化學試卷
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩卷，滿分100分，考試時間90分鐘，第Ⅰ卷將正確的選項填涂在答題卡的相應位置上，第Ⅱ卷直接做在答題卷上。
可能用到的相對原子質量： H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 S 32
F 19 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 I 127
第Ⅰ卷（選擇題 ，共60分）
一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意。）
1．生活中遇到下列問題，不涉及化學變化的是
A．臭氧用于飲水的消毒，醫(yī)用酒精用于皮膚消毒
B．蜂、蟻蟄咬處涂抹稀氨水可止癢解痛
C．可用熱的純堿溶液去除油污
D．用四氯化碳可擦去圓珠筆油
2．下列物質不能通過化合反應直接制得的是
A．FeCl2 B．NaHSO3 C．Cu(OH)2 D．Fe(OH)3
3．下列各組物質中，不易用水區(qū)別的是
A．苯和四氯化碳 B．氯化鈉和硝酸銨
C．Br2(蒸汽)和NO2 D．碳酸氫鈉和碳酸氫鉀
4．下列物質按純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質的組合中，正確的是：
純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質
A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HD
B冰醋酸福爾馬林苛性鉀碘化氫乙醇
C摩爾鹽蔗糖溶液氯化鈉 氨水三氧化硫
D膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3
5．用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．將1mol鐵粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反應，轉移的電子數一定是3NA
B．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數目為19NA
C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA
D．1.0 L 1.0 mol?L-1 NaClO溶液中含有ClO－離子的數目為NA
6．取相同體積的KI、Na2S和FeBr2溶液分別通入足量的Cl2，當反應恰好完成時，消耗Cl2的體積相同（同溫同壓下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質的量濃度之比為
A．1?1?2 B．2?1?3 C．6?3?2 D．3?2?1
7．下列反應的離子方程式中，正確的是
A．氧化鐵溶于氫碘酸的離子方程式為：Fe2O2+6H+=2Fe3++3H2O
B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(HCO3)2＋2H＋ Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
C．向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3－ 3Fe3++NO↑+2H2O
D．向澄清石灰水中滴加過量碳酸氫鈣溶液：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
8．25℃ 和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32 mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸汽，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72 mL，原混合氣體中乙炔的體積分數為
A.12.5% B.25% C.50% D.75%
10．在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強
均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是：
A．甲的分子數比乙的分子數多 B．甲的物質的量比乙的物質的量少
C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小
11． 常溫下，下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是
A．pH＝0的溶液中， 、 、 、
B．水電離出的c(H+)=1×10?10的溶液中， 、 、Na+、
C．使pH試紙顯深藍色的溶液中， 、 、 、
D．在 溶液中 、SiO32-、NH4+、 ．
12.下列實驗操作完全正確的是
編號實驗操作
A 容量瓶查漏加水、倒立、觀察、正立
B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容
C為確證NaHCO3固體中是否含Na2CO3取少量待檢固體溶于水中，滴加少量BaC12溶液，觀察是否有白色沉淀生成
D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
13．下列實驗方案設計合理的是
A．鑒別氯化鋁和氯化鎂溶液：分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
B．除去氯化銨溶液中的氯化鐵：向溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，過濾
C．除去苯中的苯酚：向溶液中加入濃溴水，過濾
D．檢驗溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氫氧化鉀溶液加熱后，再滴加硝酸銀溶液
14．能用離子方程式H+ + OH? ＝ H2O表示的化學反應是
A．NaOH溶液和醋酸的反應B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應
C．NaOH溶液和硫酸氫鈉溶液反應D．氨水和稀H2SO4的反應
15．硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質組成的混和物中，當SO42－的濃度為0.20mol/L時，加入等體積的0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液體積變化忽略不計），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K＋的濃度是
A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.225mol/L D．0.45mol/L
