2011—2012學年度上學期高三一輪復(fù)習
化學單元驗收試題（5）【新人教】
命題范圍：鋁、鐵、銅的獲取及應(yīng)用

第Ⅰ卷為選擇題，共64分；第Ⅱ卷為非選擇題共36分。滿分100分，考試時間為90分鐘。

可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 g 24 S 32 K 39 Fe 56 Si 28

一、選擇題（本題包括16小題，每小題4分，共64分。每小題只有一個選項符合題意）
1．下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是（ ）
A．氯化銨溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．碳酸鉀溶液 D．飽和石灰水
2．將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 L硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如右圖所示。則下列說法不正確的是（ ）
A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g
B．最初20 LNaOH溶液用于中和過量的硫酸
C．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2．5 ol•L?1
D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11．2 L
3．把等質(zhì)量的金屬鎂分別放在足量的①氧氣中
②氮氣中 ③CO2氣體中 ④空氣中，完全燃燒后，
得到的固體質(zhì)量依次是W1、W2、W3、W4，其中
質(zhì)量關(guān)系一定正確的是（ ）
A．W3>Wl B．W2<W1 C．W4>W3 D．W4>W1
4．兩份鋁屑，第一份與鹽酸反應(yīng)，第二份與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1：2（相同狀況下），則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為（ ）
A．1：l B．1：2 C．1：3 D．2：1
5．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（ ）
A．Al B．Al（OH）3 C．Al Cl3D．Al2O3
6．純鐵的熔點為1535℃，而高爐中煉鐵時生鐵（含碳量較高的鐵的合金）在1200℃左右就熔化了，這是因為（ ）
A．鐵的純度越高熔點越低
B．合金的熔點比其成分物質(zhì)的熔點高
C．因為形成了鐵碳合金，所以熔點變低
D．在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學反應(yīng)
7．在含有1olFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是（ ）
A．Fe　　　　　B．FeO　　C．Fe（OH）3　 　D．Fe2O3

8．在高溫下用一氧化碳還原克四氧化三鐵得到n克鐵。已知氧的原子量為16, 則鐵的原子量為
（ ）
A． B． C． D．
9．近兩年，深圳市食品污染物監(jiān)測網(wǎng)的監(jiān)測數(shù)據(jù)卻發(fā)現(xiàn)，攤點油條、面點中鋁元素含量普遍超標達４倍以上。下列關(guān)于鋁的說法正確的（ ）
A．鋁在空氣中不易氧化是因為性質(zhì)不活潑不和O2反應(yīng)
B．鋁是一種低毒金屬元素，它并非人體需要的微量元素，不會導致急性中毒，但食品中鋁的含量超過國家標準就會對人體造成危害
C．明礬可用于飲用水的殺菌消毒
D．硫酸鋁銨常用作面粉膨化劑，該物質(zhì)不溶于水
10．將16gFeS與FeO的混合物，投入到含有1ol的硝酸溶液中充分反應(yīng)，只產(chǎn)生1/3olNO氣體，得到澄清的混合溶液。下列計算結(jié)果正確的是（ ）
A．混合物中含有0．5olFeSB．混合物中含有0．1ol FeO
C．參加反應(yīng)的HNO3為1ol D．氧化產(chǎn)物Fe3+為0．15ol
11．在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100 L 2 ol / L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 L氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3+ 離子。則下列判斷正確的是（ ）
A．混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3
B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+ 離子與Cl 離子的物質(zhì)的量之比為2∶1
C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多
D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多
12．把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為（ ）
A．70％ B．52%C．47% D．30％
13．金屬X分別與濃H2SO4和Cl2反應(yīng)時，呈相同的價態(tài)，與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物是X 2（SO4）3．已知14gX與26．6g氯氣恰好完全反應(yīng)，則X的相對原子質(zhì)量為（ ）
A．27 B．56 C．52 D．64
14．氯化銅（CuCl2•2H2O）中含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)。為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示操作步驟進行提純．

