江西省吉安一中2015屆高三高考模擬（最后一模）化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 O—16 N—17 Cl—35.5 Na—23 K—39 Cr—52一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7. 以下對(duì)生活事實(shí)的解釋，不正確的是A. 廚房里洗滌油污，常用堿性洗滌劑，因?yàn)橹参镉蜁?huì)在堿性溶液中水解B. 2015年1月1日起，我省正式發(fā)布環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6項(xiàng)指標(biāo)C. 用加酶洗衣粉在溫水中不能洗滌毛料服裝D. 將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液和廢堿液中和后再排放符合“綠色化學(xué)”的要求8. 下列表述與化學(xué)用語對(duì)應(yīng)且正確的是A. CO2的比例模型：B. 溴乙烷的消去反應(yīng)：C. 的名稱：2，3—二甲基—4—乙基己烷D. 乙酸乙酯的水解：9. 下列表示正確的是A. 含有大量的溶液中：K＋、、、可共存B. CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?，則反應(yīng)的C. 將SO2通入溶液中：＋2HClOD. 在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的、、、、、中一種或多種，當(dāng)加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深但仍澄清，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有 10. 有關(guān)下圖及實(shí)驗(yàn)的描述正確的是A. 用甲圖裝置電解精煉鋁 B. 用乙圖裝置制備C. 丙圖裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻D. 丁圖驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性11. 科學(xué)家最近在－100℃的低溫下合成一種烴X，此分子的模型如下圖（圖中的連線表示化學(xué)鍵），下列說法正確的是A. X能使溴的四氯化碳溶液褪色B. X是一種在常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴C. X分子中在同一平面上的碳原子最多5個(gè)D. 充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣多12. 已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A. 若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸B. 若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)C. 若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D. 若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)13. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的是① ②③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④26. （15分，除標(biāo)明處，每空2分）（1）錫為第ⅣA族元素，錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有許多相似之處。已知錫元素具有如下性質(zhì)：；。試回答：①錫溶于鹽酸，再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣，有關(guān)反應(yīng)類似于鐵的相應(yīng)變化，試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________，_______________________________________。②將①中溶液蒸干后繼續(xù)灼燒所得固體，變化過程類似于FeCl3溶液相應(yīng)的變化，則最后得到的固體物質(zhì)是__________（填化學(xué)式）。 ③若可用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn（OH）2，該堿可選用________。（2）某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。陰離子陽離子現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關(guān)系如圖所示。①若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽離子是_________，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________，圖中Oa段參加反應(yīng)的陰離子的物質(zhì)的量之比為___________________。②若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為____________________。若不考慮離子的水解，忽略H＋和OH－的影響，且溶液中只存在四種離子，則它們的離子個(gè)數(shù)比為_____________________________________________（按陽離子在前，陰離子在后，高價(jià)在前，低價(jià)在后的順序排列）。27. （14分）某研究小組對(duì)一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解程度進(jìn)行研究。在25℃時(shí)，弱酸HA在水中部分電離，當(dāng)HA濃度為時(shí)，其電離度為0.20（電離度＝已電離的HA分子數(shù)/起始HA的總分子數(shù)）；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成（HA）2。該平衡體系中，一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K＝C（HA）B／C（HA）W＝1.0，即達(dá)到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1；其他信息如下：25℃平衡體系（苯、水HA）平衡常數(shù)焓變起始總濃度在水中，HA在苯中，2HA回答下列問題：（1）計(jì)算25℃時(shí)水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K1＝___________。（2）25℃，該水溶液的pH為___________，（已知：1g2＝0.3，lg3＝0.5）在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為___________。（3）在苯中，HA發(fā)生二聚：2HA（HA）2，反應(yīng)在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行，則___________0。（4）25℃混合體系中，HA在苯中發(fā)生二聚，若測(cè)得某時(shí)刻溶液中微粒濃度滿足＝130，則反應(yīng)向___________方向進(jìn)行。（5）在25℃時(shí)，用0.1000mol/L氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液的大致滴定曲線示意圖正確的是___________。（6）根據(jù)你所選定的滴定曲線圖，在滴定過程中下列說法正確的是A. 當(dāng)加入氫氧化鈉溶液10.00 mL的溶液中：B. 在pH＝7的溶液中：C. 