浙江省任巖松中學(xué)、龍崗高中、瑞安十中、鰲江中學(xué)、泰順一中2014屆高三五校下期初聯(lián)考
理綜化學(xué)試題
說(shuō)明：1.本試卷考試時(shí)間共
2.本試卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ，卷Ⅰ為，卷Ⅱ?yàn)榉�，�?qǐng)將答案寫(xiě)于答題卷上。
3.本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量有： H-l C-12 O-16 K-39 Mn-55
第Ⅰ卷（選擇題，）
一 單項(xiàng)選擇題（每小題6分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確）
7.下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.道爾頓、李比希、湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的研究不斷更新人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)
B.塑料袋在全球“失寵”，有償使用成為風(fēng)尚，是因?yàn)樗芰洗盥裾加猛恋�，且難以降解
C.煉鐵高爐中的主要反應(yīng)是高溫下焦炭和氧化鐵直接作用生成鐵
D.木糖醇（C5H15O5）是一種甜味劑，它屬于多羥基化合物，與葡萄糖互為同分異構(gòu)體
8．用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3的分子數(shù)0.1NA
B．1molNH3中含有3NA對(duì)電子對(duì)
C．9.2gNO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為大于0.2NA
D．VL a mol?L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA
9．下列實(shí)驗(yàn)的相關(guān)描述正確的是（ ）
A．快速分離氫氧化鐵膠狀沉淀和氯化鈉溶液可用抽濾法
B．常溫下，苯酚與水形成的濁液靜置后會(huì)分層，上層為溶有水的苯酚溶液
C．甲裝置可用于某些化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定。該裝置氣密性的檢查如下：儀器組裝好后,關(guān)閉分液漏斗活塞，將針筒活塞向外拉一段距離，然后松手，觀察針筒是否能回到原來(lái)刻度處
D．乙裝置可用來(lái)制取和檢驗(yàn)二氧化硫氣體漂白性，待濾紙顏色褪去后立即用浸有堿液的棉花堵住試管口。
10．下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A．NaHS水解反應(yīng)：HS－+ H2O H3O++ S2－
B．1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2
C．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+ Ba2+ + 2OH－= BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O
D．向明礬溶液中加入碳酸氫鈉：Al3＋＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑
11．圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）
A．圖甲表示硫酸和硫酸鋁混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系
B．圖乙表示25℃時(shí)，用0.1 mol?L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1NaOH溶液時(shí)pH隨加入鹽酸體積的變化
C．圖丙表示t℃時(shí)稀釋冰醋酸過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
D．根據(jù)圖丁可判斷某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
12. CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．可用FeCl3溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有CPAE生成
B．通常條件下，咖啡酸和苯乙醇都能發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應(yīng)
C．咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個(gè)平面上
D．1 mol CPAE與H2反應(yīng)，最多可消耗8 mol H2
13.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：
下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）
A．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
B．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原
C．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）3 - 3e－ + 5OH- FeO42- + 4 H2O
D．充電時(shí)鋅極與外電源正極相連
26．（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見(jiàn)的短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，原子半徑A
（2）已知B2A4與BA3具有相似的性質(zhì)，B2A4通過(guò)熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t色，且產(chǎn)物對(duì)大氣無(wú)污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式： 。
（3）含F(xiàn)元素對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子的溶液中滴加過(guò)量BA4D的水溶液，再滴入BA3的水溶液，觀察不到任何現(xiàn)象，其原因是 。（用離子方程式表示）
（4）在10L的密閉容器中，通入1molB2氣體和3molA2氣體，一定溫度下反應(yīng)生成BA3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，B2的濃度為0.01mol?L-1，同時(shí)放出約83.2 kJ的熱量，此時(shí)B2反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率a(B2)為 ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
（5）①已知A、B、C三種元素組成的一種離子化合物B2A4C2，其溶液顯酸性，原因?yàn)?。（用文字說(shuō)明原因）
②A、B、C三種元素組成的另一種離子化合物B2A4C3，其水溶液也顯酸性，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒別以上兩種離子化合物 。
