高 三 期 末 考 試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1 C—12 O—16 Na—237.下列說(shuō)法正確的是:A.甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳?xì)浠衔,都可作燃料B.可食用植物油含有的高級(jí)脂肪酸甘油酯是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)C.鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕,主要原因是海水含氧量高D.用CuSO4溶液使蛋清溶液發(fā)生鹽析,進(jìn)而提純分離蛋白質(zhì)8.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A K+ 、Al3+、SO42- 、NH3?H2O B. NH4+、H+、NO3-、HCO3-C. Na+ 、CH3COO-、CO32-、OH- D. Na+、K+、SO32-、Cl29.Al,F(xiàn)e,Cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是:A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物 B.三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB.20g重水(D2 O)所含的電子數(shù)為10NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與過(guò)量的稀NaOH 溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NAD.25℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA 11.向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作,結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42—B用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+無(wú)K+C滴加氯水和CC14,振蕩、靜置下層溶液液顯紫色原溶液中有I—D滴加稀NaOH溶液,將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+QRTA.T的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分B.W的氫化物的化學(xué)式為HCl C.R的最高正價(jià)氧化物的水化物是弱電解質(zhì)D.Q與氫形成的化合物均含極性共價(jià)鍵A.用圖①所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集H2氣體B.圖②裝置可以用來(lái)驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.圖③鐵片最終完全溶解,且高錳酸鉀溶液褪色D.圖④所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱23. 現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的 ①NaOH溶液 ② Na2CO3溶液 ③CH3COONa溶液各25mL,,下列說(shuō)法正確的是A.3種溶液pH的大小順序是 ①>②>③B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是③C.若分別加入25mL0.1mol?L-1鹽酸后,pH最大的是②D.若3種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②30.(16分)美國(guó)化學(xué)家R.F.Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。該反應(yīng)原理如下:(X為鹵原子,R為取代基)經(jīng)由Heck反應(yīng)合成E的路線如下:(1)已知A 為羧酸,A→B的反應(yīng)類(lèi)型是 ,0.1mol的A與足量的金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生H2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(2)寫(xiě)出反應(yīng)I的方程式 (注明條件)(3)符合A分子式的羧酸類(lèi)物質(zhì)有兩種,其中的一種經(jīng)過(guò)上述反應(yīng)轉(zhuǎn)化成B,已知B分子的核磁共振氫譜有兩種峰,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(4)反應(yīng)Ⅱ?yàn)镠eck反應(yīng),則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(5)A的一種同分異構(gòu)體F,經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)也能制得C實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)反應(yīng)III是否完全可用的試劑是: 。 31.16分2月27日深圳宣稱進(jìn)入“200萬(wàn)輛汽車(chē)時(shí)代”,汽車(chē)尾氣已成為重要的空氣污染物。(1)汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g),是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一。T℃時(shí),向L密閉容器中充入mol N2和molO2,5min后達(dá)平衡時(shí)NO物質(zhì)的量為mol,該反應(yīng)的速率(N 2)為 ;計(jì)算(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)(2),能說(shuō)明反應(yīng) 2NO(g) N2(g)+O2(g) 達(dá)到平衡的是 A.NO、N2、O2的濃度之比為2:1:1B.N2的濃度不再發(fā)生變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol NO,同時(shí)消耗1 mol N2D.