第二次化學測試 2014-2
本考試以及今后的所有考試中嚴禁使用計算器等電子計算工具，違者算作弊！本試卷分和非兩部分。做題時間：150分鐘，滿分：300分。
若按學科順序做題應參考以下做題時間：
物理＜60分鐘，化學＜50分鐘，生物＜40分鐘。
若按題型順序做題應參考以下做題時間：
I卷選擇題＜55分鐘，II卷必考題＜55分鐘，II卷選考題＜40分鐘。
可能用到的相對原子質量：
C12 N14 016 Na23 g 24 S32 C135．5 K39 Ca40 Ni59 F-19
第I卷 選擇題(共126分)
一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的。 1-6生物，7-13化學
7．下列說法不正確的是( )
A．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不飽和烴
B．蛋白質溶液中加入濃的硫酸銨溶液會有沉淀析出
C．苯能與溴在一定條件下發(fā)生取代反應
D．淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖
8．下列無色溶液中的離子能大量共存的是( )
A．K+、Na+、nO4-、SO42- B．H+、K+、NO3-、SO32-
C．Na+、Ba2+、Cl-、Br- D．Fe3+、NH4+、SCN-、HCO3-
9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是( )
A．3.4gNH3中含有電子數(shù)為0.2NA (相對原子質量：N-14、H-1)
B．標準狀況下，22.4L Cl2參加所有化學反應轉移的電子數(shù)一定都是2NA
C．標準狀況下，0.5NA個SO3分子所占的體積約為11.2L
D．500L 1ol/L氯化鐵溶液中的Fe3+數(shù)小于0.5NA
10．參照反應Br+H2 HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是( )
A．正反應為放熱反應
B．加入催化劑，該化學反應的反應熱變大
C．反應物總能量低于生成物總能量
D．升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率
11．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是( )
A．X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強
C．Z的單質與氫氣反應較Y劇烈
D．X的原子半徑小于Y
12．下列裝置能達到實驗目的的是?????????????????( )
???????? ? ② ③ ④
??????????????????A．裝置①將化學能轉化為電能 B．圖②用于稀釋濃硫酸
C．裝置③可用于分餾石油 D．裝置④可用于收集氫氣
13．一種甲醇、氧氣和強堿溶液做的新型手機電池，可連續(xù)使用一個月。該電池反應為：2CH3OH + 3O2 +4OH- 2CO32- +6H2O，則有關說法不正確的是?????????????????( )
A．充電時陰極發(fā)生還原反應
B．放電時負極的電極反應為CH3OH +8 OH--6e- = CO32- + 6H2O
C．通入0.25ol氧氣并完全反應后，有0 .5ol電子轉移
D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH升高
第II卷 （共174分）
三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題～第38題為選考題，考生根據(jù)要求做答。
26．(12分) 能源在國民經濟中具有特別重要的戰(zhàn)略地位。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應a：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反應b：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2
①上述反應符合“原子經濟”原則的是 (填“a”或“b”)。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應b在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
Ⅰ．由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2 0 (填“＞”、“＜”或“＝”)；
Ⅱ．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是
A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．使用合適的催化劑 D．充入He，使體系總壓強增大
(2)環(huán)境問題已成為社會關注的焦點。某農藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過兩種方法將其除去。
①方法一：將CaO投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進行回收。當處理后的廢水中c(Ca2+)=2×10-7ol/L時，則溶液中c(PO43-)= (已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-33)
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石――鳥糞石，反應式為g2+(aq) + NH4+(aq) + PO43-(aq) gNH4PO4(s)，該方法中需要控制污水的pH為7.5～10，若pH高于10.7，鳥糞石的產量會大大降低。其原因可能為
。
27．（15分）A～G及X、Y均是中學化學常見物質，其中B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色，C的硫酸鹽溶液通常為藍色，它們之間有如下轉化關系(其中反應③④⑦的產物中的水已略去)．
(1)寫出G分子的結構式_______________________．
(2)寫出反應⑦的離子方程式____________________________________.
(3)寫出電解X溶液的陽極反應式____________________．
(4)寫出反應④的化學方程式___________________________________.