↓蒸發(fā)結(jié)晶
CuCl2•2H2O（純）
氧化劑x與物質(zhì)Y的化學式分別是（已知完全成氫氧化物所需pH值：Fe3+為3．7，Cu2+為6．4，F(xiàn)e2+為9．6。）（ ）
A．H2O2、CuO B．KnO4、Na2O
C．NaClO、Cu（OH）2 D．K2Cr2O7、NaOH
15．銅既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。現(xiàn)有2ol/L稀硫酸30L，往其中加入1．7gNaNO3晶體，充分溶解，該混和液最多可溶解銅的物質(zhì)的量為（ ）
A．0．045ol B．0．03ol
C．0．0225ol D．0ol

16．碳酸銅和堿式碳酸銅［Cu2（OH）2CO3]均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解28．4 g 的上述混合物，恰好消耗1．0 ol•L－1鹽酸 500 L。灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅質(zhì)量是（ ）
A．15 g B．30 g C．20 g D．35 g
二、非選擇題，（本題包括4小題，共36分）
17．（10分）鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
【方案一】
〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。
實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 。
〖實驗步驟〗
（1）稱取5．4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V L 2．0 ol/L NaOH溶液中。為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V ≥ 。
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
【方案二】
〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1．01 105Pa）的體積。
〖問題討論〗
（1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填滿。）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因 。
③實驗結(jié)束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是 。
A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積

（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸 滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了右圖所示的實驗裝置。
①裝置中導管a的作用是 。
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 L、V2 L。則產(chǎn)
生氫氣的體積為_______L。
18．（9分）某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅．

填寫下面空白。
（1）圖中標號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①　　　　　 ③ 。
（2）寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�。�
（3）鐵紅的化學式為　　　　　　　　�。环謩e寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅　　　　　　　　　　　　　　��；氧化銅　　　　　　　　　　　　　　　。
19．（8分）A、B、C、D、E是中學化學中常見的五種化合物，它們分別由兩種元素組成。甲、乙、丙、丁是單質(zhì)，甲、丙、A、C、D常溫下均為氣體，B是液體，E是黑色固體，這些單質(zhì)和化合物之間存在如下關(guān)系（反應(yīng)條件均無注明）：

（1）寫出下列物質(zhì)的分子式：甲 、B 。
（2）在以上有關(guān)轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中充當還原劑的物質(zhì)有 （填寫化學式）。
（3）寫出化合物A的電子式： 。
（4）寫出單質(zhì)丁跟化合物B反應(yīng)生成化合物E的化學方程式。

20．（9分）隨著能問題的進一步突出，利用熱化學循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達國家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（nFe2O4）也可以用于熱化學循環(huán)分解水制氫，nFe2O4的制備流程如下：

（1）原料Fe（NO3）n中n=_____________，投入原料Fe（NO3）n和n（NO3）2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為___________。
（2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是__________________________；步驟三中洗滌干凈的標準是_________________________。
（3）利用nFe2O4熱化學循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：
nFe2O4 nFe2O4－x+ O2↑ nFe2O4－x+xH2O→nFe2O4+xH2↑
請認真分析上述兩個反應(yīng)并回答下列問題：
①若nFe2O4－x中X=0．8，則nFe2O4－x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為________。
②該熱化學循環(huán)制氫的優(yōu)點有（答兩點即可）______________________________。
③該熱化學循環(huán)法制氫尚有不足之處，進一步改進的研究方向是 。

參考答案

12345678
ADABACDB
910111213141516
BBCABABC
17．【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（1）97L（2）偏高
【方案二】（1）①EDG
②鋅與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大③ACD
（2）①使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。②V1－V2
18．（1）①鐵屑 ③稀硝酸
（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 2Fe3++Fe＝3Fe2+
Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ 2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+
3Cu+8HNO3（�。�＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）Fe2O3 用作紅色涂料 用作制造銅鹽的原料
19．（1）CO2、H2O
（2）CO、H2、Fe、H2S、C （3）
（4）3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2
20．⑴ n= 3， 2：1
⑵ 充分反應(yīng)、沉淀完全， 洗滌至流出液呈中性 （其它合理答案亦可）
⑶①80%
②具有過程簡單、節(jié)約能量、無污染、物料廉價并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，因此不存在高溫氣體分離的問題等優(yōu)點
③尋找合適的催化劑，使nFe2O4分解溫度降低或找分解溫度更低的氧化物

本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaosan/48909.html

相關(guān)閱讀：2010年全國高考寧夏卷理科綜合能力測試(化學部分)解析