者能發(fā)生反應生成粗硅；D選項，重金屬離子一般用硫試劑（如：硫化鈉等）轉化為難溶物而除去。
答案：B
知識點：元素化合物的性質、粗硅的工業(yè)制備、化學與生活（除水垢，污水處理）等知識。
12．50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是
A．pH＝4的醋酸中：c(H+)＝4.0mol·L－1
B．飽和小蘇打溶液中：c(Na+)＝c(HCO3－)
C．飽和食鹽水中：c(Na+) + c(H+)＝c(Cl－) + c(OH－)
D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1
解析：A選項中c(H+)＝10－4mol·L－1，因此該選項錯誤；B選項中HCO3－在水溶液中既能水解，又能電離，所以c(Na+)＞c(HCO3－)，因此該選項錯誤； C選項由電荷守恒，知其正確；D選項，由于溫度沒有指明是25℃，所以水的離子積不確定，無法計算出c(OH－)的大小。
答案：C
知識點：pH的計算、水的離子積以及離子濃度大小的判斷等。
二、雙項選擇題：本大題共9小題，每小題6分，共54分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對的得6分，只選1個且正確的得3分，有選錯或者不答的得0分。
22．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是
A．非金屬性：Z＜T＜X
B．R與Q的電子數相差26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
D．最高價氧化物的水化物的酸性：T＞Q
解析：根據題目中的“R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸”，推知該單質是F2，所以T是Cl元素、X是S元素、Z是Ar元素、Q是Br元素。A選項，稀有氣體元素不參加原子半徑和非金屬性的比較；R原子(F)的電子數是9，Q原子(Br)的電子數是35，相差26；C選項，同主族元素，隨著原子序數的增加，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，即非金屬性：F＞Cl＞Br，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr；D選項中，Cl元素的非金屬性強于Br元素，所以HClO4的酸性強于HBrO4。
答案：B、D
知識點：元素周期表中的“位、構、性”三者之間的關系。
23．下列實驗的現象與對應結論均正確的是
選項
操作
現象
結論
A
將濃硫酸滴到蔗糖表面
固體變黑膨脹
濃硫酸有脫水性和強氧化性
B
常溫下將Al片放入濃硝酸中
無明顯變化
Al與濃硝酸不反應
C
將一小塊Na放入無水乙醇中
產生氣泡
Na能置換出醇羥基中的氫
D
將水蒸氣通過灼熱的鐵粉
粉末變紅
鐵與水在高溫下發(fā)生反應
解析：B選項，Al遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化反應；D選項，鐵粉和水蒸氣反應生成黑色的四氧化三鐵。
答案：A、C
知識點：元素化合物知識的應用
三、非選擇題:本大題共4小題，共64分。按題目要求作答。解答題應寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數值計算的題，答案中必須明確寫出數值和單位。
30.（16分）脫水偶聯反應是一種新型的直接烷基化反應，例如：反應①：
（1）化合物Ⅰ的分子式為 ，1mol該物質完全燃燒最少需要消耗 molO2。
解析：根據I的結構簡式知其分子式為：C6H10O3；將其分子式改寫為C6H4·3H2O，不難看出1mol該物質完全燃燒最少需要消耗7 molO2。
答案：C6H10O3 7
（2）化合物Ⅱ可使 溶液（限寫一種）褪色；化合物Ⅲ（分子式為C10H11C1）可與NaOH水溶液共熱生成化合物Ⅱ，相應的化學方程式為______.
解析：化合物Ⅱ含有碳碳雙鍵、醇羥基，因此可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色；化合物Ⅲ與NaOH水溶液共熱生成化合物Ⅱ，知其是鹵化物的水解反應，化合物Ⅲ應為：
反應方程式為：
答案：溴水(或酸性高錳酸鉀) 化學方程式見解析
（3）化合物Ⅲ與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為為1:1:1:2，Ⅳ的結構簡式為_______.