在恰好完全反應(yīng)的溶液中：D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：28. （14分）莫爾法是實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)生產(chǎn)中常用的一種測(cè)定氯離子含量的滴定分析手段，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液為滴定劑、K2CrO4為指示劑，于中性或弱堿性溶液中測(cè)定Cl－的分析方法。它是利用加入的銀離子能與氯離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，當(dāng)氯離子完全反應(yīng)時(shí)（化學(xué)上一般認(rèn)為離子濃度小于時(shí)，沉淀就達(dá)完全），會(huì)與指示劑反應(yīng)，產(chǎn)生有色沉淀，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。某化學(xué)興趣組同學(xué)用該法測(cè)定工業(yè)鹽中NaCl的含量。（已知工業(yè)鹽中含有超標(biāo)NaNO2等雜質(zhì)）。通過查閱資料，同學(xué)們知道了3種物質(zhì)的溶度積：AgNO2（淡黃色）Ksp＝6.0×； AgCl（白色）Ksp＝2.0×； Ag2CrO4（磚紅色）Ksp＝2.0×。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取m g樣品溶于約50mL蒸餾水，定容至250mL②準(zhǔn)確移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸酸化③選用合適氧化劑做適當(dāng)處理④除去過量的氧化劑⑤______________________⑥用濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3滴定，記下消耗的AgNO3體積⑦平行測(cè)定3次，平均消耗AgNO3V mL請(qǐng)根據(jù)以上描述，回答下列問題：（1）依次寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________（2）滴定前為什么要用氧化劑做預(yù)處理？______________________（3）用氧化劑處理時(shí)，可以選用的氧化劑有___________A. KMnO4 B. K2Cr2O7 C. H2O2 D. KClO3（4）寫出實(shí)驗(yàn)步驟⑤______________________（5）滴定時(shí)指示劑的濃度將會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，試?yán)�用所學(xué)知識(shí)，計(jì)算錐形瓶中K2CrO4的濃度應(yīng)該控制在___________mol/L為宜。（6）寫出樣品中NaCl含量的計(jì)算式______________________35. 【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：已知：①（條件：溫度較低）②（條件：溫度較高）③回答下列問題：（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在___________（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行；（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式______________________；（3）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因______________________；（4）配制KOH溶液時(shí)，是在每100 mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為___________；（5）在“反應(yīng)液Ⅰ”中加KOH固體的目的是①______________________________，②______________________；（6）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是___________（寫化學(xué)式）。36. 【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)】（15分）如圖是鉈化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)：（1）若忽略T1，則Na離子的空間結(jié)構(gòu)跟哪種常見物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)一樣？___________。（2）該物質(zhì)化學(xué)式為___________。 （3）（a）T1的原子序數(shù)是81，寫出它在元素周期表中的位置______________________。（b）寫出Na的核外電子排布______________________。（4）在該晶體中T1和Na的化合價(jià)分別是：___________、___________。（5）已知該晶體是立方晶系，Na、T1最近距離為a pm，寫出計(jì)算該晶體的密度______________________。（已知阿佛加德羅常數(shù)：?）37. 【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)】（15分）已知烴B分子內(nèi)C、H原子個(gè)數(shù)比為1：2，相對(duì)分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，且有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。（2）A可能屬于下列哪類物質(zhì)___________。a. 醇 b. 鹵代烴 c. 酚 d. 羧酸（3）反應(yīng)①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1：1的加成反應(yīng)，則D的分子式是___________。反應(yīng)②可表示為：G＋NH3→F＋HCl（未配平），該反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式是（有機(jī)化合物均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：_________________________________化合物E（HOCH2CH2Cl）和F[HN(CH2CH3)2]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知：）（4）乙中有兩種含氧官能團(tuán)，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：_____________________________________________________________（5）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物丁和戊。①戊與甲互為同分異構(gòu)體，戊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。②D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C—H鍵、C—C鍵外還含有兩個(gè)C—O單鍵。則D與F在一定條件下反應(yīng)生成丁的化學(xué)方程式是______________________參考答案7-13 BCBCADA26. （15分，除標(biāo)明處，每空2發(fā)）（1）①（1分） （1分）② ③（3）①（1分） 11：2② ＝2：1：427. （14分，每空2分）（1）（2分） （2），40%（4分）（3）＜（2分） （4）正（2分） （5）A（2分） （6）CD（2分）28. （14分，每空2分）（1） （2）工業(yè)鹽中含有也可以和產(chǎn)生沉淀，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果江西省吉安一中2015屆高三最后一模化學(xué)試題（WORD版）
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