浙江省六校聯(lián)考理綜試卷 化學(xué)部分7．下列說(shuō)法正確的是A．B．活潑金屬元素的氧化物是氧化物非金屬元素的氧化物是氧化物C．D．質(zhì)譜和核磁共振不僅可用于有機(jī)小分子結(jié)構(gòu)的分析，還可用于蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是A．在用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、玻璃棒進(jìn)行攪拌酸和堿反應(yīng)、取2—3 次的實(shí)驗(yàn)值，以達(dá)到良好的實(shí)驗(yàn)效果B．過(guò)濾、結(jié)晶、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離混合物的方法C．D．9．香花石被譽(yù)為“礦石熊貓”，由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A．．．．下列說(shuō)法正確的是A．CH3)2C(Cl)CH2CH3的名稱(chēng)為：2甲基B．碳原子數(shù)C．有機(jī)物 )與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5mol NaOHD．1 mol β-紫羅蘭酮 （ ）與1 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)可得到種不同產(chǎn)物?在能源和環(huán)保的壓力下，新能源汽車(chē)無(wú)疑將成為未來(lái)汽車(chē)的發(fā)展方向如果電動(dòng)汽車(chē)上使用新型釩電池，一次性充電—5分鐘后，續(xù)航能力可達(dá)1000公里；而成本造價(jià)只有目前鋰電池的40%，體積和重量分別是鋰電池的50。全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示下列有關(guān)該釩電池的說(shuō)法不正確的是：A． 當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)．．．時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.011023個(gè)，左槽溶液中n(H+)說(shuō)法正確的是A．甲是B．乙是C．由丙可知，雙氧水在有催化劑存在時(shí)的熱化學(xué)方程式為H2O2(l) =2H 2O(l)＋O2(g) H=—2(Ea2’- Ea2) kJ?mol-1D．丁是溶液中滴加氨水某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色則下列說(shuō)法不正確的是A．由②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定含有NO2— B．根據(jù)②③④可確定一定含有三種陰離子C不能確定是否一定含有NO3— D．由④即可確定一定不存在SO42—、SO32—26.（15分） 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如XYZW 右圖所示，已知在同周期元素的常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子中，W的簡(jiǎn)單離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛。（1）X元素在元素周期表中的位置___ _▲_________。（2）X、Y、Z元素的氫化物均有兩種或兩種以上，其中一定條件下，液態(tài)YH3與液態(tài)H2Z可以發(fā)生類(lèi)似方式電離，則液態(tài)YH3中陰離子的電子式為_(kāi)_______▲_______。（）______ ▲ _。（4）以W為材料制成的容器在空氣中具有自我保護(hù)作用，這種容器__▲__（填“能”或“不能”）用來(lái)腌制咸菜，原因是_____________▲____________________________。（5）某汽車(chē)尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測(cè)定XZ的濃度，▲____________________。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法，正確的是__▲____A．工作時(shí)電極b作正極，Z2- 通過(guò)固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極aB．工作時(shí)電流由電極a通過(guò)傳感器流向電極bC．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中XZ的含量越高（6）由元素X與元素Z組成的某種陰離子具有還原性，能被酸性KMnO4氧化，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)相應(yīng)的離子，并給予配平：27.開(kāi)發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。（1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。如采取以CO2為原料合成醇CH3CH2OH(g)+H2O(g)；若密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇： CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K= ▲ ；②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA ▲ tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。③工業(yè)上還可以采取以CO2為原料合成乙醇CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù)。請(qǐng)推測(cè)化學(xué)工作者認(rèn)可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)主要是： ▲ 。（2）目前工業(yè)上也可以用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示（實(shí)線）。①請(qǐng)?jiān)诖痤}卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線。 ②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 ▲ ，曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 ▲ 。（）Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與Cl、OH的濃度關(guān)系如右圖所示［圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2為難溶物；pC=－1gc(C)］①下列說(shuō)法中正確的是 ▲ 。A．為了防止Hg2＋水解配制Hg(NO3)2溶液應(yīng)將Hg(NO3)2固體溶于濃硝酸后再稀釋B．當(dāng)c(C1) ＝10ˉ1 mol?Lˉ1時(shí)，汞元素一定全部以HgCl42形式存在C．HgCl2是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl2HgCl＋ + C1②HgCl2又稱(chēng)升汞，熔點(diǎn)549K，加熱能升華，其晶體是 ▲ （填晶體類(lèi)型）。 (15分) 硫代硫酸鈉（Na2S2O3?5H2O）在紡織工業(yè)中用于棉織品漂白后的脫氯劑、染毛織物的硫染劑、靛藍(lán)染料的防白劑、紙漿脫氯劑、醫(yī)藥工業(yè)中用作洗滌劑、消毒劑和褪色劑等，它易溶于水，難溶于乙醇，其反應(yīng)裝置：實(shí)驗(yàn)操作步為：①開(kāi)啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)螺旋夾，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時(shí)開(kāi)啟電磁攪拌器攪動(dòng)。②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH，停止通入SO2 氣體。③抽濾所得的濾液，轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，水浴加熱濃縮，直到溶液表面出現(xiàn)晶膜。④冷卻結(jié)晶、濾、洗滌。⑤將晶體放入烘箱中，在40～450C左右干燥50～60min，稱(chēng)量。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：儀器的名稱(chēng)是 ▲ ；步驟②中若控制PH值小于7，則產(chǎn)率會(huì)下降，請(qǐng)用離子方程式解釋原因： ▲ 。（3） 步驟③中不能將溶液蒸發(fā)至干的原因是 ▲ ；晶膜通常在溶液表面出現(xiàn)的原因是 ▲ 。步驟④中洗滌硫代硫酸鈉晶體試劑的式是 ▲ 。下列有關(guān)抽濾的說(shuō)法中，正確的是 ▲ 。A為了檢驗(yàn)洗滌是否完全，應(yīng)拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管，從吸濾瓶上口倒出少量液于試管中進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)B．抽濾前先用溶劑將濾紙濕潤(rùn)，使濾紙與漏斗底部貼緊C抽濾結(jié)束時(shí)應(yīng)先關(guān)抽氣泵，后抽掉抽濾瓶接管D在洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^(guò)沉淀物稱(chēng)取的產(chǎn)品配硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：在錐形瓶中 KIO3溶液，并加入過(guò)量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配N(xiāo)a2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定終點(diǎn)123Na2S2O3溶液19.9820.0221.18則該產(chǎn)品的純度是 ▲ ，間接碘量法滴定過(guò)程中造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏的是 ▲ 。A滴定管未用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗 B．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)C錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗D．滴定管尖嘴處滴定滴定氣泡（1分）化合物C是一種合成藥品的中間體，其合成路線為：已知：（1）寫(xiě)出中官能團(tuán)的名稱(chēng) ▲ 。（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ▲ 。（3）反應(yīng)②屬于 ▲ 反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型）。多一個(gè)碳的同系物，則滿(mǎn)足下列條件的的同分異構(gòu)體▲ 種，寫(xiě)出一種滿(mǎn)足條件且含4種不同氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ▲ 。①②分子內(nèi)含有苯環(huán)③能發(fā)生水解反應(yīng)（）請(qǐng)你設(shè)計(jì)由A合成B的合成路線。提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；②合成路線表示方法示例如下：（2分）（3）Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO（2分）（2分）27. （1）①)K=0.25 （2分） ②大于（2分） ③原料易得、可以減輕溫室效應(yīng)等（2分）（2）①（2分）② 升溫， 增壓（各1分）（3）①AD ②分子晶體28.（1）三頸燒瓶（1分） （2）S2O32—+2H+= S↓+H2O+SO2↑（2分）(3)蒸干會(huì)使硫代硫酸鈉脫水并分解；（2分）因?yàn)槿芤罕砻鏈囟容^低（1分）（4）略 （2分） （5）A B D（3分） (6) 0.93；（2分） A E（2分）29．（1）氨基、羧基（2）＋Cl2＋HCl（無(wú)“條件”扣1分，其它錯(cuò)不得分）（3）取代 （4） （2分）（）（答對(duì)一步得1分，出現(xiàn)錯(cuò)誤后面不得分。合成順序不能顛倒，無(wú)“條件”有一處扣1分。）！第2頁(yè) 共16頁(yè)學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)�。�C浙江省六校（省一級(jí)重點(diǎn)校）屆高三3月聯(lián)考化學(xué)試題
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