解析：從題意知發(fā)生的是消去反應，化合物Ⅲ只能從氯的右邊鄰位消氫，Ⅳ的結構簡式為：
答案：
（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ�；衔铫跏荂H3COOCH2CH3的一種無支鏈同分異構體，碳鏈兩端呈對稱結構，且在Cu催化下與過量O2反應生成能發(fā)生銀鏡反應的化合物Ⅵ。Ⅴ的結構簡式為______，Ⅵ的結構簡式為______。
解析：化合物Ⅴ無支鏈，碳鏈兩端呈對稱結構，說明含有兩個羥基。所以Ⅴ的結構簡式為：
HO－CH2－CH＝CH－CH2－OH
在Cu催化下與過量O2反應生成能發(fā)生銀鏡反應的化合物Ⅵ。說明Ⅵ是羥基氧化為醛基，所以Ⅵ的結構簡式為：
OHC－CH＝CH－CHO
答案：Ⅴ的結構簡式為：
HO－CH2－CH＝CH－CH2－OH
Ⅵ的結構簡式為：
OHC－CH＝CH－CHO
（5）一定條件下，
也可以發(fā)生類似反應①的反應，有機產物的結構簡式為 。
解析：根據反應①的反應機理知是脫掉羥基和一個氫原子，所以從所給物質看只能脫掉三鍵上的那個H，故生成物的結構簡式為：
答案：結構簡式見解析。
知識點：有機化學基礎、有機化學計算、有機物的性質以及結構簡式的推導及書寫。
31.(16分)大氣中的部分碘源于O3對海水中I－的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究.
（1）O3將I－氧化成I2的過程由3步反應組成：
①I－(aq) + O3(g)＝IO－(aq)+O2（g）△H1
②IO－(aq)+H+(aq) HOI(aq) △H2
③HOI(aq) + I－(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3
總反應的化學方程式為_______，其反應△H＝_________.
解析：根據蓋斯定律，將三式相加得：
2I－(aq)+ O3(g) +2H+(aq)I2(aq) +O2(g) + H2O(l)
△H＝△H1+△H2+△H3
答案：見解析。
（2）在溶液中存在化學平衡：I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)，其平衡常數表達式為_______.
（3） 為探究Fe2+ 對O3氧化I－反應的影響（反應體如圖13），某研究小組測定兩組實驗中I3-濃度和體系pH，結果見圖14和下表。
圖14
①第1組實驗中，導致反應后pH升高的原因是_______。
解析：①由2I－(aq) + O3(g) + 2H+(aq) I2(aq) + O2(g) + H2O(l) 可知消耗酸，c(H+)降低，所以pH升高
②圖13中的A為_____，由Fe3+生成A的過程能顯著提高I－的轉化率，原因是____.
解析：②根據由Fe3+生成A的過程能顯著提高I－的轉化率，可知2Fe3+ + 2I－ ＝ I2 + 2Fe2+ 所以A為Fe2+
③第2組實驗進行18s后，I3－濃度下降。導致下降的直接原因有（雙選）______。
A.c(H+)減小 B.c(I－)減小 C. I2(g)不斷生成 D. c(Fe3+)增加
解析：Fe3+氧化I－生成I2，使平衡向c(I－)減小的分析移動。
答案：B、D
（4）據圖14，計算3－18s內第2組實驗中生成I3－的平均反應速率（寫出計算過程，結果保留兩位有效數字）。
解析：3～18s內I3－的變化量為11.8×10－3mol·L－1－3.5×10－3mol·L－1 ＝ 8.3×10－3mol·L－1，時間為15s，所以用I3－的濃度變化表示化學反應速率為：
＝ 5.5×10－4mol·L－1·s－1
知識點：蓋斯定律、化學平衡常數，化學平衡的移動以及化學反應速率的計算等知識。
32. 銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）電解精煉銀時，陰極反應式為________；濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學方程式為 。
解析：根據電解精煉銅的原理，在電解精煉銀時，粗銀作陽極，純銀作陰極，溶液用硝酸銀溶液，陽極的電極反應是：Ag－e－＝ Ag+，陰極反應式為：Ag+ + e－＝Ag； 濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體是NO，NO不穩(wěn)定在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色的氣體為NO2， 反應的方程式為：2NO + O2＝2NO2
答案：Ag+ + e－＝Ag 2NO + O2＝2NO2
（2）固體混合物B的組成為 ；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為 。
解析：未煮沸之前是Cu(OH)2和Al(OH)3，根據Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃可知B為Al(OH)3和CuO. 若NaOH過量有：Al(OH)3 + OH－＝AlO2－+2H2O
答案：Al(OH)3和CuO Al(OH)3 + OH－＝AlO2－+2H2O
