重慶市六校2013屆高三上學期期末聯(lián)考化學試題可能用到的相對原子質量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na －23 Cl－35.5 Mg－24 Fe－56 Cu－64 一、選擇題（共7個小題，每小題6分，共42分；每題只有一個正確選項）1．下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（ ） A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗Cl2管道是否泄漏 B．氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃 C．碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性弱，用作焙制糕點的發(fā)酵粉 D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸2．下列溶液中離子一定能夠大量共存的是（ ） A. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2＋ B. 能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液中：K＋、SO42－、S2－、SO32－ C. c(H＋)∶c(OH－)＝1∶1012的水溶液中：CO32－、Na＋、NO3－、AlO2－ D. 無色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－3．下列實驗裝置設計正確、且能達到目的的是( ) A．實驗Ⅰ：靜置一段時間，小試管內有晶體析出 B．實驗Ⅱ：制取O2 C．實驗Ⅲ：除CO2氣體中的HCl D．實驗Ⅳ：配制一定物質的量濃度的稀硫酸4．對右圖裝置說法正確的是（ ） A．a(chǎn)電極上發(fā)生還原反應 B．鹽橋中的陰離子向b電極移動 C．一段時間后，c電極區(qū)溶液的pH降低 D．—定時間內，向d電極區(qū)滴入黃色K3[Fe(CN)6]溶液， 可能出現(xiàn)Fe3[Fe(CN)6]2藍色沉淀5．下列說法正確的是（ ） A．HIO與HCN均為含有極性鍵的直線形極性分子 B．SiO2與C02均為每摩含有46.021023對共用電子對的酸性氧化物 C．Na2S濃溶液與稀鹽酸分別滴加到飽和AgCl溶液中均一定有沉淀產(chǎn)生 D．明礬與離子交換樹脂均能將海水進行淡化6. 關于下列四個圖像的說法中正確的是(　　) A. 圖①t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強 B. 圖②該微粒僅為18O2－不能為16O2－ C. 圖③若A為CaO，則B可能為MgO D. 圖④中的ΔH1＜ΔH27. 常溫常壓時，下列敘述不正確的是（ ） A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa) B．pH＝5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀鹽酸溶液中c(H＋)水：①＞②＞③ C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色 D．0.1 mol/L的醋酸的pH =a，0.01mol/L的醋酸的pH =b，則b＜a+l非選擇題（共4個小題，共58分）8.（14分）現(xiàn)有 NH3、CO、Na、Na202、Fe、NO、NO2, F2、SO2．SOCl2 等中學化學教材中出現(xiàn)過的物質，根據(jù)它們的組成及性質進行如下分類 請回答下列問題 （1）圖中所示的分類方法叫_______________。 （2）淡黃色固體最終位于_______組，它的電子式為 。 （3）C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學方程式 。 （4）Ⅱ組的某種物質能與水發(fā)生氧化還原反應,該反應中被氧化與被還原的元素的質量比為 。 （5）B組中有一種物質在高溫下能與水蒸氣反應，若該反應過程中有86.021023個電子轉移，則有_______g該物質參與反應。 （6）Ⅱ組另有一種物質滴入水中后與水激烈反應，常用于某些鹽的脫水以制取無水鹽,寫出該物質與AlCl3?6H20反應的化學方程式為 。 9．(14分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E同主族，且D的氫化物常溫時為液態(tài)。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子。 （1）C的元素符號是 ；元素F在周期表中的位置 。 （2）B、D、E元素的氫化物的沸點高低順序為 ＞ ＞ (用化學式表示)。 （3）C4氣態(tài)分子結構如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收l67KJ的熱量， 生成lmol CC放出942KJ熱量。試寫出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分 子的熱化學方程式 。 （4）某鹽x (C2A6F2)的性質與CA4F類似，是離子化合物，其水溶液因分 步水解而呈弱酸性。 ① 鹽x顯酸性原因(用離子方程式表示) 。 ② 寫出足量金屬鎂加入鹽x的溶液中所發(fā)生反應的化學方程式 。 （5）E所在周期中原子半徑最大的元素與D元素可形成化合物у，酚酞試液遇у先變紅后褪色，寫出等物質的量的у與FeSO4投入水中恰好完全反應的離子反應方程式 。10．（16分）氫溴酸、硫酸鋇是用途廣泛的工業(yè)產(chǎn)品。實驗室利用SO2、Br2模擬工業(yè)上精制氫溴酸同時得副產(chǎn)品硫酸鋇,有關流程如下: （1）實驗室制Br2的反應原理為2NaBr＋3H2SO4(濃)+MnO2 2NaHSO4+MnSO4+ Br2↑+2H2O 則下列裝置中，可用來制取Br2的是 （填字母，下同），可用來吸收SO2尾氣的是 。 （2）試劑a為 ,使用冰水的目的是2012-2013學年(上)期末考試高2013級理科綜合測試題（化學）答案及評分標準9．（14分，每空2分）（1）N（2分）；第三周期第VIIA族（2分）（2）H2O>H2S>CH4（2分）（3）N4(g)=2N2 (g) △H=-882KJ/mol（2分）（4）①N2H62++H2O [N2H5?H2O]++H+（2分）②Mg+ N2H6Cl2=MgCl2+ N2H4+H2↑ 或Mg+ N2H6Cl2+2H2O =MgCl2+ N2H4?2H2O +H2↑（2分）（5）4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓ + 8Na+ + O2↑（2分）重慶市六校2013屆高三上學期期末聯(lián)考化學試題
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaosan/235211.html

相關閱讀：