(5)若使F按下列途徑完全轉化為Y：
則參加反應的F與整個過程中消耗D的物質的量之比為________．
28.（16分）某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。
（1）比較兩實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：
①能更好的吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；
② 。
（2）導氣管e有兩個主要作用：一是在反應過程中，因導管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是 。
（3）能說明有SO2氣體產生的實驗現(xiàn)象是 。
（4）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：
A．稀HCl溶液 B．稀H2SO4硫酸 C．KSCN溶液 D．KnO4溶液
E．NaOH溶液 F．淀粉KI溶液 G．H2O2溶液
驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的 （填試劑序號，下同），振蕩，再滴加少量的 ，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確。反應的離子方程式是
， 。
驗證Ⅲ：步驟1. 取試樣，滴加少量的 （填試劑序號），溶液的顏色變 色,則試樣中含有Fe3+。
步驟2. 再取適量的試樣滴加到少量的 （填試劑序號），觀察到的現(xiàn)象為 ，則試樣中含有Fe2+。
(二)選考題：共45分。請考生從給出的物理題、化學題、生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。
34.【化學??選修物質結構與性質】（15分）ks5u
有A、B、C、D、E五種元素。其相關信息如下：
請回答下列問題。
(1)寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式__________________；
(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能 __________ (填“大”或“小”)；
(3)CA3分子中C原子的雜化軌道類型是____________；
(4)A、C、E三種元素可形成 配離子，其中存在的化學鍵類型有 ______ (填序號）；
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
若 具有對稱的空間構型，且當 中的兩個CA3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結構的產物，則 的空間構型為 ______ (填序號)；
a.平面正方形 b.正四面體 c.三角錐型 d. V型
(5)B與D可形成離子化合物,其晶胞結構如右圖所示。其中D離子的配位數(shù)為______,若該晶體的密度為a g?c－3,則該晶胞的體積是________________c3 (寫出表達式即可)。
35. 【化學???選修有機化學基礎】(15分)
丁子香酚結構簡式如右圖。丁子香酚的一種同分異構體：對-甲基苯甲酸乙酯(F)是有機化工原料，用于合成藥物的中間體。某校興趣小組提出可以利用中學所學的簡單有機物進行合成，A的產量標志著一個國家石油化工發(fā)展水平。其方案如下：
(1)寫出丁香子酚的分子式 和含有的官能團名稱 。
(2)指出化學反應類型：① ；② 。
(3)下列物質不能與丁香子酚發(fā)生反應的是 (填序號)
a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.Br2的四氯化碳溶液 d.乙醇
(4)寫出反應③的化學反應方程式 。
(5)寫出符合：i含有苯環(huán)；ii能夠發(fā)生銀鏡反應的D的同分異構體： 。
(只答其中一種即可)
高三理綜訓練題―化學2014-2
參考答案
題號78910111213
答案ACDCBDC
26.（12分）（1）① b （2分） ② I．＜ （2分） Ⅱ．B（2分）
（2）c(PO43-)=5×10-7 ol/L （3分，單位錯漏扣1分）
②當pH高于10.7時，溶液中的g2+、NH4+會與OH-反應，平衡向逆反應方向移動（3分）（合理即給分）
27. （15分）
(1)N≡N
(2)Cu＋4H＋＋2NO－3 === Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
(3)4OH－－4e－ === O2↑＋2H2O或2H2O－4e－ === O2↑＋4H＋
(4)2NH3＋3CuO=====△N2＋3Cu＋3H2O
(5)1∶2ks5u
28.（16分）
（1）便于控制反應的發(fā)生和停止（2分）
（2）停止加熱時，防止倒吸或平衡壓強（凡合理答案均可）（2分）
（3）品紅溶液褪色（2分）
（4）驗證Ⅱ： C G H2O2 +2Fe2++2H+= 2Fe3+ +2H2O（2分）
Fe3++3SCN-= Fe（SCN）3（2分）
驗證Ⅲ：步驟一：C（或F） 紅（或藍）
步驟二：D 紫色褪去或變淺
34. （15分）
35.(15分)
(1)C10H12O2； 碳碳雙鍵、(酚)羥基 、醚鍵 (4 分,各2 分)
(2)① 加成反應； ② 氧化反應 (4 分,各2 分)
(3)b、d (2 分)
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