（3）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式： CuO + Al2O3 CuAlO2 + ↑
解析：根據化合價來配平：反應前Cu為+2價，反應后為+1，化合價降低，Al沒有變化，所以另有元素升高，只能是生成氧氣。4 CuO + 2 Al2O3 4 CuAlO2 + O2↑
答案：4，2，4，O2
（4）若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為 mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液_____ L。
解析：由銅元素守恒得n(Cu)＝＝50.0mol。則CuAlO2為50.0mol，由Al元素守恒，得Al2(SO4)3為25.0mol，所以需要體積為25.0L
答案：50.0 25.0
（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是 、過濾、洗滌和干燥。
解析：蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結晶
答案：蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結晶
知識點：電極反應式的書寫，化學方程式的書寫，離子方程式的書寫，氧化還原反應類型的方程式的書寫、配平以及產物的判斷，化學計算等知識。
33.（17分）
化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。
（1）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。
①下列收集Cl2的正確裝置是 。
解析：Cl2是有刺激性氣味、密度比空氣大、有毒的黃綠色氣體，在制備和收集Cl2時必須有尾氣吸收裝置。Ａ沒有排氣管不能用于收集氣體；Ｂ用于收集密度比空氣小的氣體；C用以收集密度比空氣大的氣體，且有尾氣吸收裝置；Ｄ吸收氯氣不能收集。
答案：C
②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。
解析：氯氣和水反應為可逆反應，所以具有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO、ClO－
答案：Cl2、HClO、ClO－
③設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，
解析：用膠頭滴管向試管中滴加溴化鈉溶液、震蕩使其充分反應，靜置。發(fā)現溶液出現分層現象，下層溶液變?yōu)槌壬?/p>
答案：見解析
（2）能量之間可以相互轉化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率。
限選材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線。
① 完成原電池的甲裝置示意圖（見圖15），并作相應標注。
要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。
②以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極 。
③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是 ，其原因是 。
解析：以Fe和Cu做電極為例，如果不用鹽橋則除了電化學反應外還發(fā)生Fe和銅的置換反應，
由題給試劑，結合原電池的形成條件可知可以組合的原電池可以是：鋅銅、鋅鐵、鐵銅原電池。由圖示所給電子移動方向可知左邊為負極（活潑金屬）、右邊為正極（不活潑金屬），則組裝的原電池可以如下：
由所給的電極材料可知，當銅片做電極時，銅片一定是正極，則負極是活潑的金屬（失電子發(fā)生氧化反應），反應的現象是電極逐漸溶解。以Zn和Cu做電極為例，如果不用鹽橋則Zn與CuSO4反應，置換出的Cu附著在Zn表面，阻礙了Zn與CuSO4的接觸，不能提供穩(wěn)定電流。反應放熱，會使化學能以熱能的形式轉化掉使其不能完全轉化為電能，而鹽橋的使用，可以避免鐵和銅離子的接觸，從而避免能量損失，提高電池效率，提供穩(wěn)定電流。
（3）根據犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應選 作陽極。
解析：根據犧牲陽極的陰極保護法，可知被保護的金屬作陰極，即Zn作為陽極。
答案：Zn
知識點：化學實驗基本操作、非金屬性的比較、電化學原理（原電池和電解池）等知識。
作者簡介：欒春武：中學高級教師，張家口市中級職稱評委會委員。河北省化學學會會員。市骨干教師、市優(yōu)秀班主任、模范教師、優(yōu)秀共產黨員、勞動模范、縣十佳班主任。
聯系電話： 15931311290 QQ： 274799672 E-mail：luancunwu@126.com
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