江西省贛州市四所重點中學（贛州一中、平川中學、瑞金中學、贛州三中）2015—2015學年第一學期期末聯(lián)考高三理綜化學試卷化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（ ）煤的氣化、液化是使煤變成清潔能源的有效途徑高純硅可制作太陽能電池，二氧化硅可制作光導纖維棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O 利用工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A．無色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－B．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－14的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SiO32－C．由水電離出的C(OH－)=1×10-12 mol?L－1的溶液：NH4+、HCO3－、Na+、Cl－ D．c(OH－)＝10－13 mol?L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－ 9．下列說法不正確的是（ ）A．水解反應NH4+＋H2O NH3?H2O＋H+達到平衡后，升高溫度平衡正向移動B．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，該現(xiàn)象不足以說明Ksp(BaSO4)與Ksp(BaCO3)大小關(guān)系。C．明礬水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑D．如圖1所示的反應過程中A＋B→X的H＜0，X→C的H＞0【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)圖1所示的反應過程，A＋B→X的H應該是大于0，X→C的H應該是小于0，錯誤�？键c：本題考查平衡移動，鹽類水解，反應熱及沉淀溶解平衡常數(shù)等。10．下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡�確的是（ ）A．用干燥pH試紙測定某新制氯水的pHB．用圖1裝置能除去SO2中混有的CO2C．用圖2裝置能驗證HCl氣體在水中的溶解性D．用25 mL堿式滴定管量取20.00 mLKMnO4 溶液定管。11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是（ ）A．在密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反應生成NH3分子數(shù)為2NA B．，22.4 LCCl4分子中含有共價鍵數(shù)為4NAC．常溫常壓下，1 mol NaHSO4晶體中含有2NA個離子D．電解飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生2.24L H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA12．據(jù)《華盛頓郵報》報道，美國食品與藥物管理局近期公布了一份草擬的評估報告，指出塑料奶瓶和嬰兒奶粉罐普遍存在的化學物質(zhì)雙酚A(如下圖)，并不會對嬰兒或成人的健康構(gòu)成威脅．關(guān)于雙酚A的下列說法正確的是（ ）A．該有機物屬于芳香族化合物，分子式為C21H24O2B．該有機物分子中所有碳原子有可能在同一平面上C．雙酚A不能使溴水褪色，但能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色D．雙酚A的一氯取代物有三種13．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（ ）A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－) B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3) C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)D．0.2mol?L－1CH3COOH溶液與0.1mol?L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)26．（15分）為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學小組開展如下探究性學習：【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同。（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬單質(zhì)、NO2和O2。2KNO32KNO2↑+O2↑ 2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑ 2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑【實驗一】探究Fe(NO3)2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)。該小組甲同學將其溶于足量的稀H2SO4得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗�！咎岢霾孪搿坎孪胍唬篎e元素只顯+2價；猜想二：Fe元素只顯+3價；猜想三：Fe元素____ _____。【實驗操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液②將稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液【實驗現(xiàn)象】實驗① ；實驗② �！緦嶒灲Y(jié)論】猜想二成立，則Fe(NO3)2分解的化學方程式是 �！緦嶒灦�】探究Fe(NO3)2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)。小組乙、丙同學進行了如下圖所示的實驗（收集時操作恰當，幾乎沒有空氣）實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe(NO3)2裝于大試管，并重新連接好儀器；④加熱；⑤……（1）乙同學使用A裝置收集氣體，恰好收集到常溫常壓下27mL的紅棕色氣體，為確保數(shù)據(jù)的準確性，讀數(shù)時必須 。（2）乙同學用帶火星木條檢驗量筒內(nèi)氣體時，發(fā)現(xiàn)木條燃燒，且顏色變淺甚至無色，下列判斷中正確的是 。a．氣體中只有NO2b．氣體是O2、NO2的混合物c．支持燃燒的氣體只有O2d．NO2支持燃燒（3）丙同學取等質(zhì)量的Fe(NO3)2使用B裝置收集氣體，可收集到 mL氣體�！緦嶒炄�】探究固體混合物的成分。小組丁同學取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物質(zhì)的量之比可能是（ ）A．1:2:2B．2:1:3C．1:2:3D．3:8:6 考點：本題考查了物質(zhì)的化學性質(zhì)以及化學計算，在解題時，可根據(jù)題中現(xiàn)象及對應的知識確定存在或不存在的物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。27．（14分）日常飲用水中NO3一的含量是水質(zhì)衛(wèi)生檢驗的重要標準之一，達到一定濃度時會對人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3一的濃度，某興趣小組提出如下方案： ↓請回答下列問題：（1）該方案在調(diào)節(jié)pH時，若pH過大或過小都會造成 的利用率降低。（2）已知過濾后得到的濾液中幾乎不含鋁元素。①在溶液中鋁粉和NO3一反應的離子方程式為 。②濾渣在空氣中煅燒過程中涉及的相關(guān)反應方程式為 （3）用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3—的濃度，已知反應中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為 。（4）飲用水中的NO3－ 主要來自于NH4＋。已知在微生物作用下，NH4＋ 經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3－ 。兩步反應的能量變化示意圖如下：試寫出1 mol NH4＋ (aq)全部氧化成NO3－ (aq)的熱化學方程式是 。（5）固體a熔融電解時陰極反應式為 28．（14分） 光氣 (COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。（1）氯氣工業(yè)上來源于氯堿工業(yè)，氯堿工業(yè)的化學方程式為 （2）工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO和H2，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，則該反應的熱化學方程式為：_____ _____； （3）COCl2的分解反應為COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) △H = +108 kJ/mol。反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線來示出)： ①計算反應在第8 min時的平衡常數(shù)K = __________(保留小數(shù)點后兩位數(shù)字) ②比較第2 min反應溫度T（2）與第8 min反應溫度(T8)的高低：T（2）____T（8）(填“”或“=”)； ③若12 min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c(COCl2) = ______mol/L； ④比較產(chǎn)物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應速率[平均反應速率分別以V(2—3)、 V(5—6)、 V(l2－13)表示]的大小____________；⑤反應物COCl2在5－6 min和15－16 min時平均反應速率的大小為：V(5－6) > V(15－16)，原因是__ _____________�！敬鸢浮�28（14分，每空2分）（1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）CH4(g)+CO2(g) ＝2CO(g)+2H2(g) △H=+247.3kJ/mol （3） ①0.23 ② V(2—3)= V(l2－13)⑤在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大�！窘馕觥�36．【化學——選修2化學與技術(shù)】 由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下： （1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是__________、__________，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是__________； （2）冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20％～50％。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O。生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98. 5％的粗銅，該過程發(fā)生反應的化學方程式分別是__________、__________。 （3）粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極_____(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應式為____________；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為______。37．【化學——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題： （1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______； （2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為______； （3）Se原子序數(shù)為______，其核外M層電子的排布式為______； （4）H2Se的酸性比H2S__________(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為______平面三角形，SO32－離子的立體構(gòu)型為______三角錐形； （5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×江西省贛州市四所重點中學2015屆高三上學期期末聯(lián)考試題（化學）
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