16.有一定量的14% KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?0 mL 28%的KOH溶液，此時溶液的物質的量濃度為
A．5mol/L B．6mol/L C．6.75mol/L D．6.25mol/L
17．配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液，下列情況對實驗結果產生偏低影響的是
A.容量瓶中原有少量蒸餾水 B.定容后搖勻發(fā)現液面下降，未加水
C.定容時仰視觀察液面 D.定容時俯視觀察液面
18．在100 g濃度為10 mol?L－1、密度為ρ g?cm－3的氨水中加入一定量的水稀釋成5 mol?L－1的氨水，則加入水的體積為
A.小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mL D.等于 mL
19下列敘述正確的是
A．同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等
B．任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數一定相等
C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小
D．一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等
20.下列反應的離子方程式正確的是
A．將0.1mol?L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.2mol?L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合：
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－↓＋2BaSO4↓+2H2O
B． Ca(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應：
Ca2＋ ＋ 2HCO3－ ＋2OH－ = CaCO3↓＋ CO32－ ＋ 2H2O
C．向NaClO溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式:
2ClO－+CO2+ H2O 2HClO+CO32－
D．氯氣與水反應：Cl2+H2O H++Cl－+HClO
第Ⅱ卷 （非選擇題，共40分）
二、填空題(35分)
21．有一瓶澄清溶液, 可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO 、CO 、NO 、
Cl－、I－現進行如下實驗:
（1）測知溶液顯強酸性；
（2）取樣加少量四氯化碳和數滴新制氯水、CCl4層為紫紅色；
（3）另取樣滴加稀NaOH溶液, 使溶液變?yōu)閴A性, 此過程無沉淀生成；
（4）取少量上述堿性溶液, 加Na2CO3溶液出現白色沉淀；
（5）將實驗（3）中的堿性溶液加熱, 有氣體放出, 該氣體能使?jié)窦t色石蕊試紙變藍。
問：①原溶液中肯定存在的離子是 ；
②肯定不存在的離子是 ；
③不能確定是否存在的離子是 。
22．某化學興趣小組測定某FeCl3樣品（只含少量FeCl2雜質）中鐵元素的質量分數，按以下實驗步驟進行操作：
① 稱取a g樣品，置于燒杯中；
② 加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；
④ 加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤ 過濾，洗滌沉淀；
⑥ 將沉淀轉移到某容器內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦……。
請根據上面敘述，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和 （填字母）。
（2）寫出步驟④中發(fā)生反應的離子方程式 。
（3）樣品中的雜質Fe2+有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式
Fe2+ + ClO3? + ＝ Fe3+ + Cl? + H2O
從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為NaClO3時，對實驗結果造成 （填偏大、偏小或不影響），
（4）若容器質量是W1 g，最終容器和固體的總質量是W2 g，則樣品中鐵元素的質量分數為 。（列出算式，不需化簡）
23．化學課外活動小組設計了如圖所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置，以探究該裝置的多功能性能。
（1）甲同學認為裝置Ⅰ可作為實驗室制氧氣的快速發(fā)生器，則裝置Ⅰ的a儀器中可加入 ，b儀器中加入 （與a中分別對應）。裝置Ⅱ從 管口進氣即可作為O2的收集裝置。
（2）乙同學認為利用裝置Ⅱ,可用排溶液方法收集Cl2，試簡述操作方法：
24. 向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。
完成下列填空：
1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式。
2)整個過程中的還原劑是 。
3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開_色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是 。
4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若莊Kl與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(標準狀況，保留2位小數)。
三、計算題（5分）
25．在120℃，1.01×105Pa時，將4mLO2和3mLNxHy（y＞x）混合氣體充入一密閉與容積可變的容器中，點燃充分反應，恢復到原溫度和壓強，測得容器中N2、O2、H2O混合氣體密度減小3/10。
（1）試寫出該反應的化學方程式為 。
（2）通過計算推斷NxHy的分子式：
高三化學答案
題號12345678910
答案DCDDCCBBCB
題號11121314151617181920
答案AcACCDCCBD
23．（1）H2O2溶液或H2O，少量的MnO2粉末或Na2O2；C。
（2）排飽和食鹽水法收集--廣口瓶中盛滿飽和食鹽水 , Cl2 從 d 管通入
24.1）I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）紅棕、HBrO3>Cl2>HIO3；
4）10.58。
25．4NxHy＋yO2 →2xN2＋2yH2O 反應前后質量守恒，同溫同壓下氣體密度與氣體體積成反比 x＝2，y＝4 N2H4
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