2013年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試西工大附中第四次適應性訓練可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12、-1、O-16、-647. 下列做法正確的是A. 用無色試劑瓶盛放新制氯水B. 用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸C. 用蒸餾水鑒別溴蒸氣和二氧化氮氣體D. 用氨水清洗做過銀鏡反應的試管內(nèi)壁8. 下列說法正確的是A．蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素B．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點、沸點C．晶體硅是“信息革命”的支柱材料，可用作光導纖維D．根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間9．向濃度為0.1mol?L-1的氨水中不斷加水稀釋，下列各量始終保持增大的是A. B. C. D. 10. 下表中評價合理的是選項化學反應及其離子方程式評價A少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O- + SO2 + H2O → C6H5OH + HSO3-正確B溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br- + Ag+ = AgBr↓錯誤，溴乙烷屬于非電解質(zhì)CCa(HCO3)2溶液與等物質(zhì)的量NaOH反應：Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓ + H2O錯誤，Ca2+與HCO3-的物質(zhì)的量之比為1:2D氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2+ + OH- + H+ + SO= CaSO4↓+ H2O正確11．分子式為C9H12的芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有A．5種 B．6種 C．7種 D．8種12．溫度為T時，向4.0L恒容密閉容器中充入2.0 molPCl5，反應PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t/sn(PCl3)/mol00.320.380.400.40下列說法正確的是A．反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0064 mol?L-1?s-1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11 mol?L-1，則反應的△H＜0C．相同溫度下，起始時向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)13. 甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì)。已知：A + B = D + F，A + C = E + F； 0.1 mol?L-1D溶液的pH為13（25℃）。下列說法正確的是A．原子半徑：�。颈�＞乙＞甲B．乙元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．1 molA與足量B完全反應共轉(zhuǎn)移了1 mol電子D．1.0 L 0.1 mol?L-1E溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol26. （14分）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物等均為重要化合物�；卮鹣铝袉栴}。（1）FeCl3溶液吸可以吸收煙氣中的SO2，該反應的離子方程式是____________________。（2） 已知反應：3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3，向1L 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入6.72LCl2（標準狀況），寫出該反應的離子方程式（用總方程式表示）______________________（3）已知鐵的某種氧化物化學式為FexO（x 65.6 kJc．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等d．容器①中，反應的化學反應速率為：II．將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。（1）0＜V≤22.4L時，電池總反應的化學方程式為__________________（2）22.4Lc(CO32- )>c(OH-)28. （15分）（1）Cu + 4HNO3 (濃) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O （2分）（2）a（2分）（3）C裝置陜西省西工大附中2013屆高三上學期第四次適應性訓練（期末）理綜化學試題
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