江西省吉安一中2015－2014學年上學期高三第二次段考化學試卷 2015.12考生注意：1. 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分�？荚嚂r間100分鐘。2. 本試卷主要考試內(nèi)容：高考所考內(nèi)容，側(cè)重元素化合物知識、化學基本原理和實驗語言表達。3. 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Ca 40 Se 79 Ag 108第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1. 2015年9月6日，深紫外全固態(tài)激光器通過驗收，中國成唯一能實用化制造國家。中國首個對國外實行技術(shù)禁運產(chǎn)品——“非線性光學晶體氟硼鍍酸鉀KBe2BO3F2”，簡稱“KBBF"。下列短周期元素原子半徑最大的是（ ） A. K B. Be C. O D. B2. 不涉及氧化還原反應的是（ ）A. 明礬凈水 B. 海水提鎂 C. 工業(yè)固氮 D. 電池充電3. 用如圖所示實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗。下列說法不合理的是（ ）①若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2②若溴水褪色，則說明SO2具有還原性③若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑④若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強A. ①② B. ③ C. ④ D. ③④4. 乙酸松油酯的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，下列說法錯誤的是（ ）A. 松油醇的分子式為C10H16OB. 乙酸松油酯在NaOH溶液加熱條件下得到的醋酸鈉和松油醇C. 乙酸松油酯能發(fā)生加聚反應D. 乙酸松油醋能發(fā)生加成反應也能發(fā)生取代反應5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A. 1mol NO2與足量H2O反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB. 1L 0.5mol／L Na2CO3溶液中的陰離子數(shù)目小于0.5NAC. 標準狀況下，22.4L任意比的氫氣與氧氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD. 10g H218O中所含的中子數(shù)為4NA6. 新華網(wǎng)杭州8月29日浙江海寧警方近日摧毀了一個用摻有劇毒物質(zhì)氰化鈉（NaCN）的熟食為誘餌，毒殺數(shù)百只家狗團伙。則有關(guān)敘述不正確的是（ ）A. 氰化鈉應貼的警示圖標是B. 向氰化鈉溶液中滴入酚酞試液顯紅色，則HCN為強酸C. NaCN屬于離子化合物D. HCN的電子式為7. 在下列溶液中，能大量共存的離子組是（ ）A. 能使pH試紙顯藍色的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－B. 常溫下?的溶液中Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－C. 含有大量Fe3＋的溶液中：SCH－、I－、K＋、Br－D. 能使石蕊試液顯紅色的溶液中：K＋、、S2－、CO32－8. 某一反應體系中有反應物和生成物：S、H2S、HNO3、NO、H2O共5種物質(zhì)。下列說法中不正確的是（ ）A. H2S、HNO3為反應物 B. 每生成0.1 mol S，轉(zhuǎn)移0.2 mol e－C. H2S為還原劑，HNO3為氧化劑 D. 該反應可以說明HNO3的酸性比氫硫酸強9. 下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A. 某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHC（CH3）3，該有機物的名稱為2,3,3—三甲基丁烷B. 有機物CH3（CH2）2CH（CH3）2的一氯代物有四種C. 某芳香烴C8H6分子中所有原子一定在同一平面上D. 0.1mol分子式為C4H4O的有機物完全燃燒，耗氧氣的體積為11. 2L（標準狀況下）10. 下列說法正確的是（ ）A. 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，鐵片表面出現(xiàn)氣泡，銅片表面無氣泡B. 101 kPa時，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） △H＝－571.6 kJ?mol－1 ，H2的燃燒熱為285.8 kJ?mol－1 C. 過量的鐵片與冷濃硝酸反應的化學方程式為Fe＋4HNO3（濃）?Fe（NO3）2＋2NO2↑＋2H2OD. 由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定 11. 含5個碳原子的飽和羧酸在a L（標準狀況）足量O2中充分燃燒，再將剩余的氧氣和全部生成物通過足量的過氧化鈉，得到氣體的體積小于a L（標準狀況）。符合該條件的飽和羧酸的結(jié)構(gòu)種數(shù)為（ ）（ ） A. 原合金質(zhì)量為0.92 g B. 整個滴定過程中Na＋的濃度保持不變 C. 圖中V2為60 D. OP段發(fā)生的反應為：NaOH＋HCl?NaCl＋H2O 15. 某溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、NO2－、CO32－、NO3－，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗： ①第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀產(chǎn)生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應，有棕色氣體產(chǎn)生，沉淀顏色不變，但是質(zhì)量減少0.1g； ②將產(chǎn)生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，該沉淀能溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體； ③第二份加入過量濃NaOH溶液，加熱使產(chǎn)生的氣體全部放出，用50mL0.5mol?L－1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。 