2014年高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)限時訓(xùn)練題(含答案和解釋)

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高三 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
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(時間:40分鐘 滿分:60分)
選擇題(共15小題,每小題4分,共60分)
1.下列敘述正確的是(  )。
A.金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B.陰離子都只有還原性
C.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物
D.固體物質(zhì)中可能存在分子,也可能不存在分子
解析 金屬與鹽溶液的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng),如:Fe+2FeCl3===3FeCl2,A項錯;陰離子不一定只有還原性,如SO2-3既有氧化性又有還原性,MnO-4、NO-3等只有氧化性,B項錯;金屬鋁能溶于強(qiáng)酸,也能溶于強(qiáng)堿,H2S既能與強(qiáng)堿反應(yīng)也能與濃H2SO4或HNO3等強(qiáng)酸反應(yīng),NH4HCO3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng),因此與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸都反應(yīng)的物質(zhì)不是只有兩性氧化物或兩性氫氧化物,C項錯;有的固體物質(zhì)只由分子構(gòu)成,如干冰、碘等,有的固體物質(zhì)不含有分子,如Fe、食鹽等。
答案 D
2.(2010?廣東理綜,8)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )。
A.16 g CH4中含有4nA個C—H鍵
B.1 mol?L-1 NaCl溶液中含有nA個Na+
C.1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生nA個NO分子
D.常溫常壓下,22.4 L CO2中含有nA個CO2分子
解析 每個甲烷分子中含有4個C—H鍵,16 g(即1 mol)甲烷中所含的C—H鍵為4nA個,A項正確;B項中因NaCl溶液的體積未知,故無法確定Na+的個數(shù);由離子反應(yīng)方程式3Cu+2NO-3+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O可知,C項錯誤;常溫常壓下,22.4 L CO2不是1 mol,故D項錯誤。
答案 A
3.下列各項中表達(dá)正確的是(  )。
A.F-的結(jié)構(gòu)示意圖:
B.CO2的分子模型示意圖:
C.NaCl的電子式:Na?×Cl??????
D.N2的結(jié)構(gòu)式:??N≡N??
解析 B中CO2應(yīng)為直線型分子;C中NaCl的電子式為Na+[?×Cl??????]-;D中N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N。
答案 A
4.將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中會析出白色沉淀,取該沉淀分析,知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,SO2在上述反應(yīng)中的作用是(  )。
A.氧化劑 B.還原劑 C.酸 D.催化劑
解析 由Cl:35.7%,Cu:64.3%易知白色沉淀為CuCl,其中Cu為+1價,銅元素化合價降低,所以CuSO4是氧化劑,則SO2是還原劑。
答案 B
5.下列排列順序正確的是(  )。
①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S
②原子半徑:Na>Mg>F
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
④結(jié)合質(zhì)子能力:OH->CH3COO->Cl-
⑤晶體的熔點:SiO2>NaCl>CCl4>SO2
A.②④⑤ B.①②④ C.③⑤ D.全部正確
解析 氫化物的穩(wěn)定性是由元素的非金屬性強(qiáng)弱決定的,非金屬性F>O>S,熱穩(wěn)定性應(yīng)為HF>H2O>H2S;原子半徑同周期從左往右依次減小,故Na>Mg>Cl,而Cl與F同一主族原子半徑從上往下依次增大,故Cl>F,所以Na>Mg>F;CCl4與SO2的晶體同屬分子晶體,但根據(jù)通常狀況下的狀態(tài)可知,熔點應(yīng)是CCl4>SO2。
答案 A
6.實驗室將I2溶于KI溶液中,配制濃度較大的碘水,主要是因為發(fā)生了反應(yīng):I2(aq)+I(xiàn)-(aq)??I-3(aq)。上述平衡體系中,I-3的物質(zhì)的量濃度c(I-3)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是(  )。
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.A點與C點的化學(xué)反應(yīng)速率vAC.反應(yīng)進(jìn)行到D點時,v(正)>v(逆)
D.A點與B點相比,B點的c(I-)大
解析 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡。題設(shè)條件有許多是由圖表提供的,結(jié)合圖形動態(tài)地觀察問題、分析問題是回答此題的關(guān)鍵。如圖中所示,升高溫度c(I-3)減小,可逆反應(yīng):I2(aq)+I(xiàn)-(aq)??I-3(aq)平衡向左移動,可知正反應(yīng)是放熱反應(yīng),A錯;升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快,故vAv(逆),C正確;從A點到B點c(I-3)減小,c(I-)增大,D正確。
答案 A
7.(廣東化學(xué),16)磷鎢酸H3PW12O40等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備。下列說法不正確的是(  )。
A.H3PW12O40在該酯化反應(yīng)中起催化作用
B.雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強(qiáng)電解質(zhì)
C.H3PW12O40、KH2PW12O40與Na3PW12O40含有相同的原子團(tuán)
D.硅鎢酸H4SiW12O40也是一種雜多酸,其中W的化合價為+8
解析 在乙酸乙酯的制備中,濃H2SO4起催化作用,結(jié)合題意A正確;鈉鹽都屬強(qiáng)電解質(zhì),B正確;依據(jù)化合價代數(shù)和為零可知H4SiW12O40中W化合價為+6,D錯誤;C項各微粒中的原子團(tuán)不同。
答案 CD
8.(2010?廣東理綜,12)HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸,在0.1 mol?L-1 NaA溶液中,離子濃度關(guān)系正確的是(  )。
A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)
D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
解析 因HA為弱酸,則NaA水解溶液顯堿性,即c(H+)c(A-)>c(OH-)>
c(H+),故B項錯誤;NaA溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故C項錯誤,D項正確。
答案 D
9.某學(xué)生欲檢驗?zāi)咎亢蜐饬蛩嵩诩訜釛l件下反應(yīng)所產(chǎn)生的混合氣體,將氣體依次通過盛有①CaCl2溶液、②X溶液、③Ca(OH)2溶液的三個裝置。則下列說法正確的是(  )。
A.①中生成CaCO3、CaSO3兩種沉淀
B.②中所盛放的溶液應(yīng)該為品紅溶液
C.③中有沉淀生成說明混合氣體中含有二氧化碳?xì)怏w
D.該實驗設(shè)計可以成功檢驗混合氣體的成分
解析 本題實驗的目的是檢驗?zāi)咎亢蜐饬蛩岱磻?yīng)所產(chǎn)生的二氧化碳和二氧化硫氣體。因這兩種氣體均不能與CaCl2溶液反應(yīng),所以A項錯誤;檢驗二氧化硫氣體常用品紅溶液,所以B項正確;若二氧化硫不能被②完全吸收,則在③中產(chǎn)生的沉淀可能是CaCO3,也可能是CaSO3,所以不能檢驗出混合氣體中一定含有二氧化碳?xì)怏w,所以C項和D項均錯誤。
答案 B
10.向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 mol?L-1的HNO3溶液,反應(yīng)完成后生成1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO氣體,再向反應(yīng)后溶液中加入1 mol?L-1 NaOH溶液,要使鐵元素完全沉淀下來,所加入NaOH溶液體積最少是(  )。
A.450 mL B.500 mL C.400 mL D.不能確定
解析 此題涉及多個反應(yīng),若全部寫出化學(xué)方程式再計算顯得十分繁瑣,同時要使鐵元素最終完全沉淀,但不能確定鐵元素最終以Fe(OH)3還是Fe(OH)2出現(xiàn),HNO3是否過量也不能確定,因而順向求解較困難。逆向思維,運(yùn)用終態(tài)法避繁就簡,解題思路新穎,求解迅速。要使鐵元素完全沉淀,最后的溶液必為NaNO3溶液。由物料守恒有:n(NaOH)=n(NO-3)=n(HNO3)-n(NO),即250×10-3 L×2 mol?L-1-1.12 L22.4 L?mol-1=1 mol?L-1?V(NaOH),V(NaOH)=0.45 L=450 mL。
答案 A
11.為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將w1 g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)閣2 g,則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是(  )。
A.84w2-53w131w1 B.84?w1-w2?31w1
C.73w2-42w131w1 D.115w2-84w131w1
解析 樣品加熱發(fā)生反應(yīng)為:
2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2↑ Δm
168    106         62
m(NaHCO3)           w1-w2
故樣品中NaHCO3質(zhì)量為:168?w1-w2?62 g,Na2CO3質(zhì)量為w1 g-168?w1-w2?62 g,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m?Na2CO3?m?樣品?=w1 g-168?w1-w2?62 gw1 g=84w2-53w131w1。
答案 A
12.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(  )。
A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)
ΔH=-483.6 kJ?mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ
B.已知C(石墨,s)===C(金剛石,s) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)
ΔH=-57.4 kJ?mol-1
D.已知:2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1
2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2則ΔH1<ΔH2
解析 燃燒熱的單位是kJ?mol-1,且燃燒熱是指1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,A錯;石墨生成金剛石是吸熱反應(yīng),故石墨比金剛石穩(wěn)定,B錯;碳與氧氣生成二氧化碳的反應(yīng)以及碳與氧氣生成一氧化碳的反應(yīng)都是放熱反應(yīng),并且生成二氧化碳放出的熱量比生成一氧化碳放出的熱量多,所以ΔH1>ΔH2,故D錯。
答案 C
13.已知在一容器中發(fā)生反應(yīng):Fe+2H+===Fe2++H2↑,有關(guān)說法正確的是(  )。
A.可能為原電池反應(yīng),F(xiàn)e作負(fù)極,稀硝酸做電解液
B.可能為電解池反應(yīng),F(xiàn)e作陰極,鹽酸做電解液
C.可能為原電池反應(yīng),負(fù)極Fe被還原為Fe2+
D.可能為電解池反應(yīng),陽極反應(yīng):Fe-2e-===Fe2+
解析 若為原電池,鐵作負(fù)極,比鐵不活潑的金屬或非金屬作正極,電解液為非氧化性酸溶液;若為電解池,鐵作陽極,酸溶液作電解液。A項,稀硝酸為強(qiáng)氧化性酸,NO-3也參加反應(yīng);B項,需鐵作陽極;C項,F(xiàn)e被氧化為Fe2+。
答案 D
14.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。
下列說法正確的是(  )。
A.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,鹽酸就可全部被消耗
B.Ⅱ圖中:濕潤的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成
C.Ⅲ圖中:生成藍(lán)色的煙
D.Ⅳ圖中:量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)
解析 MnO2不能與稀鹽酸反應(yīng),A錯誤;氯氣本身不具有漂白性,只有與水反應(yīng)生成的次氯酸才能使有色布條褪色,Cl2可與OH-反應(yīng)生成Cl-和ClO-,產(chǎn)物酸化后,發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣,B正確;C項應(yīng)該是棕黃色的煙;D發(fā)生了取代反應(yīng)。
答案 B
15.下表為4種常見溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度
溶質(zhì)HClNaOHCH3COOHHNO3
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%36.5406063
物質(zhì)的量濃度/mol?L-111.814.310.613.8
這4種溶液中密度最小的是(  )。
A.HCl B.NaOH
C.CH3COOH D.HNO3
解析 本題考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算,c=1 000ρwM,ρ=cM1 000w,容易解得C選項溶液中溶液密度最小。
答案 C


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