第Ⅰ卷(選擇題 126分)一、選擇題:本題共13小題,每小題6分。每小題只有一個選項符合題意。7.下列說法正確的是A.Na2O2能與CO2反應(yīng),可用作呼吸面具的供氧劑B.SiO2有導(dǎo)電性,可用于制備光導(dǎo)纖維C.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑D.Al2O3熔點高,可用于制作耐高溫儀器8.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使酚酞變紅的溶液:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B.含有0.1 mol?L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、SO42-C.能溶解Al(OH)3的溶液:NH4+、K+、SO42-、HCO3-D.c(Al3+)=0.5 mol?L-1的溶液中:Na+、K+、[Al(OH)4]-、SO42-9.分子式為C7H8的某有機物,它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能與溴水反應(yīng). 該有機物在一定條件下與H2完全加成,其生成物的一氯代物的種類有A.3種 B4種 C5種 D6種10.新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價的金屬元素,在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化。常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,流程如下:則下列判斷正確的是A.x>y B. MFe2Ox是還原劑 C.SO2是該反應(yīng)的催化劑 D.SO2發(fā)生了置換反應(yīng)11.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,化合物WX能抑制水的電離;衔颵2Z能促進(jìn)水的電離,則Y元素是 A.F B.Cl C. Li D. Na12.濃度相等的三種溶液:①H2CO3 ②NaOH、跱a2CO3溶液,下列說法不正確的是A.水電離出的c(H+):③>①>②B.溶液的pH:②>③>①C.①和②等體積混合后的溶液:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)D.①和③等體積混合后的溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) 13.下列各圖示實驗操作合理的是 A.圖1為證明非金屬性強弱:S>C>Si B.圖2為制備少量氧氣 C.圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液 D.圖4為制備并收集少量NO2氣體26.(1分)二氧化氯(ClO2)是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑,有與氯氣相似的強烈刺激性氣味,易溶于水,沸點11℃,遇熱不穩(wěn)定易分解發(fā)生爆炸。一種工業(yè)制法用硫鐵礦(主要成分為FeS2)還原氯酸鈉制取二氧化氯,某研究小組在實驗室設(shè)計如下裝置制備ClO2的水溶液。(1)三頸燒瓶中加入NaClO3溶液、濃H2SO4,通入空氣,調(diào)節(jié)恒溫器至60℃,通過固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末。反應(yīng)開始時燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ClO3- +FeS2+H+=ClO2+Fe3++SO42-+H2O(2)裝置D的作用是 。(3)用上述反應(yīng)完后的廢液(除上述產(chǎn)物外,還有Al3+、Mg2+、H+、Cl-等)可制備摩爾鹽,即(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O。其操作流程如下:回答下列問題:①操作Ⅰ②試劑X是 ,寫出發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式 。③為測定(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶體中鐵的含量,某實驗小組做了如下實驗:用電子天平準(zhǔn)確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體,配制成250m溶液取所配溶液25.00m于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.010mol/L?KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+,同時,MnO4被還原成Mn2+測得消耗KMnO4溶液的平均體積為21.00mL。則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 【答案】27.(1分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下:已知:反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)。(1)實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式:。(2)“灼燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3)已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2,其離子方程式為:。(4)副產(chǎn)品X的化學(xué)式是: ;可循環(huán)利用的物質(zhì)是:________________。(5)為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量,需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為。28.(1分)資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。(1)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知:①2NH3(g)+ CO2(g)= NH2CO2NH4(s) △H = -159.47 kJ?mol-1②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H = +116.49 kJ?mol-1③H2O(l)= H2O(g)? △H =+88.0 kJ?mol-1試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。(2)在一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH<0①向一容積為2L的恒容密閉容器中充一定量的CO2和H2,在300℃時發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO20.2mol?L—1,H20.8mol?L—1,CH40.8mol?L—1,H2O1.6mol?L—1,起始充CO2和H2的物質(zhì)的量分別為、。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為②現(xiàn)有兩個相同的恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II,在I中充1 molCO2,和4 molH2,在II中充1 mol CH4和2 mol H2 O(g) 300℃下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時,下列說法正確的是(填字母)。A.容器I、II中正反應(yīng)速率相同B.容器I、II中CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同C.容器I中CO2的物質(zhì)的量比容器II中的多D.容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1(3)華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法,可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放,其基本原理如圖所示:①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是②上述電解反應(yīng)在溫度小于900時進(jìn)行碳酸鈣先分解為CaO和CO2,電解質(zhì)為熔融碳酸鈉,則陽極的電極反應(yīng)式為,陰極的電極反應(yīng)式為36.【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】()37.【化學(xué)-】(1分)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素AB、C、D中,A和B的價電子層中未成對電子均只有1個,且A和B+的電子相差為8;與B位于同一周期的C和D,它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2;卮鹣铝袉栴}:D2+的價層電子排布圖為_______________。四種元素中第一電離最小的是_________________,電負(fù)性最大的是________________。(填元素符號)A、B和D三種元素成的一個化合物的晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為_____________;D的配位數(shù)為_______;②列式計算該晶體的密度___________g?cm-3。(1)(2分)(2)K (2分) F(2分)(3)①K2NiF4(分) 6(分)38.【化學(xué)-有機化學(xué)基礎(chǔ)】(1分)化合物X(C12H13O4Br)是一種重要化工原料,存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:已知:①與官能團(tuán)直接相連的碳原子稱為α-C,α-C上的H稱為α-H,易被取代。②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。.根據(jù)以上信息回答:(1)已知D能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,則D中官能團(tuán)的名稱是___________,檢驗A物質(zhì)是否完全反應(yīng)可選用的試劑是_______(填編號)。銀氨溶液 氯化鐵溶液 氫氧化鈉酚酞溶液 新制氫氧化銅的懸濁液(2)B→E的反應(yīng)類型是_____________。(3)已知F在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物,寫出E和足量NaOH的醇溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。(4)C的同分異構(gòu)體遇氯化鐵溶液顯紫色,反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式______________。 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源 1 每天發(fā)布最有價值的湖北省黃岡中學(xué)屆高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C試題(化學(xué))
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