上海市金山區(qū)2015屆高三一;瘜W(xué)試卷及答案word版

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試卷說(shuō)明:

金山區(qū)201第一學(xué)期期末考試高三化學(xué)試卷 2015.1考生注意:1.本試卷滿分150分,考試時(shí)間120分鐘。2.本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分,試卷包括試題與答題要求;所有答案必須涂或?qū)懺诖痤}紙上;做在試卷上一律不評(píng)分。3.答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的,答題時(shí)應(yīng)特別注意,不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量:第I卷(共66分) 一、選擇題(本題共10分。每小題2分,每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))的是A.PM2.5口罩,減少有害物質(zhì)的吸入B.燃煤,可減少?gòu)U氣中SO2的量C.D.使用“乙醇汽油”減少有害氣體排放2.2-氯丁烷常用于有機(jī)合成等,有關(guān)2-氯丁烷的敘述正確的是A.B.C.微溶于水,可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數(shù)有機(jī)溶劑 D.3.在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列說(shuō)法正確的是A.34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16.16O2比18O2更C.2H+的酸性比1H+的酸性更強(qiáng)D.13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2當(dāng)它完全水解時(shí),可能得到的產(chǎn)物有A.2種     B.3種     C.4種     D.5種5.“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2,其基本過(guò)程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。下列有關(guān)該方法的敘述中錯(cuò)誤的是A.能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)B.整個(gè)過(guò)程中,有兩種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.捕捉到的CO2可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品,可減少碳排放D.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾二、選擇題(本題共36分,每小題3分,每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))近年來(lái),科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3)n。已知,最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物Al2H6球棍模型如圖,它的熔點(diǎn)為150℃,燃燒熱極高。下列說(shuō)法肯定的是A.Al2H6在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體B.Al2H6在空氣中完全燃燒,產(chǎn)物為氧化鋁和水C.氫鋁化合物可能成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料D.氫鋁化合物中可能存在組成為AlnH2n+2的物質(zhì)(n為正整數(shù))8.有關(guān)陽(yáng)離子交換膜電解飽和食鹽水的裝置圖說(shuō)法的是A.轉(zhuǎn)移電子0.8 mol時(shí)產(chǎn)生氫氣8.96 L(標(biāo)準(zhǔn)狀) B.從出口B處導(dǎo)出的氫氧化鈉溶液C.裝置中出口處的物質(zhì)是氯氣,出口處的物質(zhì)是氫氣D.裝置中的離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過(guò),不能讓陰離子通過(guò)氯磺酸(HSO3C1)是一種易水的強(qiáng)酸,可以在常溫下用HCl+SO3HSO3Cl制得,下列說(shuō)法正確的是A.HS3Cl具有強(qiáng)腐蝕性B.HSO3Cl也可以用濃鹽酸與濃硫酸反應(yīng)制得C.HSO3Cl與NaOH溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物只有NaS3ClD..1mol的HSO3Cl溶于水制得1L溶液,pH等于1        在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,振蕩溶液變藍(lán)加入足量的亞硫酸鈉溶液,藍(lán)色逐漸消失。下列判斷錯(cuò)誤的是A.氧化性:ClO->SO42->I2 B.溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)C.ClO-與I-在堿性條件可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液,氯水褪色在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是A.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:3+、Na+、Cl-、B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:+、Ba2+、-、I-C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:3+、a+、Cl-、SO2-D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:Na+、K+、SO32-、Cl-13.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng):H+(aq)+ OH-→ H2O (l) +57.3kJ向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸,則恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是A.Q1 Q3 > Q2C.Q2 > Q1 > Q3 D.Q1 NaCN > CH3COONaC.CH3COOH和Na2CO3反應(yīng)后的溶液呈堿性D.a(chǎn)mol/L HCN與bmol/L NaOH等體積混合溶液c(Na+)>c(CN-),則a一定小于b22.2.8g Fe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L,測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì),則下列有關(guān)判斷正確的是A.反應(yīng)后溶液中cNO3-=0.85mol/LB.反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFeC.反應(yīng)后溶液中鐵元素以Fe+形式存在D.112L氣體可能是NO、NO2的混合氣體第II卷 (共84分)四、(本題共12分)NaH2PO2中涉及到四種元素,它們的半徑由小到大的順序?yàn)?。原子有 種不同能量的電子。主要用于制革、處理鍋爐水及在食品工業(yè)、發(fā)酵工業(yè)中作緩沖劑27.三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子之間脫去兩個(gè)分子產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)式。三聚磷酸鈉(俗稱五鈉)是常用的水處理劑,其化學(xué)式為____________。次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳;瘜W(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2,在條件下發(fā)生反應(yīng):Ni2++__H2PO2-+ →__Ni + ___H2PO3-+ 。請(qǐng)配平五、(本題共12分)化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973K1173K①Fe(s)+ FeO(s)+CO(g)K11.472.15②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)K22.381.67③CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)K3??完成下列填空:29.反應(yīng)是(填吸熱放熱)反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)與可推導(dǎo)出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=(用K1、K2表示)。2L的反應(yīng)容器內(nèi)2min時(shí)達(dá)到平衡,有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則在2min內(nèi)v(CO2)= 。若壓縮容器的容積為原來(lái)的一半,平衡將移動(dòng)(填向左,向右,不)的濃度將(增大,減小,不變)轉(zhuǎn)化率。31.在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色,反應(yīng)的離子方程式是 ;若在其中加入少量KCl固體,溶液的顏色________(,,不變)六、(本題共12分)Ca2+、Mg2+、SO42-①過(guò)濾 ②加過(guò)量的NaOH溶液? ?③加適量的鹽酸 ④加過(guò)量的Na2CO3溶液⑤加過(guò)量的BaCl2溶液a.②⑤④①③ b.①④②⑤③ c.④②⑤③① d.⑤②④①③34.在實(shí)驗(yàn)室中可以用萃取的方法提取溴,可選用的試劑是________________,所用主要儀器的名稱是____________________。步驟中用硫酸酸化可提高Cl2利用率是 。步驟II反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。蒸餾過(guò)程中,溫度應(yīng)控制在80~90℃溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn) ,請(qǐng)解釋原因 。Mg(OH)2沉淀中混有CaOH)2,可選用__________溶液進(jìn)行洗滌除去。直接加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融MgO制金屬鎂,這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟你(填同意不同意)該,理由是 。七、(本題共12分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑。已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2?3H2O,高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉。裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為 裝置③的作用是 。從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為:①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②;③ ;④低于60℃干燥,得到成品。準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(ClO2-+ 4I-+4H+ 2H2O+2I2+Cl-)。將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液。42.取25.00mL待測(cè)液,用mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2 +2S2O32-2I-+S4O62-)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 。重復(fù)2次,測(cè)得Na2S2O3平均值為 mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。①在本實(shí)驗(yàn)中的作用 。八、(本題共10分)氧氮雜是新藥研制過(guò)程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì),具有抗驚厥、抗腫瘤、改善腦缺血等性質(zhì)。下面是某研究小組提出的一種上海市金山區(qū)2015屆高三一;瘜W(xué)試卷及答案word版
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