岳陽縣一中2014屆高三第三次階段考試化 學 試 題時量：90分鐘分值：100分命題人：袁海波可能用到的相對原子質(zhì)量：H～1? C～12? N～14? O～16? Na～23? S～32 Al～27 Ba～137 Ag～108 Cl～35.5 Cu～64第Ⅰ卷 選擇題（共48分）一、選擇題（共16個小題，每小題3分，總分48分）1．下列物質(zhì)與其用途相符合的是①N2—保護氣 ②SiO2—光導纖維 ③AgI—人工降雨 ④碘—預防甲狀腺腫大 ⑤Al2O3—耐火材料 ⑥NaClO—消毒劑A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部2．下列有關物質(zhì)分離的說法合理的是A．粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，可以通過化學沉淀法除去。如可以通過加入Ba(NO3)2的方法除去其中的SO42-B．從海帶中提取碘單質(zhì)時，可以將其灼燒后加水溶解過濾，在濾液中加適量氯水將碘元素氧化為I2，最后用乙醇萃取出單質(zhì)碘C．分離I2和KMnO4兩種固體時，可選擇加熱使I2升華的方法D．除去AgI膠體中的HNO3時，可將其裝在用半透膜做的袋子里，放在流動的蒸餾水中，該分離方法稱為滲析3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是A．2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NAD．500 mL 0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液中Fe3＋總數(shù)為0.2NAC．5.6 g鐵粉與硝酸完全反應失去的電子數(shù)一定為0.3NAD．28 g N2和CO的混合氣體含有的原子總數(shù)為2NA4．下列離子反應方程式中，書寫正確的是A．明礬溶液加入偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓B．氯化鐵溶液與適量銅粉混合：Cu + Fe3+ = Cu2++ Fe2+C．Fe3O4固體溶于足量稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++ 4H2OD．碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水溶液混合：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O5．下列各組離子在溶液中按一定的物質(zhì)的量之比（見括號）混合，所得溶液為無色透明，且pH＞7的是A．Al3+、Cl－、Na+、CO32－ （1∶3∶2∶1） B．HCO3－、K+、H+、I－ （1∶1∶1∶1）C．Ca2+、K+、OH－、HCO3－ （1∶1∶1∶2） D．NH4+、Ba2+、OH－、Cl－ （2∶1∶2∶2）6．類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀事實。下列各種類比推測的說法中正確的是①已知Fe與S能直接化合生成FeS，推測Cu與S可直接化合生成CuS②已知CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，推測CaSO3與稀硝酸反應生成SO2③已知Br2與Fe反應生成FeBr3，推測I2與Fe生成FeI3④已知Fe與CuSO4溶液反應，推測Fe與AgNO3溶液也能反應⑤已知NaOH是強電解質(zhì)，其飽和溶液導電能力很強，Ca(OH)2也是強電解質(zhì)，推測其飽和溶液導電能力也很強A．④ B．①②④⑤ C．③④ D．④⑤7.黃銅礦（CuFeS2）常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應比較復雜，其主要反應之一的化學方程式為：2CuFeS2+O2□+2FeS + SO2 ，則下列關于該反應的說法錯誤的是A．方框中的物質(zhì)應為Cu2SB該反應硫酸工業(yè)C．反應中CuFeS2只做還原劑D．反應中若有1 mol SO2 生成，則一定有 mol電子發(fā)生轉移與b mol投入到VL c mol?L-1的硝酸溶液中，恰好完全反應，還原產(chǎn)物只有，所得澄清溶液可看作是與的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為①（a+b）×63g ②（a+b）×189g③（a+b）mol④（Vc—）molA．①④B．②③C．①③D．②④9．將足量CO2氣體通入硅酸鈉溶液中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分反應，最后所得的固體物質(zhì)是A.Na2SiO3 B.Na2CO3、Na2SiO3 C.Na2CO3、SiO2 D.SiO210．據(jù)2013年4月6日搜狐網(wǎng)站報道：國家質(zhì)檢總局稱，在我國銷售的德國NUK牌嬰兒爽身粉含有一級致癌物“滑石粉”。己知滑石粉的化學式為Mg3(Si4O10)(OH)2，色白、滑爽、柔軟、耐火性。下列有關說法不正確的A．滑石粉屬于無機硅酸鹽類物質(zhì) B. 滑石粉組成可表示為3MgO?4SiO2?H2O C．爽身粉中添加滑石粉是利用它的滑爽、柔軟、耐火性D．滑石粉可能會與氫氟酸、NaOH溶液發(fā)生反應11．某1 L混合溶液中，溶質(zhì)X、Y的濃度都為0．1 mol?L－1，向混合溶液中滴加某溶液Z(0．1 molL－1氫氧化鈉或硫酸溶液)，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是A．硫酸鋁、硫酸鐵、氫氧化鈉B．硫酸鋁、硫酸鎂、氫氧化鈉C．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸12．在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且a>c，則下列說法正確的是A．