中原名校2014屆年高三上學期第一次摸底考試化學試題（考試時間：90分鐘 試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。 2．答題前將密封線內的項目及座號填寫清楚。 3．請把第Ⅰ卷中每小題你認為正確選項的代號填涂在答卷中選擇題答案欄內。 4．答第Ⅱ卷時，必須用0．5毫米的黑色墨水簽字筆書寫；考試結束只交答題卷�？赡苡玫降南鄬υ淤|量：Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 H：1 N：14 O：16 S：32第Ⅰ卷（共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1．化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法正確的是（ ） A．14C可用于文物的年代的鑒定，12C和14C互為同位素 B．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn) C．氯氣具有強氧化性，因此可以用于漂白有色布料 D．明礬是一種水處理劑，可以用于水的消毒、殺菌2．常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ） A．加入鋁產生H2的溶液：、、Ba2＋、Cl－、Na＋ B．使酚酞變紅的色的溶液：Na＋、Cu2＋、、 C．0．1 mol／L的FeCl3溶液：Ba2＋、、Na＋、Cu2＋、I－ D．0．1 mol／L的NH4Cl溶液：K＋、Na＋、、3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ） A．1 L 1．0 mol／L的NH4Al（SO4）2溶液中含有的氧原子數(shù)為8NA B．25℃時PH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0．1NA C．標準狀況下，2．24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0．1NA D．1 mol FeCl3完全水解得到的Fe（OH）3膠體中含有的膠粒的數(shù)目為1NA4．能正確表示下列反應的離子方程式的是（ ） A．濃鹽酸與鐵屑反應：2 Fe＋6 H＋＝2 Fe3＋＋3 H2↑ B．鈉與CuSO4溶液反應：2 Na＋Cu2＋＝Cu↓＋2 Na＋ C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O D．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O5． 下列物質分類正確的一組是（ ）6．甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性電解質。它們所含的離子如下表所示：取等質量的三種化合物配制相同體積的溶液，其物質的量濃度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），下列說法不正確的是（ ） A．甲中一定含Na＋ B．乙中一定含 C．丙中一定含Mg2＋ D．丙中一定含7．amolFe與一定量的硝酸在一定條件下充分反應，將生成的氣體與標準狀況下b g O2混合，恰好能被水完全吸收，則a和b的關系可能是（ ）A．0．5a≤b≤0．75a B．16a≤b≤24a C．0．2a≤b≤0．3a D．無法確定8．下列有關物質性質的應用不正確的是（ ） A．氯化鋁是一種電解質，可用于電解法制鋁 B．二氧化硅雖然不與強酸反應，但不能用玻璃器皿盛放氫氟酸 C．生石灰能與水反應，可用來干燥氨氣 D．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑9．用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是（ ）10．實驗用含有雜質（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經歷下列過程，F(xiàn)e3＋在pH＝5時已完全沉淀，其中分析錯誤的是（ ）A．利用CuCO3替代CuO也可調節(jié)溶液的pH，不影響實驗結果 B．步驟②中發(fā)生的主要反應為：H2O2＋Fe2＋＋2H＋＝Fe3＋＋2H2O C．洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量水至浸沒晶體，待自然流下后，重復2～3次 D．配制240 mL1mol／L的CuSO4溶液，需稱量CuSO4?5H2O的質量為62．5g11．已知A、B為單質，C為化合物，能實現(xiàn)下述轉化關系的是（ ） A＋BCA＋B ①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na ②若C溶液遇Na2SO3，放出SO2氣體，則A可能是H2 ③若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu ④若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe A．①② B．③④ C．①④ D．②③12．下列各組物質能按“→”所示關系實現(xiàn)轉化的是（“→”表示反應一步完成）（ ）13．如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是（ ）A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色 B．若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁 C．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色 D．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產生白色沉淀14．化合物X、Y、Z之間有如圖所示的轉化關系。下列說法中不正確的是（ ）A．圖中的每一步反應都是氧化還原反應 B．鈉與Y物質的反應屬于氧化還原反應但不是離子反應 C．X與Y的反應中，氧化劑和還原劑都是X D．Z的水溶液能使酚酞試液變紅15．