根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是（ ） A. 原溶液一定不存在較大濃度的H＋、Mg2＋ B. 原溶液確定含NH4＋、NO2－、CO32－，且物質(zhì)的量之比為5?2?l C. 不能確定原溶液是否含有K＋、NO3－ D. 實驗中產(chǎn)生的棕色氣體遇空氣顏色會加深 16. 在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）＋4CO（g）Ni（CO）4（g），已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10－5 下列說法不正確的是（ ） A. 上述生成Ni（CO）4（g）的反應為放熱反應 B. 25℃時反應Ni（CO）4（g）Ni（s）＋4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10－5 C. 80℃達到平衡時，測得n（CO）＝0.3 mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2 mol／L D. 在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5 mol／L，則此時v（正）>v（逆）第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）二、（本題包括4小題，共37分）17. （8分）某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。（1）如圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應：（用離子方程式表示） ，設(shè)計的原電池裝置，反應前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導線中通過 mol電子。（2）上述電池工作時，鹽橋中的K＋移向 （填“甲”或“乙”）燒杯。（3）其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式為 。18. （9分）過氧化鈉、氯化鐵、二氧化硒（SeO2）都是常用到的強氧化劑。（1）過氧化鈉的電子式為 。 （2）將過氧化鈉固體放出氯化亞鐵溶液中，如果沒有氣體生成，有紅褐色沉淀，所得溶液為棕黃色。寫出該反應的離子方程式： 。（3）假如硒和濃硝酸反應，產(chǎn)物為SeO2、NO、NO2、H2O，且n（NO）?n（NO2）＝1?l。寫出該反應的化學方程式： 。（4）測定回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法： ①SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O（未配平） ②I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6實驗中，準確稱量SeO2樣品0.15g，消耗了0.2000 mol／L的Na2S2O3溶液25.00 mL，則所測定的樣品中SeO2的百分含量為 。19. （10分）某化學興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實驗流程如下：請回答下列問題：（1）加入鐵粉后，寫出生成海綿銅的離子方程式 。（2）甲、乙兩同學選用下列儀器，采用不同的方法來制取氨氣。①甲同學選用了裝置A，生成氨氣的化學方程式為 ；②乙同學選用了裝置B，則使用的兩種藥品的名稱為 。（3）除鐵過程中得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑（K2FeO4），該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（4）已知溶液a中含有CO、SO兩種酸根陰離子，若只允許取用一次樣品，檢驗這種離子存在的實驗操作過程為 20. （10分）下圖是Na2O2和CO2定性、定量實驗的裝置示意圖。 注射器1中抽取了100mL CO2，U型管中裝有適量小玻璃珠和約1. 5gNa2O2粉末。實驗開始時，打開KI、K2、K4止水夾，關(guān)閉K3止水夾推動注射器1活塞，緩緩將CO2壓至U型管，注射器2活塞緩緩向外移動�；卮鹣铝袉栴}：（本題不考慮注射器內(nèi)壁的磨擦阻力）（1）U型管內(nèi)的玻璃珠并不參與反應，其所起的作用除防止過氧化鈉粉末被吹走外，另一個重要作用是 。（2）U型管中可觀察到的反應現(xiàn)象是 。（3）注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50mL，其原因除可能仍還含CO2外，還有一個重要原因是 。（4）為了使剩余氣體中二氧化碳能反應完，接下來的操作是 。（5）要證明反應產(chǎn)物之一為氧氣，最為方便的實驗方法是 。三、選考題（共15分。請考生從給出的3道化學題中任選一題做答。如果多做，則按所做的第一題計分。）21. 【化學—選修 化學與技術(shù)】（15分）重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等。以鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)eO、A12O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：請回答下列問題：（1）寫出Cr2O3在高溫焙燒時反應的化學方程式 。（2）寫出硫酸酸化使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子方程式 。（3）某工廠采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，實現(xiàn)了Na2CrO4到Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示。①鈉離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鈉（），聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式是 。②寫出陽極的電極反應式 。（4）Na2Cr2O7可用于測定廢水的化學耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要O2的質(zhì)量）。現(xiàn)有某水樣100.00 mL，酸化后加入C1 mol／L的Na2Cr2O7溶液V1 mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化（Cr2O72－還原為Cr3＋）；再江西省吉安一中2015屆高三12月第二次段考化學試題（WORD版）
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