殘余固體是銅和鐵B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+C．將殘余固體加入到稀H2SO4中，有氣泡產(chǎn)生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+13.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol?L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為A．5.6 g B．11.2g C．22.4g D．33.6g ．下列畫有橫線的物質(zhì)，在反應中不能被完全消耗的是①將含有少量H2O（g）的H2通過盛有足量Na2O2的容器中并不斷用電火花點燃②將1 molCu置于含2mol H2SO4的濃硫酸中加熱③1mol MnO2與含4mol HCl的濃鹽酸加熱反應④在強光持續(xù)照射下，向過量的Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2A．①② B．②③ C．②④D．③④．下列實驗操作或結論正確的是A. 制備Fe(OH)3膠體時，將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加熱的同時不斷攪拌，直到得到紅褐色溶液B. 洗滌沉淀的操作是將沉淀置于濾紙上（已放置在漏斗中），邊用玻璃棒攪拌邊加蒸餾水沖洗C. 實驗室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液時，需稱取膽礬的質(zhì)量為50 gD. 18． (16分)（1）將3 molL NaOH溶液滴入到25 mL一定濃度的AlCl3溶液中。如圖是整個過程的數(shù)學分析曲線。其中橫軸表示加入OH-的，縱軸表示產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀物質(zhì)的量。據(jù)圖示回答下列問題：AlCl3)= mol/L。③x= mL；y= mL(精確到小數(shù)點后一位) （2）將一定量的Mg、Al投入100mL一定的物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至過量，生成的沉淀的質(zhì)量與加入NaOH的體積的關系如圖所示。①nMg（OH）2= mol；nAl(OH)3= mol ②原HCl的物質(zhì)的量濃度c= mol/L 19．（12分） 某廠廢水中含5.00×10-3mol?L-1的，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價依次為+3、+2），設計了如下實驗流程：（1）第①步反應的離子方程式是 （2）第②步中用H試紙測定溶液H的操作是： 。 （3）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除CrOH)3外，還有 。（4）欲使1L該廢水中的完全轉化為。理論上需要加入 g FeSO4?7H2O。．將15.68L（標況）的氯氣通入70℃、500mL氫氧化鈉溶液中，發(fā)生了兩個自身氧化還原反應，其氧化產(chǎn)物為次氯酸鈉和氯酸鈉。吸取此溶液25mL稀釋到250mL。再吸取此稀釋液25mL用醋酸酸化后，加入過量碘化鉀溶液充分反應，此時只有次氯酸鈉氧化碘化鉀。用濃度為0.20mol?－1的硫代硫酸鈉滴定析出的碘：I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－。消耗硫代硫酸鈉溶液5.0mL恰好到終點。將滴定后的溶液用鹽酸調(diào)至強酸性，此時氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，析出的碘用上述硫代硫酸鈉溶液再滴定到終點，需要硫代硫酸鈉溶液30.0mL①反應后溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比② 寫出上述條件的總反應方程式③ 氫氧化鈉溶液的體積在通入氯氣前后的變化可忽略不計，計算通入氯氣反應后NaClO)= ，c(NaClO3)= ，c(NaCl)= 。岳陽縣一中2014屆高三第三次階段考題號12345678答案DDDADACD題號910111213141516答案ACCBCBCC二、非選擇題（共4個大題，總分52分）17．(每空2分，14分)方案一：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑； 或 方案二：(1)儀器的連接次序是②④⑤①③(2) ①排水法收集O2； ⑤除去O2中混有的CO2氣體(或CO2與HCl)方案三：(1)② (2)當?shù)稳胱詈?滴鹽酸時，溶液由紅色突變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復18． Al3++3OH-=Al(OH)3↓ ；Al（OH）3+OH-==AlO2-+H2O ② 0.4 mol/L ③10 mL； 13.3 mL （2）① 0.2 mol； 0.1 mol ② 8 mol/L19.(每空3分，12分)（1）Cr2O72- + 6Fe2＋ + 14H＋ 2Cr3+ + 6Fe3＋ + 7H2O（2）將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標準比色卡對照。（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2 （4）13.9① 1?2② 7Cl2＋14NaOH2NaClO3＋NaClO＋11NaCl＋7H2O③ [NaClO]＝0.2mol/L [NaClO3]＝0.4mol/L [NaCl]＝2.2mol/L岳陽縣一中高三第三次階段考試◆化學試卷 第 7 頁 共 8 頁① ② ③ ④ ⑤堿石灰H2ONa2O2IHFGA BC D湖南省岳陽縣一中2014屆高三第三次階段考試化學試題
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