27．（14分）pC類(lèi)似pH，是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3。下圖為，H2CO3在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中三種成分的pC—pH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在碳酸溶液中，除了存在水的電離平衡，還存在的平衡有：
（用方程式表示）
（2）在pH=12時(shí)，溶液中濃度最大的含碳元素離子為_(kāi)__________。
（3）H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1 、二級(jí)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式Ka2=
（4）已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3，將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和，飽和Li2CO3溶液中c(Li+)＝0.15 mol?L-1。c(CO32-)＝0.075 mol?L-1若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL0.125 mol?L-1 Na2CO3 溶液，列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。
（5）請(qǐng)畫(huà)出t1時(shí)刻后Li+和CO32－濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系圖（用虛線表示Li+ ,實(shí)線表示CO32－）。
28. （15分）淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：
實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30 min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過(guò)濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。
硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O
3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的目的是： 。
(2)冷凝水的進(jìn)口是 （填a或b）；實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是 。
(3)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為 。
(4)草酸重結(jié)晶的減壓過(guò)濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有 。
(5) 當(dāng)尾氣中n(NO2):n(NO)＝1：1時(shí)，過(guò)量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，若用含硫酸的母液來(lái)吸收氮氧化物，其優(yōu)點(diǎn)是 、缺點(diǎn)是 。
(6) 將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：
2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol?L-1
的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時(shí)溶液顏色
由 變?yōu)?。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則
該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
29.（14分）（14分）已知：分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，且兩個(gè)雙
鍵之間有一個(gè)碳碳單鍵的烯烴可發(fā)生如下反應(yīng)：
A、B、C、D、E、F、G分別表示一種有機(jī)物，其中G是一種高聚物，其合成線路圖
（1） 中含有的官能團(tuán)的名稱是______ ______。
（2）B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)_______ _______。
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。
（4）上圖所示反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的共有_ __個(gè)。
（5）化合物 有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的所有同分異構(gòu)
體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______ _______。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
化學(xué)參考答案
7B 8D 9C 10D 11A 12C 13D
26. （15分） （2分）
（2） （2分）
（3）Al3++6F-=AlF63-（2分）
（4）90% N2（g）+3H2（g）?2NH3(g) △H=-92.4KJ?mol-1（2分）
（5）①NH4+的水解程度大于NO2-的水解程度 （2分）
②取少量?jī)煞N溶液，分別滴加稀硫酸加熱，產(chǎn)生紅棕色氣體的為NH4NO2；
取少量?jī)煞N溶液，分別滴加酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去的為NH4NO2。（3分）
【注】①實(shí)驗(yàn)步驟1分，需有“取樣…加入…”，否則不給分
②方法原理2分，需有正確結(jié)果判斷，否則不給分
28.(1) 加快淀粉水解的速度（或起到催化劑的作用）…2分
(2) a …2分 溫度過(guò)高 、硝酸濃度過(guò)大，導(dǎo)致H2C2O4進(jìn)一步被氧化 …2分。
(3) 碘水或KI-I2 溶液 …2分
(4)布氏漏斗、吸濾瓶 （安全瓶、抽氣泵不作為主要儀器） …2分
(5) 優(yōu)點(diǎn)：提高HNO3利用率(或循環(huán)使用氮氧化物) …1分 缺點(diǎn)：NOx（或氮氧化物）吸收不完全 …1分
⑹無(wú)色 紫紅色（或淡紫色）…1分 84.0% …2分
29.（14分）（1）( 2分) 碳碳雙鍵、醛基（錯(cuò)別字不給分）
(1) ( 2分)略 （條件沒(méi)寫(xiě)或配平錯(cuò)酌情扣1分）
(3) ( 4分) E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（略）
(4) ( 2分) 3
(5) ( 4分)略 （每寫(xiě)出個(gè)同分異構(gòu)體得1分，若寫(xiě)錯(cuò)的要與寫(xiě)對(duì)抵消后計(jì)分）
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaosan/55336.html
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