東營市一中2011級高考化學一輪復習周測試()相對原子質(zhì)量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 Al:27 Mg:24 S:32 Cu:64 Ba:137一、選擇題(下列每小題所給選項只有1個選項符合題意)D.常溫常壓下,氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的2下列判斷不正確的是 ( )B.化學鍵的變化不一定會引起化學反應的變化C.只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物A.若周期表中第七周期完全排滿共有32種元素B.周期表中共有18個列,其中形成化合物種類最多的在第14列3以下對粒子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的敘述正確的是( ) A.兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則化學性質(zhì)一定相同 B.由單原子形成的離子,一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布 C.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同 D.兩原子,如果核外電子排布相同,則一定屬于同一種元素4X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半徑最大的,X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。下列說法正確的是 ( )A.Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式H2YO4.X與W形成的兩種化合物中,陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1:2.原子半徑由大到小的順序為:Z>Y> W.X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定5.某元素X核電荷數(shù)小于18,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1。下列有關(guān)X的說法中,不正確的是 ( )A.X能形成化學式為X(OH)3的堿B.X能形成化學式為NaXO3的含氧酸鈉鹽C.X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù) D.X能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物6下列敘述正確的是 ( )A.濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中,分別通入少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應B.XCl3的溶液能與銅片發(fā)生反應,則銅的金屬性一定比X強C.非金屬X能將Fe氧化到+3價,但非金屬Y不能,則Y的氧化性一定比X強D.Cl2和SO2等體積充分混合后,通入品紅溶液,溶液顏色沒有明顯變化7下列離子方程式正確的是 ( )A.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應:NH 4++ OH?=NH3↑+ H2O B.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl? + 2H + H2↑+ Cl2↑C.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I? = 2Fe2++I2 D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32? + 6H+ + 2MnO4?=5SO4 2? + 2Mn2+ +3H2O8設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是 ( )A.30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NAB.1mol Cl2與足量的NaOH溶液反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.100mL0.2mol?L-1的AlCl3溶液中,含Al3+數(shù)為0.02NAD.標準狀況下,將22.4L氯化氫溶于足量水中,溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA9CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中陽離子的濃度相等(不考慮水解),且SO42-的物質(zhì)的量濃度為9mol/L,則此溶液最多溶解Mg的質(zhì)量為 ( ) A.24g B.18g C.21.6g D.14.4g10已知某可逆反應在密閉容器中進行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H”、“”、“”或“
本文來自:逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaosan/81896.html
相關(guān)閱讀: