7．2015年12月2日1時30分,搭載著嫦娥三號的長征三號乙運(yùn)載火箭在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空并準(zhǔn)確入軌,發(fā)射圓滿成功�；鸺�的一子級、助推器和二子級使用偏二甲肼[(CH3)2NNH2，結(jié)構(gòu)如右圖所示]和N2O4作為推進(jìn)劑, 反應(yīng)如下：(CH3)2NNH2 + 2N2O4＝2CO2↑+ 4H2O↑+ 3N2↑，下列有關(guān)說法正確的是 A．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則46g NO2和N2O4的混合氣體含有的氧原子數(shù)在2NA到4NA之間B．偏二甲肼分子中既含σ鍵又含π鍵C．(CH3)2NNH2和N2O4都屬于分子晶體D．每反應(yīng)1mol(CH3)2NNH2有44.8L N2O4被還原8．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是A．甲基橙呈紅色的溶液中：MnO4－、Al3＋、C2H5OH、SOB．水電離的c(H＋)＝1×10－14 mol?L－1的溶液中：Ca2＋、NH4＋、Cl－、SiO32－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、ClO－D．c(NaHCO3)＝0.1 mol?L－1的溶液中：K＋、C6H5O－、SO、CO32－　考點：考查離子或分子能否大量共存的知識。9．下列有關(guān)實驗裝置的說法，正確的是 A．用圖1裝置制取干燥純凈的NH3B．用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色C．用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗D．用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積10．人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[（CO(NH2)2),即通過陽極反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化作用的間產(chǎn)物來氧化代謝產(chǎn)物,原理如右圖所示,下列說法正確的是A．B為 電 源 的正 極B．電解過程中，陽極室附近的PH保持不變C．電解過程中，電子由電源B端流出經(jīng)溶液流回到電源A端D．2H2O +2e－= H2↑+ 2OH－11．下列敘述正確 的是A．由于Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 小于Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9，則不能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀B．在中和熱測定的實驗中，將NaOH溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫度C．除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的飽和Na2CO3溶液再蒸餾D．能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)的氣體一定是Cl212．下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是 反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙A等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)H 2質(zhì)量鈉鉀B相同質(zhì)量氨氣，在同一容器中2NH3N2+3H2 ΔH >0氨氣的轉(zhuǎn)化率500℃400℃C在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3氨氣的濃度活性一般的催化劑活性高的催化劑D2molSO2與lmolO2，在相同溫度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)SO3物質(zhì)的量2個大氣壓10個大氣壓13．下列溶液中各微粒濃度關(guān)系判定不正確的是A．10mL 0.2 mol?L-1的氨水與l0mL 0.1 mol?L-1的鹽酸充分反應(yīng)混合后的溶液中,存在c(NH4+)+c(NH3?H2O)=2c(Cl－(Na+) - c(F-) > c(K+) - c(CH3COO-)C．CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固體后的堿性溶液一定有：(K+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)D．已知NaHS03溶液pH c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H2SO3)25．（1分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相 關(guān) 信 息XX最高價氧化物的水化物與氣態(tài)氫化物可以形成一種鹽Y單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于光電信息領(lǐng)域ZZ的一種核素質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14W最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種不溶于水的藍(lán)色固體（1）Z位于元素周期表第__________周期第_________族；Z的原子半徑比Y的________， X的第一電離能比Y的________（填“大”或“小”）。（2）W基態(tài)原子的核外電子排布式為____ ____，XH3分子的沸點較高，請解釋其原因____ 。的制備是將NaClO和H3反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的方程式 。（4）已知下列數(shù)據(jù)：4W(s)+ O2(g) = 2W2O(s) △H = -337.2 KJmol 2W(s)+ O2(g) = 2WO(s) △H = -314.6 KJ/mol由W2O和O2反應(yīng)生成WO的熱化學(xué)方程式是 。（1）酸浸后加入H2O2的目的是 。調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是 （填化學(xué)式）。實驗室進(jìn)行過濾操作所用到的玻璃儀器有 。（2）煮沸CuSO4溶液的原因是 。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol?L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到達(dá)終點時消耗Ce（SO4）Fe3＋＋CuCl＝Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－，Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋。計算該CuCl樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（4）Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 �！�0.025L= 2.5×10-3mol.所以m=n?M=2.5×10-3mol×99. 5=0.24875g.所以該CuCl樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（0.24875÷ 0.2500g）×100%=99.50%。（4）化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時各生成物濃度冪指數(shù)的乘積與個反應(yīng)物濃度的冪指數(shù)乘積的比。因此該水解反應(yīng)飛平衡常數(shù)K＝�？键c：考查化學(xué)實驗基本操作、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式、物質(zhì)的純度的計算及工業(yè)流程的知識。