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化(3)H2或CO可以催化還原NO消除污染已知:N2(g)+ O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5kJ/molH2(g)+O2(g) = H2O(l) △H = -285.8kJ/mol則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為 。當(dāng)質(zhì)量一定時(shí),增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖反應(yīng):2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,據(jù)此該反應(yīng)的△H 0 (填、或無(wú)法確定)。若催化劑的表面積S1S2 ,在下圖中畫(huà)出NO的濃度在T1、S2 32.16分,皮革;鉻還用于照相材料,膠版印刷及化工觸媒劑等。但化工廢料鉻渣某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3、Al3+、Ca2+、Mg2+):部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH197.0————4.7——沉淀完全時(shí)的pH329.011.186.79?(>9溶解) (1)實(shí)驗(yàn)室用184 mol?L-1的濃硫酸配制250 mL 48 mol?L-1的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外,還需 。 (2)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施是 (至少)。 (3)調(diào)節(jié)液的pH8是為了除去 離子。鈉離子交換樹(shù)脂的原理為:Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交換的的雜質(zhì)離子是 ()Cr(OH在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: Cr3+(aq)+3OH-(aq)常溫下,Cr(OH)的溶度積,要使降至10mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。 Na2Cr2O7+ SO2+ = Cr(OH)(H2O)5SO4+ Na2SO4;Ⅱ:工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進(jìn)行處理。處理方法電解法該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。用Fe做電極的原因在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋) 。16分高三理綜(化學(xué)部分)答案.01.177.B 8.C 9.C 10.B 11.C 12.D 22.BC 23.AC30.(16分)(1)取代反應(yīng)(2分,漏寫(xiě)“反應(yīng)”二字扣1分) 1.12(3分) (2)(3分,條件錯(cuò)或漏扣1分,漏寫(xiě)HBr扣1分) (3) (3分)(4) (3分,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中不按C四價(jià)書(shū)寫(xiě)或取代基連錯(cuò)位均為0分)(5)氫氧化鈉溶液、新制氫氧化銅懸濁液(或銀氨溶液)(2分,不寫(xiě)氫氧化鈉溶液扣1分)31.(16分)(1)0. mol/(L?min) (2分) 【計(jì)算結(jié)果正確但漏寫(xiě)單位或單位錯(cuò)誤扣1分】N2(g) + O2(g) 2NO(g)起始濃度(mol?L-1) 3.0 0轉(zhuǎn)化濃度(mol?L-1) 1.0 2.0 (2分)平衡濃度(mol?L-1)1.0 2.0平衡常數(shù)K=(1分)==2.0 (2分)【①計(jì)算結(jié)果正確但三段式不完整或不寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式均扣1分;②用物質(zhì)的量計(jì)算平衡常數(shù)即便結(jié)果正確也只能得過(guò)程2分!浚2)C(2分)【漏一個(gè)得1分,錯(cuò)一個(gè)倒扣1分,扣完為止】(3)①2H2(g)+ 2NO(g)= N2(g)+2H2O() △H = -752.1kJ/mol(3分)【①不標(biāo)或標(biāo)錯(cuò)物質(zhì)狀態(tài)或△H計(jì)算錯(cuò)誤不得分;②計(jì)量數(shù)和△H成比例增加或減少也得3分】②< (2分);【】(2分)【①曲線畫(huà)錯(cuò)不得分:注意起始點(diǎn)、變化趨勢(shì)、拐點(diǎn);②曲線正確但不標(biāo)條件扣1分!32.(1)250mL容量瓶、膠頭滴管(2)反應(yīng)溫度、溶液的pH、攪拌速度、溶劑的配比等2分)(3)Fe3+Al3+ (2分,各1分);Ca2+、Mg2+1, 3, 11H2O, 2, 1(2分),Ⅱ:陽(yáng)原反應(yīng)為Fe—2e— Fe2+,提供還原劑Fe2+(2分), 2H++2e-=H2↑(2分)33(16分)(1)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2:滴加足量(1分)的BaCl2溶液(1分),充分振蕩,靜置,取上層清液于另外一支試管備用(1分)有白色沉淀生成,(1分)說(shuō)明產(chǎn)物中有Na2CO3 (1分)步驟3:將一片精密pH試紙置于表面皿上,(1分)用玻璃棒蘸取步驟二上層清液點(diǎn)在精密pH試紙上,(1分)待顏色穩(wěn)定后,對(duì)照比色卡讀出數(shù)據(jù)。(1分)溶液的pH明顯大于9.6,(1分)說(shuō)明產(chǎn)物中含有Na2O。(1分)(2) ①酚酞 (2分) 由淺紅色變成無(wú)色,且半分鐘不變色(2分)②5.3c/w ×100%,(2分)圖① 圖② 圖③ 圖④廣東省深圳市南山區(qū)屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題
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