下列對非金屬元素（除稀有氣體元素外）的相關判斷正確的是（ ） ①非金屬元素都是主族元素 ②單質在反應中都只能作氧化劑 ③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物 ④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸 ⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb）中的R元素必定呈現(xiàn)正價 ⑥氧化物都能與堿反應生成鹽和水 A．①⑤ B．①⑤⑥ C．②④⑥ D．③⑤⑥16．研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應，沒有氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入5 mol／L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A．溶液中結合OH－能力最強的離子是 B．D點時溶液中存在：c（）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（） C．合金中n（Fe） ：n（Al）＝1 ：3 D．C的值為7第Ⅱ卷（共52分）二、填空題（本題共5小題，共52分）17．（12分）化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。（1）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。 ①寫出該反應的離子方程式_________________________； ②下列收集Cl2的裝置正確裝置是_________________________；③將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________________________； ④設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管 中，__________________________________________。（2）某化學興趣小組為了探究AgNO3的熱穩(wěn)定性，設計了如下實驗。 用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束以后，試管中殘留固體為黑色。①裝置B的作用是___________________________。 ②經小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是_____________________。 【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水�！咎岢黾僭O】試管中殘留的黑色固體可能是：i Ag；ii Ag2O；iii Ag和Ag2O【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體，進行了如下實驗。 【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產物成分的實驗是_____③_______（填實驗編號）。 【實驗結論】根據(jù)上述實驗結果，該小組得出的AgNO3固體熱分解的化學方程式為 ④______________________________。18．（10分）下列實驗流程圖中，X為第三周期兩種重要單質的氧化物的混合物。反應②、④是工業(yè)上的重要反應，部分物質及反應條件沒有列出。請回答下列問題：（1）寫出A、E、B的化學式：A________， E___________，B___________。（2）寫出C溶液轉化為C固體的過程中，HCl氣流的作用：________________________。（3）寫出①、③、④反應的化學方程式，（若是離子反應寫離子方程式） ①__________________________________________________； ③__________________________________________________； ④__________________________________________________。（4）將SO2氣體分別通入下列溶液寫出對應的實驗現(xiàn)象 ①BaCl2溶液________________________________； ②Ba（NO3）2溶液_____________________________________； ⑨FeCl3溶液_____________________________。19．（10分）銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如 下圖：（1）電解精練銀時，陰極反應式為_______________；濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該紅棕色氣體與水反應的化學方程式為__________________________________________________________.（2）固體混合物B的組成為_____________；在生成固體B的過程中，必須控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為_____________________。（3）煅燒過程中生成的氧化產物與NH3在催化劑條件下反應的化學方程式為__________ _____________這個反應中會有白煙產生，該白煙為______________。（4）若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為64％，理論上3．0kg廢料中的銅可完全轉化為__________molCuAlO2，至少需要1．0 mol?L－1的Al2（SO4）3溶液___________L。20．（11分）X2、Y2單質在一定條件下有如下反應：X2＋Y2＋H2O→HXO3＋HY（未配平）。 按要求回答下列問題：（1）X2、Y2可能的組合是__________________。a．F2、Br2 b．I2、Cl2 c．C12、O2 d．Br2、N2（2）試比較X2、Y2、HXO3的氧化性強弱：___________________[用（1）中所選的X2、Y2回答，下同]。判斷HXO3＋HX能否反應：___________（填“能”或“不能”）。若能反應，請寫出其化學反應方程式，若不能反應，請說明理由：____________________。（3）若用KX制取HX，不能選用濃硫酸的原因河南省中原名校聯(lián)盟2014屆高三上第一次摸底考試 化學
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