27．（1分）已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問題。（1）G的為____________________。（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：___________C轉(zhuǎn)化為D：__________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：GOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。（4）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體數(shù)目為________種：①苯環(huán)上有3個取代基，且有兩個取代基相同；②能夠與新制的銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡。其中氫原子共有四種不同環(huán)境的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為__________、____________。 28．安徽省從2015年12月1日零時起，車用汽油升級為“國”標(biāo)準(zhǔn)，汽油中的硫含量下降三分之二，對二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe( NO3)3，某化學(xué)興趣小組對SO2和 Fe( NO3)3 溶液的反應(yīng)[0.1mol/L的Fe(NO3)3 溶液的 pH＝2]做了相應(yīng)探究。I （1）某同學(xué)進(jìn)行了下列實驗:取12.8g銅片和20 mL 18 mol?L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學(xué)的知識同學(xué)們認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。 ①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的Fe(NO3)3固體，在燒杯中溶解恢復(fù)到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再經(jīng)過洗滌、定容、搖勻可配得溶液，請回答將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法________________________________。②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。③該同學(xué)設(shè)計求余酸的物質(zhì)的量實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是______ (填字母）。A．B．C．NaHSO3溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）探究II（2）（3）B中產(chǎn)生了白色沉淀，分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：猜想1: SO2與Fe3+反應(yīng)；猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；猜想3：____________________________________；①按猜想1，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________________________，證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物，某同學(xué)取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請分析該同學(xué)做法是否正確_________（填“正確”或“不正確”），理由是__________________________________。②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進(jìn)行實驗。應(yīng)選擇的替換溶液是______ (填序號）。A．1 moL 稀硝酸 B．pHFeCl3溶液 C．6.mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液【答案】（1）①用玻璃棒引流，玻璃棒的底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口②2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋2SO2↑ ③ A（2）打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關(guān)閉彈簧夾（3）猜想3：SO2和Fe3＋、酸性條件下NO3-都①Ba2＋＋SO2＋2 Fe3＋＋2H2O=BaSO4↓＋4H＋＋2 Fe2＋可分步寫SO2＋2 Fe3＋＋2H2O=SO42－＋4H＋＋2 Fe2＋，Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓不正確 SO2也可以使酸性高錳酸鉀褪色② C.【解析】試題分析：（1）在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時，將溶液從燒杯轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法是①用玻璃棒引流，將玻璃棒的底部插在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口。A中濃硫酸與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋2SO2↑ 。③A．B．在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3，H2SO3+H2S+ Na2SO3. SO2+ 2H2S=3S↓+H2O.所以可根據(jù)測量所得沉淀的質(zhì)量來計算放出的SO2氣體的量。正確。C．SO2氣體在NaHSO3溶液不能溶解，因此可以用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。正確。（2）打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，待空氣完全逸出后再關(guān)閉彈簧夾。（3）猜想3：SO2Fe3+反應(yīng)；SO2與NO3-反應(yīng)都發(fā)生。B中反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋2 Fe3＋＋2H2O=SO42－＋4H＋＋2 Fe2＋，Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓�？偡匠淌綖椋築a2＋＋SO2＋2 Fe3＋＋2H2O=BaSO4↓＋4H＋＋2 Fe2＋。酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去就證明含有Fe2+的作法不正確，原因是SO2也有還原性，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。SO2與NO3-反應(yīng)，只要提供酸性環(huán)境及NO3-即可。不需要Fe3+的存在。A是硝酸，硝酸有強(qiáng)的氧化性，不能說明問題。錯誤。B.仍然含有Fe3+的.還有干擾。錯誤。C. 同時提供酸性環(huán)境及NO3-。符合條件。正確。考點：考查物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的操作步驟、SO2對大氣污染的測定、治理及化學(xué)方程式、離子方程式的書寫等知識。 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源 1 1 每天發(fā)布最有價值的安徽省六校教育研究會2015屆高三聯(lián)考理綜試題（化學(xué)）
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